下面是范文網(wǎng)小編分享的物質(zhì)的量的濃度教案3篇 配制一定物質(zhì)的量濃度教案，以供參考。

物質(zhì)的量的濃度教案1

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo):初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

　　能力目標(biāo):在實驗中培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和動手操作能力

　　德育目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生實事求是的嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度

　　教學(xué)重點與難點

　　重點:初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能

　　難點:正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液及誤差分析

　　教學(xué)過程

　　一、投影: 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度

　　異:1. 溶質(zhì): 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示

　　溶液: 以質(zhì)量表示 以體積表示

　　2. 單位: 1 摩/升

　　同: 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值

　　提問:如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液?

　　講解:以配制0.05mol/L的溶液250mL為例,講解有關(guān)儀器和步驟以及注

　　意事項。

　　二.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　1. 儀器:容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

　　2. 過程:

　　(1) 準(zhǔn)備工作:檢漏

　　(2)操作步驟: 計算-稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻

　　(3)結(jié)束工作:存放,整理清洗

　　三、誤差分析

　　依據(jù)公式 C=n/V 造成濃度誤差的原因可由n或V引起。造成n的誤差可由⑴稱量⑵轉(zhuǎn)移洗滌造成V的誤差可由⑴俯視或仰視造成,⑵未冷卻等

　　例如:

　　稱量時,砝碼有油污或生銹

　　稱量時,藥品與砝碼顛倒

　　量取液體時,量筒內(nèi)壁上有水

　　稱 NaOH固體時,把 NaOH放在紙上

　　量取濃鹽酸、動作太慢

　　溶解或稀釋溶質(zhì)的小燒杯未用蒸餾水洗滌

　　容量瓶未干燥

　　攪拌或移液時,有溶液飛濺出來

　　定容時,俯視刻度線

　　搖勻后,液面低于刻度線

　　四、討論

　　國外教材配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法,請評價。

　　例題:

　　1、溶液配制:

　　欲配制 1000 mL 濃度為 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液,需要的儀器是 ( )

　　請選擇配制過程所必須的操作,按操作先后順序編號,為( )

　　1)用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液也注入容量瓶,使混合均勻。

　　2)用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。

　　3)在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱取( )g NaOH

　　4)將容量瓶瓶塞蓋緊,反復(fù)搖勻。

　　5)向燒杯中加適量蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使其溶解,并使其恢復(fù)室溫。

　　6)將溶液沿玻璃棒注入( )mL 容量瓶。

　　2、要配制濃度約為2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正確的是 (填代號)。

　　A 稱取8g NaOH固體,放入250mL燒杯中,用100mL量筒量 100mL蒸餾水,加入燒杯中,同時不斷攪拌至固體溶解

　　B 稱取8g NaOH固體,放入100mL量筒中,邊攪拌,邊慢慢加入蒸餾水,待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋100mL

　　C 稱取8g NaOH固體,放入100mL容量瓶中,加入適量蒸餾水,振蕩容量瓶使固體溶解,再加入水到刻度,蓋好瓶塞,反復(fù)搖勻

　　D 用100mL量筒量取 40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL燒杯中,再用同一量筒取60mL蒸餾水,不斷攪拌,慢慢倒入燒杯中

　　練習(xí):略

　　物質(zhì)的量的濃度教案

物質(zhì)的量的濃度教案2

　　知識目標(biāo)

　　進一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

　　使學(xué)生學(xué)會物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，運用化學(xué)知識進行計算的能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。

　　教學(xué)難點:一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計算。

　　教學(xué)方法：示范-實踐

　　教學(xué)過程:

　　復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度?配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個步驟?

　　引入：我們掌握、理解了概念，我們學(xué)會了配制一定濃度的溶液，今天主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算。要求同學(xué)們特別注意解題的規(guī)范。

　　板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

　　1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

　　師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

　　投影： 例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

　　討論： 由學(xué)生分析已知條件，確定解題思路：

　　先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。

　　板書： 解題步驟(略)

　　練習(xí)：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少?

　　參考答案：2g。

　　引入：討論溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

　　投影：回顧對比兩個概念時的表格

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　物質(zhì)的量濃度

　　定義

　　用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

　　以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

　　表達式

　　特點

　　溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

　　溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

　　實例

　　某溶液的濃度為10%，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

　　某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

　　換算關(guān)系

　　微機演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

　　講述：根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

　　板書：(2).溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質(zhì)量為80g。計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　討論：由學(xué)生分析已知條件，解題思路。(注意引導(dǎo)應(yīng)用概念解題)

　　(1)已知溶液的質(zhì)量。

　　(2)只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

　　m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

　　=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)

　　(3)再計算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

　　練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　提示：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

　　引入：實驗室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢?

　　板書：(3).一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

　　討論稀釋濃溶液時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化?

　　因為c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)，所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

　　板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)

　　投影： 例：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少?

　　討論 ：由學(xué)生分析、解題。

　　檢測練習(xí)：某溫度下22%NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4%，求原溶液的物質(zhì)的量濃度?

　　參考答案：3.0mol/L。

　　小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

　　作業(yè):教材P61-P62

　　板書設(shè)計:

　　三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算

　　1.計算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

　　2.計算類型

　　(1)有關(guān)概念的計算

　　cB= nB=m/M

　　(2).溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

　　(3).一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

　　c (濃) V (濃) =c (稀) V(稀)

物質(zhì)的量的濃度教案3

　　一、指導(dǎo)思想

　　化學(xué)基本概念的學(xué)習(xí)，長期以來都陷入教師感覺難教，學(xué)生感覺難學(xué)的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象具體的研究對象，如何讓概念學(xué)習(xí)的課堂也煥發(fā)出勃勃生機，對此我進行了大量探索，選取了“物質(zhì)的量濃度”這一概念教學(xué)作為嘗試。

　　在教育部頒布的《基礎(chǔ)教育課程改革綱要》的指導(dǎo)下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)的過程”。

　　二、教材分析

　　1. 教材的地位及其作用

　　本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高級中學(xué)教科書(必修)《化學(xué)》第一冊第三章第三節(jié)《物質(zhì)的量濃度》第一課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既鞏固對“物質(zhì)的量”的運用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴充對溶液組成表示方法的認(rèn)識，提高化學(xué)計算的能力。

　　2.教學(xué)目標(biāo)分析

　　依據(jù)教改的精神、課程標(biāo)準(zhǔn)的要求及學(xué)生的實際情況確立如下教學(xué)目標(biāo):

　　知識 技能：a.理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念。

　　b.掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別與聯(lián)系。

　　c.了解物質(zhì)的量濃度在生活、生產(chǎn)中的運用。

　　能力 方法：a.通過課前探究，學(xué)會獲取信息和加工信息的基本方法。

　　b.通過對物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建，學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法。c.通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的對比，提高運用比較、歸納、推理的能力。

　　情感 態(tài)度：a.在相互交流與評價中，養(yǎng)成團結(jié)協(xié)作的品質(zhì)。

　　b.關(guān)注與物質(zhì)的量濃度有關(guān)的生活、生產(chǎn)問題，體驗化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對當(dāng)代社會可持續(xù)發(fā)展的重要意義。

　　c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關(guān)系，滲透“事物之間是相互聯(lián)系的”辯證唯物主義觀點。

　　3.教學(xué)重點、難點及其成因

　　物質(zhì)的量濃度在高中化學(xué)中具有極其廣泛的應(yīng)用，因此將理解并能初步運用物質(zhì)的量濃度的概念確定為教學(xué)重點。

　　“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本理念，因此將在物質(zhì)的量濃度概念的構(gòu)建過程中學(xué)會自主探究獲取知識、應(yīng)用知識的方法確定為教學(xué)難點。

　　三、學(xué)情、學(xué)法分析

　　本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，他們具有一定的搜集處理信息的能力，對初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。

　　在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生自主探究感受概念、具體實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結(jié)升華概念，加深學(xué)生對概念的理解，同時消除學(xué)生對概念的神秘感和泛味感。

　　四、教學(xué)程序

　　本節(jié)課依據(jù)主體探究式課堂教學(xué)模式進行設(shè)計。

　　按照主體探究式學(xué)習(xí)，我在教學(xué)中力求“學(xué)生在教師指導(dǎo)下，以類似科學(xué)研究的方式去獲取知識、應(yīng)用知識和解決問題;從而在掌握知識內(nèi)容的同時，讓學(xué)生體驗、理解和應(yīng)用科學(xué)方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實踐能力?！?/p>

　　創(chuàng)設(shè)情景　引入課題

　　主體探究式學(xué)習(xí)的突出特點是實踐性、開放性，即突破時間和空間的限制，學(xué)習(xí)過程不拘泥于課堂。我提前一周布置學(xué)生課前探究收集生活中各種溶液的標(biāo)簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復(fù)方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標(biāo)簽。在課堂上我將請他們相互展示，并根據(jù)自己手中的標(biāo)簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v 、m/v 、n/v、m/m，從而教師引入表示溶液組成的方法之一—物質(zhì)的量濃度。在此過程中，學(xué)生既學(xué)習(xí)了獲取信息和加工信息的基本方法，又得到了一個展示自我的機會，同時真正感受到化學(xué)來源于生活，與我們的生活息息相關(guān)。

　　自主探究

　　探究一、物質(zhì)的量濃度的概念：

　　主體探究式學(xué)習(xí)認(rèn)為：學(xué)習(xí)者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)驗為基礎(chǔ)通過與外界的相互作用來獲取新知識。

　　采用主體探究式學(xué)習(xí)，學(xué)生不再把“物質(zhì)的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質(zhì)的量”、“溶液的質(zhì)量”、“溶液的體積”等基礎(chǔ)通過生生間、師生間的相互協(xié)作來獲取新的概念。

　　學(xué)生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個具體實例的練習(xí)中運用概念。

　　(計算下列溶液的物質(zhì)的量濃度：

　　1. 1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　2. 1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。

　　3. 1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。)

　　第一個練習(xí)直接運用概念的表達式;第二個練習(xí)鞏固前面所學(xué)知識“物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量間的換算”。心理學(xué)告訴我們：人都是渴望成功的，學(xué)生更是如此。兩個不同層次的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生都體驗到成功的喜悅。

　　第三個練習(xí)看似簡單，實則引發(fā)學(xué)生的思維碰撞。學(xué)生們將在各自不同的評判與反思中，激烈的爭論，我將這個“舞臺”讓給學(xué)生，他們盡情發(fā)揮、表演，相互解答困惑，自主進行合作探究。學(xué)生對此練習(xí)可能會有下列見解：溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L;溶液的體積和溶劑的體積是不相同的; 此題尚須補充、添加已知條件;必須知道NaOH固體的密度，則可計算NaOH固體的體積，然后與水的體積相加就可求出溶液的體積;體積是不可以相加的，必須知道NaOH溶液的密度，通過溶液的質(zhì)量求出溶液的體積。

　　整個過程中，他們不僅僅用自己的腦子去想，而且用耳朵去聽，用嘴巴去說，用彼此的心靈去相互碰撞。直到他們達成共識，共享成功后，我再給出練習(xí)所缺條件—溶液的密度，同學(xué)們再次進行計算，他們就不僅僅領(lǐng)悟了物質(zhì)的量濃度的概念，還掌握了溶液體積的計算方法。乘勝追擊的幾個判斷題的設(shè)計在學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)上，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)溶液稀釋和體積分割時對物質(zhì)的量濃度的影響及溶液中溶質(zhì)的微粒種類，即為后面的“當(dāng)堂反饋”作好鋪墊，又達到了升華概念的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更為豐富。

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