高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【8篇】

時(shí)間：2023-07-31 10:58:22 教學(xué)設(shè)計(jì)

　　本文是熱心會(huì)員“fendeng”整理的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)【8篇】，供大家賞析。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇1

　　一、教材依據(jù)

　　蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力。

　　二、設(shè)計(jì)思想

　　本節(jié)的化學(xué)鍵和分子間作用力內(nèi)容，目的是使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)課的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的基本特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。因此，本節(jié)課的教學(xué)充分利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。由于離子鍵和共價(jià)鍵的概念比較抽象，應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的形成過程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價(jià)鍵的知識(shí)后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能：

　　使學(xué)生理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價(jià)鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。

　　2、過程與方法：

　　通過學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）、通過對(duì)化學(xué)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

（2）、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。

（3）、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。

　　四、教學(xué)重點(diǎn)

　　離子鍵與共價(jià)鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應(yīng)用。

　　五、教學(xué)難點(diǎn)

　　理解離子鍵的形成過程、理解共價(jià)鍵的形成過程、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應(yīng)用。

　　六、教具準(zhǔn)備

　　多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。

　　七、教學(xué)過程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

[展示]氯化鈉固體和水的樣品。

[設(shè)問]1.食鹽是由哪幾個(gè)元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？

　　2．氯原子和鈉原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動(dòng)結(jié)合成水分子？

　　思考、討論、回答

　　問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣。

[引入新課]人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用。這種強(qiáng)烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)構(gòu)成了世界的萬事萬物。

[板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力

　　下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。

　　閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？

　　引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。

＋

　　Na+

　　課件演示：形成過程

　　觀看，傾聽，思考。

　　化靜為動(dòng)，變抽象為形象，增強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

　　一、離子鍵

　　1、概念

　　陰陽(yáng)離子之間的靜電作用

　　提問：定義中的靜電僅指陰陽(yáng)離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？

　　思考，回答

　　引導(dǎo)學(xué)生對(duì)概念深入理解

　　2、實(shí)質(zhì)

　　陰陽(yáng)離子之間的靜電吸引和靜電排斥

　　記錄

　　提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？

　　思考，討論。

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　課件演示：HCl的形成過程

＋

　　觀看，傾聽，思考。

　　引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題。

　　板書：

　　二、共價(jià)鍵：

　　1、概念

　　原子間通過共用電子對(duì)形成的相互作用。

　　共用電子對(duì)就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。

　　聯(lián)系生活實(shí)際，加深學(xué)生對(duì)概念的理解。

　　提問：原子間的共用電子對(duì)是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？

　　思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對(duì)不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對(duì)將偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方。小結(jié)：共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵稱為極性鍵。

　　板書：2、類型：

　　1極性鍵：電子對(duì)偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）

　　2非極性鍵：電子對(duì)處于在成鍵原子中間。(X--X)

　　理解、記憶總結(jié)：

　　NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。

　　傾聽、體會(huì)、正確認(rèn)識(shí)

　　歸納抽象出概念。

　　板書：

　　三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵。

　　練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價(jià)鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？

　　KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2

　　運(yùn)用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。

（2）只含有共價(jià)鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3

（3）既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2

（4）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。

（5）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　提問：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價(jià)鍵？

　　討論、思考、歸納：

　　從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。

　　培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問題的能力。小結(jié)：離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件：

　　1、離子鍵的成鍵條件：

　　活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）

（1）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……

　　活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……

（2）活潑的.金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－

（3）銨根陽(yáng)離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）

（4）很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。

　　2、非金屬元共價(jià)鍵的形成條件：

　　非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。

（1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）

（2）共價(jià)化合物：H2O、CO2 、SiO2、H2S

（3）復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽

　　理解、記憶

　　鞏固概念，加深理解。

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　設(shè)計(jì)意圖

　　提問：初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？以H2和Cl2反應(yīng)為例，思考。

　　思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結(jié)合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。

　　板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時(shí)）

　　了解、預(yù)習(xí)

　　本節(jié)課解決內(nèi)容：

　　1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、（極性和非極性）的形成過程。

　　2、離子鍵和共價(jià)鍵的判斷。

　　3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區(qū)別。

　　五、作業(yè)布置：

　　1、有下列物質(zhì)：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。

　　其中只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是，存在非極性鍵的是，不存在化學(xué)鍵的是，只存在共價(jià)鍵的是

　　2、寫出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式

（1）既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

（2）只含有極性共價(jià)鍵的化合物的是

（3）既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

　　八、教學(xué)反思

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進(jìn)行對(duì)比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評(píng)價(jià)、補(bǔ)充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀化學(xué)鍵的角度理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識(shí)變得形象，更有利于學(xué)生加深對(duì)抽象概念的理解。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇2

　　一、教學(xué)背景分析

（一）本課時(shí)教學(xué)內(nèi)容的功能和地位

　　高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展；幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展的所必需的化學(xué)知識(shí)、技能和方法，提高學(xué)生的各項(xiàng)能力；初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能；使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并主動(dòng)進(jìn)行交流。

　　本課時(shí)選自人教版高一必修1第一章《從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》第一節(jié)《化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法》中的混合物的分離和提純。在課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)中主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)中是這樣規(guī)定的：讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純等實(shí)驗(yàn)技能，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。并能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。

（二）學(xué)生情況分析

　　我所任教的班級(jí)，學(xué)生的思維活躍，能積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，好奇心強(qiáng)，同時(shí)以具備一定的實(shí)驗(yàn)技能。知識(shí)儲(chǔ)備上，他們已經(jīng)熟悉了過濾和蒸發(fā)這兩種固體液體的分離方法，但對(duì)于兩種都是液體的`混合物如何分離還不太明確，有這方面的學(xué)習(xí)渴望，這也是本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。在對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果的分析和處理能力還有一定的欠缺，也需要教師不失時(shí)機(jī)的引導(dǎo)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

（一）教學(xué)重點(diǎn) 蒸餾及萃取的原理

（二）教學(xué)難點(diǎn) 萃取的操作

　　三、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

　　1、了解萃取原理，掌握萃取的實(shí)驗(yàn)操作。

　　2、了解蒸餾原理，練習(xí)蒸餾操作。能根據(jù)常見物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計(jì)分離和提純物質(zhì)的方案，并初步掌握其操作技能。

　　3、會(huì)用合理的方法檢驗(yàn)離子。

（二）過程與方法

　　1、通過實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)安全問題的分析，讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有進(jìn)一步的認(rèn)識(shí) 2、通過對(duì)初中常見物質(zhì)分離與提純以及分離提純物質(zhì)一般方法的復(fù)習(xí)鞏固，培養(yǎng)學(xué)生綜合抽象的邏輯思維能力、語(yǔ)言表達(dá)能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)辨析能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、通過組織學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣。 2、讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中感受實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的巧妙，感受化學(xué)之美

　　四、教學(xué)用品、教學(xué)手段和主要教學(xué)方法

（一）教學(xué)用品

　　藥品：制取蒸餾水裝置1套、50ml分液漏斗、10ml量筒、燒杯、鐵夾臺(tái)、鐵圈、CCl4、碘水。

（二）教學(xué)手段多媒體輔助、實(shí)驗(yàn)探究

（三）主要教學(xué)方法啟發(fā)、誘導(dǎo)、閱讀、討論、實(shí)驗(yàn)探究、練習(xí)五、教學(xué)流程示意圖

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇3

　　要素

　　內(nèi)容

　　權(quán)重

　　體現(xiàn)基礎(chǔ)教育課程

　　改革理念

　　課題的三維教學(xué)目標(biāo)的確定和落實(shí)，教學(xué)行為和學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，現(xiàn)代教學(xué)媒體的恰當(dāng)運(yùn)用，新

　　的評(píng)價(jià)方法和理念的體現(xiàn)，等等

　　符合設(shè)計(jì)規(guī)范

　　運(yùn)用教學(xué)設(shè)計(jì)模式和操作規(guī)范設(shè)計(jì)方案，體現(xiàn)化

　　學(xué)教學(xué)特點(diǎn)，所設(shè)計(jì)的教學(xué)過程及其依據(jù)表述清晰

　　原創(chuàng)與特色

　　對(duì)化學(xué)問題的處理、教學(xué)過程、情境的創(chuàng)設(shè)等有

　　原創(chuàng)性的設(shè)計(jì)

　　實(shí)踐中可行

　　具有較強(qiáng)的操作性，能切實(shí)提高教學(xué)效率和效果，對(duì)教學(xué)實(shí)踐有較大的實(shí)用價(jià)值。設(shè)計(jì)的方案有教

　　學(xué)實(shí)踐的檢驗(yàn)，有教學(xué)反思，反思中表明本設(shè)計(jì)的特色或亮點(diǎn)

　　總分

　　100

　　說明：

　　1、全部教學(xué)過程的闡述要簡(jiǎn)明，要求表明具體的教學(xué)流程和教學(xué)策略的主要內(nèi)容，教學(xué)流程圖的制作規(guī)范。教學(xué)過程提倡采用敘述與流程圖相結(jié)合的方法闡明，也可以用敘述和恰當(dāng)?shù)谋砀耜U明。不能用完全預(yù)設(shè)的師生一問一答的對(duì)白式敘述。

　　2、全文字?jǐn)?shù)一般在3~5千字。

　　3、為便于匿名評(píng)比，作者姓名、單位另紙打印，作封面裝訂。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇4

　　篇1：高中化學(xué)必修一(教案+習(xí)題+答案)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1．樹立安全意識(shí)，初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。

　　2．初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能。3．能根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x擇實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。

　　4．能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能主動(dòng)進(jìn)行交流。

　　5．認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能運(yùn)用于相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

　　一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全

　　1．溫馨提示：請(qǐng)你仔細(xì)閱讀下列實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

　　1．只有當(dāng)教師在場(chǎng)時(shí)才能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能進(jìn)行未經(jīng)允許的實(shí)驗(yàn)。2．實(shí)驗(yàn)開始前，要認(rèn)真地閱讀和思考實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，做好實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)。

　　3．有些化學(xué)藥品的化學(xué)式或名稱非常相近，所以在取用藥品時(shí)，要仔細(xì)檢查化學(xué)藥品的標(biāo)簽，確保取用藥品正確。

　　4．未經(jīng)教師允許，不要把多余的藥品放回到原來的試劑瓶中。5．不要品嘗實(shí)驗(yàn)藥品?？谙闾?、食物或飲料不應(yīng)帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室。

　　6．聞物質(zhì)的氣味時(shí)，應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，不要把鼻子直接靠近瓶口聞味。7．實(shí)驗(yàn)時(shí)，不要把試管的開口端朝向自己或你周圍的同學(xué)。8．任何實(shí)驗(yàn)室事故，無論多小，都應(yīng)立刻報(bào)告教師。

　　9．一旦化學(xué)藥品濺灑到你的皮膚或衣物上，應(yīng)用大量的水沖洗濺灑部位。如果濺到眼睛上必須立刻用水沖洗并盡快送往醫(yī)院。

　　10．實(shí)驗(yàn)完畢，將廢物倒入指定容器內(nèi)，并按要求做好清潔、整理工作。2．識(shí)別下列危險(xiǎn)化學(xué)品的安全使用標(biāo)識(shí)。

　　二、混合物的分離和提純 1．過濾

　　當(dāng)粗鹽中含有泥沙時(shí)用溶解過濾的方法除去泥沙，過濾的方法可以分離。其操作要點(diǎn)是：

　　一貼；二低；三靠。2．蒸發(fā)

　　從鹽水中得到氯化鈉晶體，可以用結(jié)晶的方法。其操作要點(diǎn)：(1)蒸發(fā)皿中盛放液體不得超過蒸發(fā)皿容積的；

(2)加熱過程中要用，以免溶液局部過熱，致使液滴飛濺；(3)當(dāng)，就停止加熱，利用余熱把剩余的少許溶液蒸干。3．離子的檢驗(yàn) 4．蒸餾

　　從自來水制取蒸餾水，采用蒸餾的方法。其原理是利用不同，將液體中的的雜質(zhì)除去。蒸餾裝置的注意事項(xiàng)有：

(1)蒸餾燒瓶不能直接加熱，需墊，瓶中加入液體的量不得超過燒瓶容積的，瓶中加入沸石的作用是；(2)溫度計(jì)水銀球位于；(3)觀察冷凝管的結(jié)構(gòu)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水的流向：從進(jìn)入，從流出。5．萃取和分液

　　從碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物質(zhì)在，使該物質(zhì)從溶解度較的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較的溶劑中，這種方法叫做萃取。選用ccl4從碘水中萃取碘的原理是。其操作步驟：(1)用量筒量取10 ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 ml四氯化碳，蓋好玻璃塞；(2)用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗，并不時(shí)旋開活塞放氣；

(3)，待液體分層后觀察，上層黃色液體是，下層紫紅色液體是；

(4)將分液漏斗上的玻璃塞打開，或使，再將分液漏斗下面的活塞打開，使，將上層液體從分液漏斗上口倒出?！就接?xùn)練】 1．下列物質(zhì)不屬于危險(xiǎn)品，允許旅客帶上火車的是()a．煙花 b．酒精 c．汽油 d．食鹽 2．下列儀器不能用于物質(zhì)分離的是()a．量筒 b．普通漏斗

　　c．分液漏斗 d．蒸餾燒瓶 3．下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是()a．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 b．蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)從冷凝器下端進(jìn)入 c．蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液

　　d．過濾時(shí)，將待過濾的液體直接倒入漏斗，使液面低于濾紙的邊緣 4．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法正確的是()a．酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，用水撲滅火焰 b．給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著別人

　　c．在燒杯中稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌 d．不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，然后涂上硼酸溶液 5．下列實(shí)驗(yàn)中所用試劑正確的是()a．用酒精萃取碘水中的碘

　　b．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

　　c．用稀硫酸洗去殘留在試管壁上的碳酸鈣 d．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液 6．向某反應(yīng)后得到的澄清溶液中，加入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀

　　鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則下列說法正確的是()a．廢液中只含有sob．廢液中只含有co 2? 4 一種陰離子一種陰離子 2?3 2?3 c．廢液中一定含有co d．廢液中一定含有h2so4 7．某實(shí)驗(yàn)小組領(lǐng)取下列儀器(或用品)：鐵架臺(tái)(帶鐵夾、鐵圈)、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒瓶、火柴。只應(yīng)用上述儀器用品。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是()①蒸發(fā) ②萃取 ③過濾 ④蒸餾 a．②③ b．①④ 8．下列圖示實(shí)驗(yàn)均不正確，請(qǐng)給以糾正。c．③④ d．①②

1．根據(jù)所給信息，填寫分離提純物質(zhì)的方法。

①已知?dú)溲趸V難溶于水，除去氯化鈉溶液中的氫氧化鎂。②溴單質(zhì)不易溶于水，易溶于汽油，從溴水中提取溴。

③乙醇沸點(diǎn)78℃，水的沸點(diǎn)100℃，分離乙醇和水。④碳酸鈉易溶于水，不易分解，從其水溶液中得到碳酸鈉晶體。

　　2．粗食鹽中混有不溶于水的泥沙，通過下述實(shí)驗(yàn)除去泥沙等雜質(zhì)，使粗食鹽得到提純。(1)在上述儀器中，可用于粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的有(填寫儀器名稱)；

(2)按要求填寫粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟及其相關(guān)內(nèi)容：

①加快溶解固體食鹽的方法有(寫出兩種)：、； ②此步操作中玻璃棒的作用是；

(3)某同學(xué)在同等實(shí)驗(yàn)條件下，所得產(chǎn)品的產(chǎn)量明顯比其他同學(xué)少，請(qǐng)你幫他分析可能的原因(寫出兩條即可)①； ②。

　　3．粗鹽中通常含有cacl

　　2、mgcl2及一些硫酸鹽等雜質(zhì)。某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要對(duì)粗鹽進(jìn)行

　　提純。已知一些物質(zhì)的溶解性如表所示。

　　請(qǐng)你回答：

(1)若按下表序號(hào)順序，將三種雜質(zhì)以大量沉淀方式逐一過濾除去，依據(jù)溶解性表，填寫

　　下列表格。(2)在除去序號(hào)③的雜質(zhì)時(shí)，當(dāng)加入試劑后，溶液中沉淀的化學(xué)式為。(3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶質(zhì)的化學(xué)式為，此時(shí)欲得

　　到nacl溶液，可以向溶液中加入適量的(填寫試劑名稱)，涉及

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式有。

　　第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

　　一、物質(zhì)的量的單位——摩爾【學(xué)習(xí)導(dǎo)引】

　　1．閱讀教材，填寫概念；依據(jù)示例，應(yīng)用公式，進(jìn)行計(jì)算(1)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為，單位，含有×1023個(gè)粒子的任何粒子集體都稱為。12 示例：1mo16c中，約含有×1023個(gè)碳原子。篇2：高中化學(xué)習(xí)題課教學(xué)設(shè)計(jì)的幾點(diǎn)思考

　　龍?jiān)雌诳W(wǎng).cn 高中化學(xué)習(xí)題課教學(xué)設(shè)計(jì)的幾點(diǎn)思考

　　譚光軍程莎

《新課程·中學(xué)》2014年第06期

　　摘要：高中教學(xué)是我國(guó)教育事業(yè)的重要組成部分，是學(xué)生豐富知識(shí)內(nèi)容、養(yǎng)成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣的關(guān)鍵時(shí)期，如何提高高中教學(xué)質(zhì)量水平一直是我們關(guān)心的熱點(diǎn)問題。而化學(xué)是一門注重科學(xué)探究和理性思維的學(xué)科，對(duì)于學(xué)生的整體知識(shí)構(gòu)建具有重要的意義。化學(xué)習(xí)題課的開展可以加強(qiáng)對(duì)課堂知識(shí)內(nèi)容的鞏固，更好地理解知識(shí)的整體性，為學(xué)生提供一個(gè)良好的思維平臺(tái)。通過對(duì)高中化學(xué)習(xí)題課教學(xué)中存在的問題和解決思路做出一些簡(jiǎn)單的分析和探討。關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；習(xí)題課；思考

　　化學(xué)是高中教學(xué)中十分重要的一門課程?；瘜W(xué)習(xí)題課在化學(xué)教學(xué)中雖然取得一定的效果，但是也逐漸地暴露出了一些問題。所以作為化學(xué)學(xué)科的教育工作者應(yīng)該緊跟時(shí)代進(jìn)步的步伐，不斷地深化教學(xué)方式和內(nèi)容，使高中化學(xué)習(xí)題課的開展卓有成效。

　　一、高中化學(xué)習(xí)題課教學(xué)中存在的問題 1.習(xí)題課教學(xué)目標(biāo)不明確

　　無論哪一門學(xué)科的開展，首先一點(diǎn)就要明確我們的教學(xué)目標(biāo)。教學(xué)目標(biāo)會(huì)對(duì)我們的教學(xué)工作起到引導(dǎo)和支持的作用。但是，在我們的調(diào)查研究中發(fā)現(xiàn)，在現(xiàn)在高中的化學(xué)習(xí)題課中明顯存在教學(xué)目標(biāo)不明確的問題。老師對(duì)學(xué)生應(yīng)該注重哪些知識(shí)的學(xué)習(xí)鞏固，學(xué)習(xí)什么樣的技能，習(xí)題教學(xué)所要達(dá)到什么樣的效果都沒有給出正確的指示以及有效的引導(dǎo)。這樣就導(dǎo)致學(xué)生在習(xí)題課中的學(xué)習(xí)目標(biāo)不明確，存在極大的盲目性，不僅無法提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)效率，更會(huì)給學(xué)生帶來額外的學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)和壓力。所以要想使得化學(xué)習(xí)題課的開展行之有效，首先就要明確教學(xué)目標(biāo)。

　　2.習(xí)題課內(nèi)容脫離課本知識(shí)

　　目前，在社會(huì)中與高中化學(xué)相關(guān)的習(xí)題集內(nèi)容豐富、種類多樣。雖然在一定程度上可以豐富化學(xué)習(xí)題課的教學(xué)內(nèi)容，增加學(xué)生的涉獵范圍。但是，其中也包含一些非正規(guī)的、不夠完善的材料。這樣就導(dǎo)致了老師在選擇這些習(xí)題內(nèi)容時(shí)顯得比較盲目，一些習(xí)題集涉及的內(nèi)容更是脫離課本內(nèi)容，一味地追求高、新的內(nèi)容，而忽視對(duì)基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)。學(xué)生在練習(xí)這些習(xí)題時(shí)往往要耗費(fèi)大量的時(shí)間和精力，卻無法達(dá)到實(shí)際的效果，這樣就使習(xí)題課的教學(xué)難以發(fā)揮真正的作用和效果。

　　3.習(xí)題課教學(xué)忽視了知識(shí)實(shí)踐性

　　篇3：高中化學(xué)電解池教案及習(xí)題(附答案)第2節(jié) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

　　知識(shí)與能力：

　　1.通過對(duì)熔融氯化鈉電解體系的分析，使學(xué)生掌握電解、電解池概念，清晰地建立起電極反應(yīng)的概念并能夠正確地判斷陰極和陽(yáng)極；

　　2.通過運(yùn)用電解的原理分析食鹽水的電解、銅的電解精練，了解這些較復(fù)雜體系中所發(fā)生的反應(yīng)以及電解的實(shí)用價(jià)值；

　　3.通過學(xué)習(xí)電鍍的內(nèi)容，使學(xué)生了解具有一定特殊性的、另一種電解原理的應(yīng)用方法，并進(jìn)一步體會(huì)電解對(duì)人類社會(huì)的重要貢獻(xiàn)；

　　4.通過活動(dòng)探究，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治瞿芰Γ? 5.從能量的角度理解化學(xué)科學(xué)的重要性。

　　過程與方法：

　　采用問題驅(qū)動(dòng)的方法，經(jīng)聯(lián)想質(zhì)疑中熟知的反應(yīng)切入提出問題，將學(xué)生引入本節(jié)學(xué)習(xí)；以已知離子在電場(chǎng)中的定向移動(dòng)為起點(diǎn)，從而分析具體反應(yīng)中陰陽(yáng)離子的移向，在漸進(jìn)的學(xué)習(xí)中明白電解、電解池，并學(xué)會(huì)書寫電極反應(yīng)式；在電解原理的應(yīng)用中，要讓學(xué)生明白規(guī)律是有條件限制的。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)的魅力，激發(fā)對(duì)學(xué)習(xí)的興趣；了解方法的重要意義，明白將來實(shí)現(xiàn)的重要價(jià)值。

　　教學(xué)重點(diǎn)：電解原理、電極反應(yīng)

　　教學(xué)難點(diǎn)：陰極和陽(yáng)極以及電極反應(yīng)的概念、正確書寫電極反應(yīng)式

　　課時(shí)安排：共5課時(shí)（新課3課時(shí)，復(fù)習(xí)練習(xí)2課時(shí)）

　　教學(xué)過程：

（第一課時(shí)）

【聯(lián)想?質(zhì)疑】已知金屬鈉與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 2na(s)+cl2=2nacl(s)△h=—?mol—1如果要真?zhèn)€反應(yīng)反方向進(jìn)行，則需

　　要外界提供能量，那么大家想一想我們可以采用什么樣的外界能量。

【學(xué)生】電能。

【提問】那么這樣的反應(yīng)是什么能轉(zhuǎn)化為什么能？

【學(xué)生】電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【教師】對(duì)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一中重要方法就是電解，下面我們就來學(xué)習(xí)電解。首先我們來以電解熔融nacl了解一下電解的原理

【板書】

　　一、電解的原理

【閱讀交流】 1）、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？ 2）、通電后，外電路上的電流方向怎樣？ 3）、接通電源后，熔融氯化鈉中na+、cl-各向那個(gè)方向運(yùn)動(dòng)？ 4）、移到兩極表面的na+、cl-將發(fā)生什么變化？

　　熔融

　　電解熔融nacl 【講解】在熔融nacl中，存在自由移動(dòng)的na+和cl-，做雜亂無章的運(yùn)動(dòng)。通電后，電子由

　　電源的負(fù)極流出，聚集到鐵電極上。由于正負(fù)電荷相互吸引，na+要移向鐵電極，做定向移動(dòng)。na+在鐵電極上得到電子，na+ + e-= na，發(fā)生還原反應(yīng)。

　　電子要流向正極，那么石墨電極上哪來的電子？

【學(xué)生】思考，回答

【講解】對(duì)，cl-要移到石墨電極上，失去電子，2cl-—2e-= cl2↑，發(fā)生氧化反應(yīng)。為了維

　　持電流，cl-要不斷地失去電子，不斷地定向移動(dòng)到石墨電極上。這樣在通電的情況下nacl就分解成了na和 cl2，電能就轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在na和 cl2里面了。這個(gè)過程就稱之為電解。

　　下面我們看看有關(guān)電解的幾個(gè)概念。

【板書】

（一）概念

　　1、電解：

【講解】能夠發(fā)生電解的裝置叫電解池

【板書】

　　2、電解池：

【提問】大家結(jié)合電解熔融nacl的例子，說說構(gòu)成電解池的條件有哪些？

【學(xué)生】回答

【板書】

　　3、構(gòu)成電解池的條件：

（1）外加直流電源

（2）兩個(gè)固體電極

【講解】這兩個(gè)電極分別叫著陰、陽(yáng)極，我們來看看陰陽(yáng)極是怎么定義的？

【學(xué)生】閱讀回答。

【講解】結(jié)合電解熔融nacl的例子講解。

【板書】陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。

　　與電源“-”相連的電極，得到電子的電極，陽(yáng)離子移到的電極。

　　陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。

　　與電源“+”相連的電極，失去電子的電極，陰離子移到的電極。

（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)

（4）構(gòu)成閉合的電路

【練習(xí)】1.分析下圖，屬于電解池的有（③⑥）2.下列說法正確的是(①④)①電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；②電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；

③電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化；

④任何電解過程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生；

【過渡】如果隨便給你一個(gè)電解池，你怎么來判斷電極的產(chǎn)物和每個(gè)電極上所發(fā)生的反應(yīng)

　　呢？下面我們就來講講這個(gè)問題。

【板書】

（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫

【講解】要講這個(gè)問題，首先我們得明白什么是電極反應(yīng)，大家閱讀課本了解一下。

【板書】

　　1、電極反應(yīng)：

【舉例】

　　2、電解熔融nacl 【板書】陰極：2na+ +2 e-= 2na--陽(yáng)極：2cl—2e = cl2↑ 通電總方程式：2na+ + 2cl-2na + cl2↑（離子方程式）通電 2nacl 2na + cl2↑（化學(xué)方程式）

【舉例】電解cucl2的電極反應(yīng)的書寫。cucl2 2【講解】對(duì)于電極方程式的書寫有個(gè)一般步驟：

【板書】（1）明確電解液中存在的離子

【提問】cucl2溶液中存在哪些自由移動(dòng)的離子？

【學(xué)生】回答

【過渡】對(duì)于陽(yáng)離子，到底是cu2+先得到電子，還是h+先得到電子呢？這就涉及到離子的放電順序的問題了，大家閱讀課本，了解以下離子的放電順序。

【學(xué)生】閱讀課本。

【板書】（2）是哪些離子得失電子

　　放電順序：

　　陰極：陽(yáng)離子得電子順序：

　　ag+>hg2+> fe3+>cu2+> h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+> h+（水）al3+>mg2+>na + >ca2+> k+ －－－－－－－

　　陽(yáng)極：陰離子失電子順序：活性電極﹥陰離子。即：cu>hg >ag>s2>i>br>cl>oh>（no3、so42含氧酸根）>f-【講解】那么大家根據(jù)放電順序?qū)懗鲈撾娊獾年庩?yáng)兩極的電極方程式。

【練習(xí)】1.書寫用石墨做電極電解硫酸的電極方程式和電解池方程式。

　　2.用惰性電解fe2(so4)3 和cu(no3)2的混合溶液，寫出電解的電極方程式。

【作業(yè)】用石墨做電極，電解h2so4溶液naso4溶液naoh溶液hgcl2溶液cuso4溶液ki 溶液,分別寫出電解的電極方程式和總方程式。

　　為下節(jié)課講電解的幾種類型作鋪墊！

【板書設(shè)計(jì)】

　　一、電解的原理

（一）概念

　　1、電解：

　　2、電解池：

　　3、構(gòu)成電解池的條件：

（1）外加直流電源

（2）兩個(gè)固體電極

　　陰極：發(fā)生還原反應(yīng)的電極。

　　與電源“+”相連的電極，得到電子的電極，陽(yáng)離子移到的電極。

　　陽(yáng)極：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極。

　　與電源“—”相連的電極，失去電子的電極，陰離子移到的電極。

（3）電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)

（4）構(gòu)成閉合的電路

（二）電極產(chǎn)物的判斷和電極方程式的書寫

　　陰極：2na+ +2 e-= 2na 陽(yáng)極：2cl-—2e-= cl2↑ 通電總方程式：2na+ + 2cl-2na + cl2↑（離子方程式）通電 2nacl 2na + cl2↑（化學(xué)方程式）

（1）明確電解液中存在的離子

（2）是哪些離子得失電子

　　放電順序：

　　陰極：陽(yáng)離子得電子順序：

　　ag+>hg2+> fe3+>cu2+> h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+> h+（水）al3+>mg2+>na + >ca2+> k + －－－－－－－陽(yáng)極：陰離子失電子順序：活性電極﹥陰離子。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇5

　　一、說教材

　　1、地位、作用

《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。

　　本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能：

⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離；

⑵了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；

⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)；

⑷理解電離的概念，會(huì)書寫電離方程式。

　　2、過程與方法：

⑴引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

⑵通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。

　　3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

⑴發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

⑵體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　1、教學(xué)重點(diǎn)

　　電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）及其電離

　　2、教學(xué)難點(diǎn)

　　電解質(zhì)的概念；判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；探究堿和鹽的定義。

　　二、說教法

　　本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

　　本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：

　　1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

　　2、探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義

　　3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

　　三、說學(xué)法

　　現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

　　1、用實(shí)驗(yàn)解決問題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。

　　2、著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移目的。

　　四、說教學(xué)設(shè)計(jì)

　　1、課題引入：

　　本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)入新課。實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動(dòng)手操作體驗(yàn)化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)提高學(xué)生的獨(dú)立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移的能力。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。

　　2、新課教學(xué)：

　　講授部分主要分為六個(gè)部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①詳細(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強(qiáng)調(diào)幾個(gè)需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。

②通過判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機(jī)非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨(dú)立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。

③通過例題進(jìn)一步對(duì)判斷這兩個(gè)概念做個(gè)系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：

　　1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

　　3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

　　4、大部分非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì)。

　　5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)

（2）、電解質(zhì)的類型

　　通過小結(jié)的最后一點(diǎn)，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。

（3）、電離

　　分析課前所做的實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識(shí)入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理（1、存在自由移動(dòng)的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理；2、存在自由移動(dòng)的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。）從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進(jìn)一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑颍腚婋x的概念，并利用多媒體動(dòng)畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。

（4）、電離方程式

　　通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。

（5）、酸堿鹽的定義

　　請(qǐng)同學(xué)到黑板寫出HCl、、這三種常見的強(qiáng)酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點(diǎn)，利用這個(gè)共同點(diǎn)重新對(duì)酸下一個(gè)定義。學(xué)生獨(dú)立思考用同樣的方法對(duì)堿和鹽重新定義。

（6）、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動(dòng)探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時(shí)了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個(gè)簡(jiǎn)單的記憶方法。

　　五、說課綜述

　　以上是我對(duì)《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。在整個(gè)課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識(shí)，并把它運(yùn)用到對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)活動(dòng)逐步深化，既掌握了知識(shí)又學(xué)會(huì)了方法。

　　總之，對(duì)課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實(shí)踐能力、思維能力、應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實(shí)際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇6

　　一、教學(xué)背景

《甲烷》內(nèi)容選擇于人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第一節(jié)，這一節(jié)是學(xué)生在中學(xué)階段第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的有關(guān)內(nèi)容，有機(jī)化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，烴是一切有機(jī)物的主體，而甲烷作為烷烴的第一個(gè)最簡(jiǎn)單的分子，學(xué)生對(duì)他的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解，因此本節(jié)內(nèi)容對(duì)幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)物的學(xué)習(xí)方法有重要的作用。

　　二，學(xué)情分析

　　初中化學(xué)就介紹了甲烷的燃燒反應(yīng)和一些主要的用途，高中化學(xué)必修2第二章也介紹了部分物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，為學(xué)好本節(jié)內(nèi)容提供了前提條件。

　　本節(jié)課將主要介紹以甲烷為代表的烴的分子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，讓學(xué)生掌握好甲烷這一節(jié)的知識(shí)，能為學(xué)生學(xué)習(xí)烴及烴的衍生物等有機(jī)內(nèi)容奠定良好的基礎(chǔ)。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

（一)教學(xué)重點(diǎn)：甲烷的分子組成、結(jié)構(gòu)特征、主要化學(xué)性質(zhì)(燃燒反應(yīng)和取代反應(yīng)）；

（二）教學(xué)難點(diǎn)：取代反應(yīng)的概念和實(shí)質(zhì)。

　　四、教學(xué)用具：

　　甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型（球棍模型和比例模型）；甲烷氯代反應(yīng)的試劑和儀器一套、高錳酸鉀溶液；多媒體教學(xué)設(shè)備

　　五、教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探究、多媒體輔助、討論、講解、練習(xí)

　　六、教學(xué)過程：

[投影]可燃冰、我國(guó)西氣東輸工程等圖片，并進(jìn)行如下講解。

[小結(jié)]天然氣是一種高效、低耗、潔凈的新能源。我國(guó)已探明儲(chǔ)量居世界第19位。天然氣水合物，也就是可燃冰，是一種很有前途的能源物質(zhì)。據(jù)科學(xué)家估計(jì)，全球天然氣水合物的碳儲(chǔ)量是全球石油與天然氣儲(chǔ)量的兩倍。如果能開發(fā)利用，那將是人類莫大的福音。甲烷是天然氣，沼氣和煤礦坑道氣的主要成分。

　　但同時(shí)甲烷也是一種重要的溫室氣體。他的溫室效應(yīng)是二氧化碳的20倍，且在大氣中的濃度呈現(xiàn)出快速增長(zhǎng)的趨勢(shì)。我們知道事物都是有兩面性的。想要很好的利用甲烷的優(yōu)勢(shì)為我們的生活服務(wù)，首先，就必須對(duì)甲烷有一個(gè)完整的認(rèn)識(shí)。

[揭題]板書：最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷

[板書]一、甲烷的分子組成和分子結(jié)構(gòu)

　　1、分子組成：CH4

[提問] 碳原子需要形成對(duì)共用電子對(duì)才能達(dá)到八個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫原子欲形成兩個(gè) 甲烷分子結(jié)構(gòu)模型：球棍模型、比例模型

[學(xué)生活動(dòng)]完成課本P60實(shí)踐活動(dòng)并小結(jié)甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

[板書]3、分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：正四面體型結(jié)構(gòu)，呈高度對(duì)稱狀，而且C—H鍵比較牢固。

[過渡]至此，我們對(duì)甲烷的結(jié)構(gòu)有了進(jìn)一步的認(rèn)識(shí)。甲烷的結(jié)構(gòu)決定了甲烷具有什么樣的性質(zhì)呢？這是本節(jié)課的重點(diǎn)。

[板書]二、甲烷的性質(zhì)

[展示]貯存甲烷氣體的裝置，并結(jié)合甲烷的式量，讓學(xué)生判斷甲烷的部分物理性質(zhì)。

　　1、對(duì)于一種并不是很了解的化學(xué)物質(zhì)，我們研究它的化學(xué)性質(zhì)一般從哪些方面分析？

　　2、甲烷能高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣等物質(zhì)反應(yīng)嗎？

　　3、如何設(shè)計(jì)上述實(shí)驗(yàn)？

[探究活動(dòng)]根據(jù)以上預(yù)測(cè)，分別設(shè)計(jì)甲烷能否與高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、氧氣、氯氣反應(yīng)的探究性實(shí)驗(yàn)。

[學(xué)生活動(dòng)]小組討論后匯報(bào)討論結(jié)果

[演示實(shí)驗(yàn)]將氯氣通入高錳酸鉀溶液中

[設(shè)問]1.點(diǎn)燃甲烷前應(yīng)注意什么？

　　2、如何定性檢驗(yàn)甲烷的產(chǎn)物？點(diǎn)燃 [學(xué)生活動(dòng)]上臺(tái)板演：CH4 + 2O2→CO2+2H2O

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

⑴甲烷較穩(wěn)定，不與水、高錳酸鉀溶液、溴水、鹽酸、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)。

⑵甲烷的氧化反應(yīng)： CH4+ 2 O2點(diǎn)燃 →CO2+2H2O

[過渡]甲烷除了在點(diǎn)燃條件下跟氧氣反應(yīng)外，還會(huì)在光照情況下跟氯氣反應(yīng)。

[演示實(shí)驗(yàn)]甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，邊引導(dǎo)學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，邊提示學(xué)生在觀察重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)思考產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因。

[講授]取代反應(yīng)的概念及原理并引導(dǎo)學(xué)生分析概念部分的關(guān)鍵詞，

[投影]電腦模擬的甲烷的球棍模型和氯氣的取代反應(yīng)的動(dòng)畫

[板書]⑶取代反應(yīng)取代反應(yīng)的概念：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。光氯氣與甲烷的取代反應(yīng)方程式CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl

[提問]CH4與Cl2反應(yīng)后產(chǎn)物有幾種？哪些是有機(jī)化合物？哪種產(chǎn)物最多？

[學(xué)生活動(dòng)]完成一氯甲烷與氯氣進(jìn)一步反應(yīng)的方程式

[投影]隨堂鞏固練習(xí)

[投影]甲烷的三點(diǎn)利用及圖片

[課堂小結(jié)]甲烷的化學(xué)性質(zhì)通常情況下比較穩(wěn)定，但在一定條件下可以發(fā)生燃燒反應(yīng)、取代反應(yīng)和熱解反應(yīng)。它主要取決于甲烷穩(wěn)定的正四面體結(jié)構(gòu)。取代反應(yīng)是甲烷的特征反應(yīng)。七、布置作業(yè)：

　　1、完成課本P65課后習(xí)題1、2、3、5、6

　　2、查閱資料，從反應(yīng)形式、反應(yīng)條件、反應(yīng)的方向和可逆性等幾個(gè)方面比較取代反應(yīng)和我們學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)有什么區(qū)別？

　　七、教學(xué)反思：

　　本節(jié)課的引入通過介紹我國(guó)實(shí)施的“西氣東輸”工程以激發(fā)學(xué)生的民族自豪感，選材貼近學(xué)生生活實(shí)際和國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)實(shí)際，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的興趣，讓學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)“有趣、實(shí)用”的思想情感，讓學(xué)生能以比較興奮高昂的情緒開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。

　　在介紹甲烷的分子結(jié)構(gòu)時(shí)，首先從甲烷分子的組成引入學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的回憶，然后再利用甲烷分子的球棍模型和比例模型，使學(xué)生在復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)有一個(gè)比較清楚的認(rèn)識(shí)。在學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上開始學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)，始終緊扣“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”這一條主線，幫助學(xué)生樹立正確的學(xué)習(xí)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)方法。

　　學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時(shí)，利用學(xué)生探究活動(dòng)、演示實(shí)驗(yàn)以及多媒體投影等多種教學(xué)手段，把微觀抽象的內(nèi)容具體化形象化，既有利于學(xué)生的理解，又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也有比較深刻的理解。在實(shí)際教學(xué)的過程中，甲烷的性質(zhì)的探究活動(dòng)這一塊要注意控制時(shí)間，否則很容易讓這一塊內(nèi)容占用了大部分時(shí)間，而沒有充分的時(shí)間來讓學(xué)生理解取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

　　本節(jié)課的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)了以學(xué)生為主體的引導(dǎo)探究法，幫助學(xué)生運(yùn)用已學(xué)過的知識(shí)與技能，去探索新的概念和規(guī)律，培養(yǎng)了學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度。教給學(xué)生一種思考問題的方法，通過創(chuàng)設(shè)問題、討論問題、從而解決問題，加深學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容的理解，更重要的是有利于培養(yǎng)和發(fā)展他們的思維能力。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì) 篇7

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

　　根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。

　　能力目標(biāo)

　　提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　教法建議

　　引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上，教學(xué)可進(jìn)行如下

　　1.創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

　　學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)"。可首先投影前面學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

　　2.體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

　　學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程。

　　3.反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

　　探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。