下面是范文網(wǎng)小編整理的氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全(氧化還原的教案)，供大家品鑒。

　　下面是小編為大家整理了，氧化還原反應(yīng)教案欄目，提供與氧化還原反應(yīng)教案相關(guān)的所有資訊，希望我們所做的能讓您感到滿意!

　　氧化還原反應(yīng)教案一

　　教學(xué)準(zhǔn)備

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能

　　1、通過(guò)分析多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價(jià)的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念;

　　2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;

　　3、初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方法;

　　過(guò)程與方法

　　1.通過(guò)提出問(wèn)題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

　　2通過(guò)設(shè)計(jì)問(wèn)題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

　　情感、態(tài)度和價(jià)值觀

　　了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)并理解化學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　教學(xué)過(guò)程

　　1、基本反應(yīng)類(lèi)型

　　化合反應(yīng)

　　分解反應(yīng)

　　置換反應(yīng)

　　復(fù)分解反應(yīng)

　　一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型

　　A+B=AB AB=A+B

　　A+BC=AC+B

　　AB+CD=AD+CB

　　2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

　　按下列要求各舉一個(gè)符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫(xiě)出化學(xué)方程式

　　Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于

　　哪種基本反應(yīng)類(lèi)型?

　　氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?

　　初中時(shí)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)

　　討論結(jié)果

　　同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的分類(lèi)方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類(lèi)型并不能包括所有的反應(yīng)。

　　初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實(shí)地反映氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　對(duì)于這一反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。

　　哪種元素化合價(jià)升高?哪種元素化合價(jià)降低?升高的化合價(jià)降低的化合價(jià)關(guān)系怎樣?

　　二、氧化還原反應(yīng)

　　1、什么叫氧化還原反應(yīng)?

　　2、特征：

　　反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化(也是判斷依據(jù))

　　一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)

　　[練習(xí)] 用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反 應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)?

　　關(guān)鍵：1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化;2)凡是有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　在氧化還原反應(yīng)中，為什么會(huì)發(fā)生化合價(jià)的變化呢?

　　[小結(jié)] 從NaCl的形成看化合價(jià)升降的根本原因是電子的

　　得失，即氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子的得失。

　　4. 實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　3. 氧化反應(yīng)，失e、價(jià)升;還原反應(yīng)，得e、價(jià)降

　　用雙線橋應(yīng)注意的事項(xiàng)：

　　正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價(jià)及其變化

　　兩個(gè)線橋一個(gè)在上、一個(gè)在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對(duì)應(yīng)與發(fā)生化合價(jià)發(fā)生變化的同種元素。

　　電子符號(hào)用“e-”來(lái)表示

　　得失電子總數(shù)表示：原子個(gè)數(shù) × 每個(gè)原子得失電子數(shù)

　　注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

　　5. 氧化還原反應(yīng)的表示(氧化還原反應(yīng)、 化合價(jià)升降、電子得失)

　　[練習(xí)] 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

　?、?Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

　?、赯n + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

　?、跾O2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　　④2KClO3 2KCl+3O2↑

　?、?Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　?、轒nO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　[練習(xí)] 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

　?、?MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　② Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

　?、?SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　?、?3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　　三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系及一般規(guī)律

　　1.化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。

　　2.分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

　　3.置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

　　4.復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

　　四、氧化劑和還原劑

　　氧化劑： 得到電子(元素化合價(jià)降低)的物質(zhì)， 被還原。

　　1. 定義

　　說(shuō)明： (1) 氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑， 不是

　　某一種元素。

　　(2) 氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn) 物;

　　還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

　　還原劑： 失去電子(元素化合價(jià)升高)的物質(zhì)，被氧化。

　　小結(jié)：

　　(1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)

　　(2)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)

　　(3)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價(jià)態(tài)的同種元素

　　(4)反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)

　　2. 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

　　氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等

　　還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

　　3. 氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷

　　氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性。

　　還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性。

　　(1)原子或離子的得電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)氧化性越強(qiáng)

　　一般規(guī)律：

　　(2)原子或離子的失電子能力越強(qiáng)，物質(zhì)還原性越強(qiáng)

　　課后習(xí)題

　　作業(yè)：完成課后習(xí)題。

　　氧化還原反應(yīng)教案二

　　三維目標(biāo)]

　　知識(shí)與技能

　　1.從得氧和失氧的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念。

　　2.從化合價(jià)變化的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征。

　　3. 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。

　　過(guò)程與方法

　　1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。

　　2.培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

　　3.探究與活動(dòng)，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

　　[教學(xué)重點(diǎn)]

　　探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展

　　[教學(xué)難點(diǎn)]

　　氧化還原反應(yīng)的特征

　　[教學(xué)準(zhǔn)備]

　　多媒體課件、投影儀

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　新課導(dǎo)入:

　　人類(lèi)的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。

　　師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例。

　　[板書(shū)]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

　　新課推進(jìn)

　　師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫(xiě)此表)。

　　引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

　　生：得出以下結(jié)論

　　[板書(shū)]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

　　分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。

　　氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

　　師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上，請(qǐng)分析填寫(xiě)下列表格：

　　師：CuO+H2====Cu+H2O

　　1.在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?

　　2.標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化。

　　小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來(lái)。

　　[合作探究]

　　2Na+Cl2====2NaCl

　　H2+Cl2====2HCl

　　這兩個(gè)反應(yīng)雖沒(méi)有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么?

　　[課堂小結(jié)]

　　上述[合作探究]討論后，得出：

　　物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類(lèi)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

　　[板書(shū)設(shè)計(jì)]

　　第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1.定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。

　　2.兩類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：

　　(1)得失氧的情況

　　氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

　　(2)化合價(jià)升降情況

　　所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

　　凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

　　[活動(dòng)與探究]

　　下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[隨堂練習(xí)]

　　1.下列各類(lèi)反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )

　　A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)

　　C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

　　2.下列各說(shuō)法正確的是( )

　　A.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

　　B.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

　　C.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

　　D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

　　3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類(lèi)型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的是…( )

　　A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O

　　C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S

　　氧化還原反應(yīng)教案三

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1.定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。

　　2.兩類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：

　　(1)得失氧的情況

　　氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

　　(2)化合價(jià)升降情況

　　所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

　　凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

　　[活動(dòng)與探究]

　　下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[隨堂練習(xí)]

　　1.下列各類(lèi)反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )

　　A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)

　　C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

　　2.下列各說(shuō)法正確的是( )

　　A.在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

　　B.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

　　C.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

　　D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

　　3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類(lèi)型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的是…( )

　　A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O

　　C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S

氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全

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