化學(xué)方程式計(jì)算教案5篇化學(xué)方程式計(jì)算優(yōu)秀教案

時(shí)間：2024-02-05 13:45:00 教案

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化學(xué)方程式計(jì)算教案1

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、掌握由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量的計(jì)算技能，有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算 —— 初中化學(xué)第一冊(cè)教案。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴(yán)密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)，培養(yǎng)良好的思維習(xí)慣。

　　內(nèi)容簡(jiǎn)析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中化學(xué)的重要計(jì)算技能，本節(jié)學(xué)習(xí)的計(jì)算是關(guān)于純物質(zhì)的計(jì)算，以后還要學(xué)習(xí)含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的計(jì)算，本節(jié)內(nèi)容是以后學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是依據(jù)反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比進(jìn)行的，因此，緊緊抓住化學(xué)方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行計(jì)算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)解析

　　1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點(diǎn)

　　2．含雜質(zhì)的計(jì)算是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)”

　　3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題（2）析題（3）解題（4）驗(yàn)題

　　4．容易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤，使計(jì)算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時(shí)把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當(dāng)作純凈物的量代入；（5）計(jì)算不認(rèn)真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯(cuò)誤等．

　　命題趨勢(shì)分析

　　根據(jù)一定的條件，求某原子的相對(duì)原子質(zhì)量或化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學(xué)式；進(jìn)行有關(guān)含雜質(zhì)的計(jì)算.

　　核心知識(shí)

　　一、涵義：

　　化學(xué)計(jì)算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)運(yùn)算是化學(xué)計(jì)算的工具．

　　二、步驟：

　　1．設(shè)未知量X

　　2．寫正確的化學(xué)方程式

　　3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應(yīng)的化學(xué)式下面寫出已知量和待求量．

　　4．列比例式

　　5．解比例式，求出本知量

　　6．答

　　三、從量的角度理解化學(xué)反應(yīng)：

　　在熟悉了一般的計(jì)算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學(xué)生從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)．

　　典型例題

　　例110g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

　　分析本題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量，同時(shí)求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算步驟，同時(shí)設(shè)兩個(gè)未知全，分別與已知量列比例式求解．

　　解設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．

　　2H2Ｏ2H2↑+O2↑

　　36432

　　10克ｘy

　　∴x=1.1y=8.9

　　答：可制得H21.1g，O2為8.9g．

　　例2下列根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題有錯(cuò)誤，簡(jiǎn)述發(fā)生錯(cuò)誤的原因，并加以改正．

　　加熱12.25克KClO3，充分反應(yīng)后可制得氧氣多少克？

　　解設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg

　　KClO2KCl+O2↑

　　122.532

　　12.25gx

　　=∴x=3.2g

　　答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．

　?。?）錯(cuò)誤原因；（2）改正．

　　分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算常發(fā)生5類錯(cuò)誤，本題的錯(cuò)誤在于化學(xué)方程式?jīng)]有配平．

　　解（1）化學(xué)方程式末配平；

　?。?）設(shè)反應(yīng)后可制得O2的質(zhì)量為ｘg

　　2KClO22KCl+3O2↑

　　2×122.53×32

　　12.25gx

　　=∴x=4.8g

　　答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．

　　例3把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少g？

　　分析MｎO2作為催化劑在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g,這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．

　　解根據(jù)質(zhì)量守恒定律

　　mO2=13.32g–9.48g=3.84g

　　設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg

　　2KClO22KCl+3O2↑

　　14996

　　x3.84g

　　=∴x=5.96g

　　MnO2的質(zhì)量9.48g–5.96g=3.52g

　　答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

　　例4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的`體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標(biāo)況下ρO2＝1.43g／L）

　　分析根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要求單位一致，初中階段只涉及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比計(jì)算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣=進(jìn)行換算．

　　解設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．

　　4P+5O22P2O5

　　4×315×322×142

　　6.2gxy

　　==∴x=8gy=14.2g

　　VO2===5.6L

　　答：需要氧氣5．6升．

　　例5含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應(yīng)，可制得H2多少升？（標(biāo)況下ρH2＝0.09g／L）

　　分析化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，其換算關(guān)系式為：

　　物質(zhì)的純度（％）=×100%

　　純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

　　解設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg

　　Zｎ+H2SO4ZｎSO4＋H2↑

　　652

　　200g×65%x

　　答：可制得44．4升H2．

化學(xué)方程式計(jì)算教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.知識(shí)技能

　　初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法。

　　2.過程方法

　　通過化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。

　　3.情感態(tài)度價(jià)值觀

　　認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　【教學(xué)重點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)之間量的關(guān)系。

　　教學(xué)過程

　　一、導(dǎo)入新課：

　　創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，引出探究問題

　　二、課內(nèi)探究：

　　探究利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的基本步驟

　　【提出問題】為了滿足0.4噸液氫充分燃燒,你會(huì)在助燃倉(cāng)中至少填充多少噸液氧呢?

　　要求：(1)先在學(xué)案上寫出計(jì)算過程;

　　(2)組內(nèi)交流計(jì)算依據(jù)。

　　按照教師要求，先獨(dú)立完成計(jì)算過程，然后組內(nèi)交流。

　　并得出如下結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比是成比例關(guān)系的。因此，利用正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式和已知的一種物質(zhì)的質(zhì)量(反應(yīng)物或生成物)，可求出反應(yīng)中其他物質(zhì)的質(zhì)量。

　　幫助學(xué)生建立化學(xué)方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，這是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的主要依據(jù)。

　　2.【提出問題】各小組在剛才討論的基礎(chǔ)上，思考你的計(jì)算過程有哪幾個(gè)步驟?

　　學(xué)生1：先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后列出比例式;

　　學(xué)生2：需要先設(shè)未知量為xg;

　　學(xué)生3：最后還需要作答

　　給學(xué)生提供充分自主學(xué)習(xí)的`機(jī)會(huì)，讓學(xué)生先自主討論得出不完善、不準(zhǔn)確的步驟、格式，然后通過閱讀教材進(jìn)行對(duì)比，發(fā)現(xiàn)問題，糾正問題，從而自主構(gòu)建解題的步驟和格式。

　　教師的講解是對(duì)學(xué)生思維過程的一個(gè)概括提升，而不是將一個(gè)程序化的步驟灌輸給學(xué)生。

　　3.【提出問題】閱讀教材P102-例題1，對(duì)比分析大家剛才概括出來的解題過程，看還有沒有需要補(bǔ)充(或糾正的)?

　　【講解】教師利用學(xué)生的討論，通過投影講解強(qiáng)化計(jì)算的基本步驟和格式要求。

　　(1)設(shè)未知量;

　　(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的正確化學(xué)方程式;

　　(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量;

　　(4)列出比例式，求解;

　　(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。

　　閱讀教材，對(duì)比分析教材與自己總結(jié)的解題過程，補(bǔ)充、糾正：

　　(1)列比例式前要先“寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)要相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;

　　(2)未知量應(yīng)該設(shè)為“需要液氧的質(zhì)量為x”，不應(yīng)該有“g”。

化學(xué)方程式計(jì)算教案3

　　在初中，學(xué)生已經(jīng)知道了化學(xué)中反映物和生物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)是在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)一步揭示化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并學(xué)習(xí)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等應(yīng)用于化學(xué)方式的計(jì)算。將這部分內(nèi)容安排在這一節(jié)，主要是為了分散前一章的難點(diǎn)，同時(shí)，在打好有關(guān)知識(shí)基礎(chǔ)的前提下在來學(xué)習(xí)本內(nèi)容，有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)知識(shí)和技能的理解、掌握和記憶。

　　本節(jié)內(nèi)容是學(xué)生今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)中和滴定等知識(shí)的重要基礎(chǔ)，在理論聯(lián)系實(shí)際方面具有重要作用。同時(shí)，對(duì)于學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)規(guī)律、形成正確的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的觀點(diǎn)也具有重要意義。因此，這一節(jié)的內(nèi)容在全書中有其特殊的地位和作用。應(yīng)讓學(xué)生在學(xué)好本節(jié)知識(shí)的基礎(chǔ)上，在以后的學(xué)習(xí)過程中不斷地應(yīng)用，鞏固。

　　本節(jié)內(nèi)容實(shí)際上是前面所學(xué)知識(shí)和技能和綜合運(yùn)用，涉及中學(xué)化學(xué)反應(yīng)中許多有關(guān)的物理量及各物理量間的換算，綜合性很強(qiáng)，這是這一節(jié)的特點(diǎn)，也是它的重、難點(diǎn)。在教學(xué)中，采用啟發(fā)、引導(dǎo)、邊講邊練的方法，在例題中，適當(dāng)分解綜合性，逐步提問，使綜合性逐步增加，以題逐步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)和技能的能力。為掌握好本節(jié)中的相關(guān)知識(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充一些不同類型的題作課堂練習(xí)，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決，并注意引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)規(guī)律、理清思路。

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。

　　2.使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

　　3.培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。

　　教學(xué)重點(diǎn)

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　教學(xué)難點(diǎn)

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

　　教學(xué)方法

　　啟發(fā)、引導(dǎo)、講解、練習(xí)

　　課時(shí)安排

　　二課時(shí)

　　教學(xué)用具

　　投影儀

　　教學(xué)過程

　　第一課時(shí)

　?。垡胄抡n］有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢?這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

　?。郯鍟莸谌?jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)

　　一、原理

　　［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)ν的關(guān)系。

　?。壑v解并板書］

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　?。蹘煟萦梢陨戏治隹芍瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　?。郯鍟莼瘜W(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　?。蹘煟萦辛松鲜鼋Y(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。

　　［教師］進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算時(shí)，須按以下步驟進(jìn)行：

　?。郯鍟?.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式

　　2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比

　　3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量

　　4.根據(jù)(一)的原理進(jìn)行計(jì)算

　?。蹘煟菹旅?，我們就按上述步驟來計(jì)算下題。

　?。弁队埃堇?：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4的物質(zhì)的量是多少？

　?。壑v解并板書］

　　2NaOH ＋ H2ＳO4====Na2ＳO4＋2H2O

　　2 1

　　0.1 mol n(H2ＳO4)

　　＝

　　n(H2ＳO4)＝＝0.05 mol

　　答：完全中和0.10 mol NaOH需H2ＳO4 0.05 mol。

　?。蹎枺菡?qǐng)大家口答，上述反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量是多少？

　　［生］0.1 mol。

　?。圻^渡］實(shí)際上，我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問題時(shí)，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

　?。郯鍟萑?、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

　?。壅?qǐng)一位同學(xué)上黑板來填寫］

　?。蹖W(xué)生板書］

　?。蹘煟菡?qǐng)大家根據(jù)上述關(guān)系，口答下列化學(xué)方程式的含義。

　　［投影］ H2＋Cl2====2HCl

　　化學(xué)計(jì)量數(shù)比

　　粒子數(shù)之比

　　物質(zhì)的量比

　　物質(zhì)的質(zhì)量比

　　氣體體積比

　?。蹖W(xué)生口答，教師把各物理量的比值寫于投影膠片上。它們依次是：1∶1∶2；1∶1∶2；1∶1∶2；2∶71∶73；1∶1∶2］

　?。蹘煟莞鶕?jù)化學(xué)方程式所反映出的這些關(guān)系，可以進(jìn)行多種計(jì)算。但要根據(jù)題意，明確已知條件是什么，求解什么，從而合理選擇比例量的單位。列比例式時(shí)應(yīng)注意，不同物質(zhì)使用的單位可以不同，但要相應(yīng)，同一物質(zhì)使用的單位必須一致。

　?。圻^渡］下面，我們就在掌握上述各物理量之間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。

　?。郯鍟菟?、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

　?。劬毩?xí)］在上述例題中，計(jì)算所需H2ＳO4的質(zhì)量是多少?

　　［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］

　?。蹘煟菀韵率窃擃}的一種解法，供大家參考。

　?。弁队埃?NaOH ＋ H2ＳO4====Na2SO4＋2H2O

　　2 mol 98 g

　　0.1 mol m(H2SO4)

　　m(H2SO4)= =4.9 g

　　答：所需H2ＳO4的質(zhì)量為4.9 g。

　?。蹘煟菹旅?，請(qǐng)大家根據(jù)自己的理解，用自認(rèn)為簡(jiǎn)單的方法計(jì)算下題，要求用規(guī)范的格式、步驟進(jìn)行解答。

　?。弁队埃堇?：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 molL－1濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算：

　　(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的'體積。

　　(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　?。蹖W(xué)生計(jì)算，教師巡視，并選出有代表性的解題方法，讓學(xué)生寫于投影膠片上，以備展示］

　　［師］請(qǐng)大家分析比較以下幾種解法。

　?。弁队罢故荆萁夥ㄒ唬?/p>

　　(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 1

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 0.26 mol

　　V［HCl(aq)］＝＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 1

　　0.26 mol n(Cl2)

　　n(Cl2)＝＝0.26 mol

　　V(Cl2)＝n(Cl2)Vｍ＝0.26 mol×22.4 Lmol－1＝5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

　　解法二：

　　(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 gmol－1

　　n(MnO2)＝＝0.26 mol

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2 ＋ H2O↑

　　4 1

　　n(HCl) 0.26 mol

　　n(HCl)＝＝1.04 L

　　V［HCl(ａｑ)］＝＝0.087 L

　　(2)4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　1 mol 22.4 L

　　0.26 mol V(Cl2)

　　V(Cl2)＝＝5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L,生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

　　解法三：

　　4HCl(濃) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ 2H2O ＋ Cl2↑

　　4 mol 87 g 22.4 L

　　12 molL－1×V［HCl(aq)］ 30 g×76.6%V(Cl2)

　　V［HCl(aq)］= =0.087 L

　　V(Cl2)= =5.8 L

　　答：參加反應(yīng)的濃HCl的體積為0.087 L，生成Cl2的體積在標(biāo)況下為5.8 L。

　?。蹎枺荽蠹艺J(rèn)為以上哪種解法更簡(jiǎn)單呢？

　?。凵莸谌N解法更簡(jiǎn)捷！

　　［師］當(dāng)然，本題的解答過程上還不止以上三種，其中解法一與課本上的相同，這說明：解答同一個(gè)問題可以通過不同的途徑。希望大家在以后的學(xué)習(xí)中能多動(dòng)腦筋，多想些方法，以促使自己的思維能力能更上一層樓！

　　下面，請(qǐng)大家用本節(jié)課學(xué)到的知識(shí)來計(jì)算課本P31五、與P42二、4并與以前的計(jì)算方法相比較。

　?。鄹絇31五、P42二、4，也可用投影儀展示］

　　P31五、4.6 g Na與足量的H2O反應(yīng)，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的密度為0.0899 gL－1)。

　　答案：2.24 L

　　P42二、4.106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量的HCl溶液反應(yīng)，其中

　　A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多

　　C.Na2CO3消耗的鹽酸多 D.NaHCO3消耗的鹽酸多

　　答案：C

　　［學(xué)生活動(dòng)，教師巡視］

　?。蹎枺萃ㄟ^做以上兩題，大家有什么體會(huì)？

　?。凵萦梦镔|(zhì)的量計(jì)算比用其他物理量簡(jiǎn)單！

　?。蹘煟輰?duì)！這也是我們學(xué)習(xí)本節(jié)課的目的之一，即把物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，可使計(jì)算簡(jiǎn)單化。也是我們中學(xué)化學(xué)計(jì)算中最常用的一種方法。

　?。郾竟?jié)小結(jié)］本節(jié)課我們運(yùn)用化學(xué)計(jì)算中的一個(gè)基本規(guī)律：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比對(duì)幾個(gè)問題進(jìn)行了分析，在學(xué)習(xí)中除了要用好上述規(guī)律外還要注意解題的規(guī)范性。

　?。圩鳂I(yè)］習(xí)題：一、3、4 二、3、4 三、2

　　板書設(shè)計(jì)

　　第三節(jié) 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(一)

　　一、原理

　　2H2 ＋ O2 2H2O

　　化學(xué)計(jì)量數(shù)ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2

　　擴(kuò)大NA倍： 2NA ∶ NA ∶ 2NA

　　物質(zhì)的量之比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol

　　化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的化學(xué)粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

　　二、步驟

　　1.寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式 2NaOH ＋ H2SO4====Na2SO4＋2H2O

　　2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比 2 1

　　3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量 0.1 mol n(H2SO4)

　　4.根據(jù)(一)原理進(jìn)行計(jì)算＝

　　n(H2SO4)= =0.05 mol

　　三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系

　　四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用

　　教學(xué)說明

　　通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已知道了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并學(xué)習(xí)了運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量的計(jì)算。本節(jié)課主要揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系，并運(yùn)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比這一規(guī)律，教學(xué)中把物質(zhì)的量，以及物質(zhì)的量濃度等應(yīng)用于化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算，從而使同學(xué)們充分意識(shí)到運(yùn)用物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算的簡(jiǎn)捷性和廣泛性。

　　參考練習(xí)

　　1．同體積同物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4與NaOH溶液混合后，滴入石蕊試劑后溶液是 ( )

　　A．紅色 B．紫色 C．藍(lán)色 D．無色

　　答案：A

　　2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2 L CH4在足量O2中燃燒，反應(yīng)后生成的氣態(tài)物質(zhì)所占的體積為 ( )

　　A．11.2 L B．5.6 L C．22.4 L D．16. L

　　答案：A

　　3．物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )

　　A．1：l：l B．1：2：3

　　C．I：3：3 D．3：2：1

　　答案：B

　　4．相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )

　　A．2：3 B．1：1 C．3：4 D．24：27

　　答案：C

　　5．O.2 mol NaCl和O.1 mol Na2SO4混合，配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是( )

　　A．O.2 molL-1 B．0.3 molL-1

　　C．O.4 molL-1 D．O.5 molL-1

　　答案C

化學(xué)方程式計(jì)算教案4

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。

　　2.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。

　　3.掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的能力。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　1.由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。

　　2.解題的格式規(guī)范化。

　　教學(xué)過程

　　學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法

　　【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】

　　閱讀課本第102-103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。

　　1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地寫出化學(xué)方程式。

　　2.利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟：

　　(1)設(shè)未知量;

　　(2)正確地寫出化學(xué)方程式;

　　(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量;

　　(4)列出比例式;

　　(5)求解;

　　(6)簡(jiǎn)明地寫出答案。

　　簡(jiǎn)記為“設(shè)、寫、算、列、求、答”。

　　【討論交流】

　　1.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，列比例式的依據(jù)是什么?

　　2.利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意哪些問題?

　　【溫馨點(diǎn)撥】

　　1.列比例式，實(shí)際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對(duì)質(zhì)量之比。

　　2.(1)化學(xué)式必須書寫正確;

　　(2)化學(xué)方程式必須配平;

　　(3)找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量。

　　【名師歸納】

　　1.利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。

　　2.所設(shè)的.未知量不要帶單位。在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時(shí)或最后的計(jì)算結(jié)果都不要漏掉單位。另外單位要一致，不一致的要進(jìn)行單位換算。

　　3.有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的下面，相對(duì)分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，如果遺漏，必然導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果的錯(cuò)誤。

　　4.求解時(shí)要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位。

　　【反饋練習(xí)】

　　1.在M+RO22N的反應(yīng)中，RO2為氧化物，相對(duì)分子質(zhì)量是44。已知1.2gM完全反應(yīng)生成5.6gN。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是(D)

　　A.R的相對(duì)原子質(zhì)量為12

　　B.N的相對(duì)分子質(zhì)量是28

　　C.參加反應(yīng)的RO2質(zhì)量為4.4g

　　D.2.4g M與5g RO2反應(yīng)生成7.4gN

　　2.在化學(xué)反應(yīng)2A+B2===2AB中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應(yīng)，則生成AB的質(zhì)量是(C)

　　A.9g B.11g C.12g D.14g

　　3.電解36克水，可得到氧氣多少克?32克

　　4.6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克

　　5.已知反應(yīng)：2A+B===C+D，A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為4∶3，若A與B恰好完全反應(yīng)后生成的C和D共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為1.2g。

　　6.在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C)

　　A.1∶9 B.1∶8 C.1∶4 D.1∶2

　　7.4 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4g二氧化碳和3.6 g水。確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為3∶1∶6。

　　8.工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，對(duì)“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁?”，你能有幾種方法解決這一問題?

　　提示：第一種方法用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算;第二種方法，由于氧化鋁中的鋁全部變成了鋁單質(zhì)，所以鋁的質(zhì)量=氧化鋁的質(zhì)量×氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故鋁的質(zhì)量為5.3噸。

化學(xué)方程式計(jì)算教案5

　　一、素質(zhì)教育目標(biāo)

　　(一)知識(shí)教學(xué)點(diǎn)

　　1、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;

　　2、已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;

　　3、已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;

　　4、已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

　　(二)能力訓(xùn)練點(diǎn)

　　通過化學(xué)方程式的計(jì)算，加深理解化學(xué)方程式的含義，培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)進(jìn)行思維的良好習(xí)慣，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的審題能力，分析能力和計(jì)算能力。

　　(三)德育滲透點(diǎn)

　　通過有關(guān)化學(xué)方程式含義的分析及其計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際風(fēng)。同時(shí)認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是的辯證觀點(diǎn)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決辦法

　　1、重點(diǎn)

　　由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。

　　2、難點(diǎn)

　　訓(xùn)練生培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

　　3、疑點(diǎn)

　　為什么說化學(xué)知識(shí)是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的.依據(jù)?

　　4、解決辦法

　　采用講練結(jié)合、以練為主的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過由易到難的習(xí)題和一題多解的訓(xùn)練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

　　三、課時(shí)安排

　　2課時(shí)

　　四、教具準(zhǔn)備