化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案【精選8篇】

時(shí)間：2023-07-23 11:02:18 教案

　　【前言】下面是熱心網(wǎng)友“l(fā)f356”分享的化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案（共8篇），供大家品鑒。

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案篇1

一、教學(xué)目標(biāo)

（一）知識(shí)與技能

　　1．初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

　　2．能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

（二）過(guò)程與方法通過(guò)探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性順序。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀在實(shí)驗(yàn)操作中，獲得科學(xué)方法的體驗(yàn)，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣

二、教學(xué)重點(diǎn)

　　1．金屬和化合物溶液反應(yīng)

　　2．探究金屬活動(dòng)性順序

三、教學(xué)難點(diǎn)

　　判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

四、教學(xué)準(zhǔn)備

　　教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液

五、教學(xué)過(guò)程

　　教師活動(dòng)

　　新課導(dǎo)入3分鐘通過(guò)對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，你能說(shuō)出用哪些化學(xué)方法可以鑒別金和銅鋅合金。還有沒(méi)有其他的方法來(lái)鑒別呢？

　　學(xué)生活動(dòng)

　　學(xué)生回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。

　　設(shè)計(jì)意圖

　　復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引入新知識(shí)。

　　新課教學(xué)25分鐘

　　鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應(yīng)嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？

　　教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行指導(dǎo)。金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說(shuō)明了什么？

　　展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點(diǎn)，得出置換反應(yīng)的定義。學(xué)生猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說(shuō)明金屬比化合物中的金屬活潑?？偨Y(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生猜想能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力及分析問(wèn)題的能力。體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的一般過(guò)程，體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，體驗(yàn)到互助、合作的快樂(lè)。在交流和表達(dá)中提高學(xué)生的語(yǔ)言交流能力。

　　經(jīng)過(guò)大量的實(shí)驗(yàn)，得出常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，你能獲得哪些信息？

　　學(xué)生思考，討論后回答：金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、概括總結(jié)的能力。判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有幾種？

　　學(xué)生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答

（1）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。

（2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。

（3）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。

　　根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。概括第一課時(shí)和本課時(shí)所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　學(xué)完本課題，你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>

　　學(xué)生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無(wú)現(xiàn)象是真金。讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活，并服務(wù)于生活。

　　課堂小結(jié)2分鐘

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1．和氧氣反應(yīng)

　　2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)

　　3．和某些化合物溶液反應(yīng)

　　4．置換反應(yīng)

　　5．金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）。

化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1.知道鎂、鐵、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)

　　2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸,硫酸的置換反應(yīng)。

　　3.通過(guò)金屬與氧氣、酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,初步了解金屬的活動(dòng)性。

　　學(xué)時(shí)重點(diǎn)

　　金屬與氧氣、酸的反應(yīng)。

　　學(xué)時(shí)難點(diǎn)

　　用實(shí)驗(yàn)探究金屬的活動(dòng)性。

　　教學(xué)活動(dòng)

　　【導(dǎo)入】創(chuàng)設(shè)情境導(dǎo)入新課

　　[提問(wèn)]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰(shuí)能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？

　　【講述】隨著生活水平的提高,黃金及黃金飾品越來(lái)越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來(lái)的假黃金詐騙案也越來(lái)越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似

　　【討論】人們?yōu)楹螘?huì)上當(dāng)?你能想出一個(gè)鑒別真假黃金的辦法嗎?

　　【回答】通過(guò)測(cè)密度;硬度不同,相互刻畫等

　　【設(shè)問(wèn)】那么,能不能使用化學(xué)方法鑒別呢？要想解決這個(gè)問(wèn)題，我們要先來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。

　　【過(guò)渡】金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？

　　【活動(dòng)】溫故知新歸納總結(jié)評(píng)論

　　【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應(yīng)？

　　【回答】金屬鐵和鎂

　　【投影】鎂在空氣中點(diǎn)燃;鐵在純氧氣中燃燒的圖片。

　　【提問(wèn)】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應(yīng),而鐵必須在純氧中才能燃燒,從反應(yīng)條件上比較,可以得出什么樣的結(jié)論?

　　【回答】鎂比鐵活潑。

　　教師出示表面氧化的鎂片,再用砂紙打磨一半后，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察

　　鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應(yīng),鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應(yīng),但在高溫條件下卻能和氧氣反應(yīng),我們得出金屬的第一個(gè)化學(xué)性質(zhì)

　　【板書】一多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)（但反應(yīng)的劇烈程度不一樣）

　　【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說(shuō)“真金不怕火煉”，其中蘊(yùn)含著怎樣的化學(xué)原理？教師啟發(fā)引導(dǎo)

　　【回答】金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)

　　【解釋】金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應(yīng)

　　【提問(wèn)】學(xué)到這同學(xué)們有沒(méi)有鑒別真假黃金的方法了？

　　【回答】用火燒

　　【提問(wèn)】你能描述具體的操作方法嗎？

　　【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無(wú)變化，則為真金。

　　【分析與討論】1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度有何不同呢？

　　2.你能得出什么結(jié)論？

　　【學(xué)生討論交流】

　　【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動(dòng)性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應(yīng),且反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈。

　　【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng),鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng),但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng),從而我們可以得出這樣的結(jié)論:鎂鋁、鐵銅、金的活動(dòng)性依次減弱

　　【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹

　　【提問(wèn)】鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材,回答問(wèn)題。

　　【回答】鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　【提問(wèn)】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？

　　【回答】不能，會(huì)破壞表面的氧化膜

　　【過(guò)渡】以上是金屬與氧氣的反應(yīng)。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？

　　【活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)探究

　　【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】

　　【投影】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需觀察注意的問(wèn)題學(xué)生結(jié)束試驗(yàn)后

　　【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)試著描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生

　　【講述】有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而咱們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以咱們得到了金屬的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì)二．金屬能和酸反應(yīng)（只介紹和鹽酸硫酸的反應(yīng)）

　　【提問(wèn)】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應(yīng)，哪些不和酸反應(yīng)？

　　【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應(yīng)；銅絲表面沒(méi)現(xiàn)象，不能和酸反應(yīng)

　　【提問(wèn)】根據(jù)是否能和酸反應(yīng)，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？

　　【回答】能和酸反應(yīng)的活潑些

　　所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑

　　【設(shè)問(wèn)】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？

　　【提問(wèn)】第三個(gè)問(wèn)題，回想實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鎂鋅鐵與酸反應(yīng)的劇烈程度如何呢？

　　【回答】鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之，鐵最慢

　　所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑

　　根據(jù)能不能和酸反應(yīng)和反應(yīng)的劇烈程度你能得出這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎？

　　【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu

　　【提問(wèn)】學(xué)到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動(dòng)性的方法嗎？

　　【總結(jié)】1.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷

　　2.金屬是否與酸反應(yīng)，及反應(yīng)的劇烈程度判斷

　　教師引導(dǎo)學(xué)生寫出幾種金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的是正2價(jià)的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學(xué)生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　【提問(wèn)】從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應(yīng)有什么特點(diǎn)？學(xué)生討論交流后教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)。

　　【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。表達(dá)式：A + BC = B+ AC判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物

　　【練一練】：學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有置換反應(yīng)嗎?

　　【提問(wèn)】我們還學(xué)過(guò)哪些基本反應(yīng)類型？

　　化合反應(yīng)‘’由多變一‘’分解反應(yīng)‘由一變多’

　　練習(xí)；下面幾個(gè)反應(yīng)中哪些是置換反應(yīng)哪些是化合反應(yīng)哪些是分解反應(yīng)學(xué)生小結(jié)這節(jié)課學(xué)到了什么？學(xué)生總結(jié)所學(xué)知識(shí)投影；課堂小結(jié)

　　板書設(shè)計(jì)

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　一．多數(shù)金屬能和氧氣反應(yīng)

　　2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3

　　Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）二．金屬和酸反應(yīng)

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

　　Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應(yīng)：判斷依據(jù)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案篇3

　　一、知識(shí)與技能

　　1、認(rèn)識(shí)鈉、鋁的性質(zhì)，掌握有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能。

　　2、通過(guò)對(duì)鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應(yīng)的學(xué)習(xí)，了解金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。

　　二、過(guò)程與方法

　　1、通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)素養(yǎng)。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理和判斷的能力。

　　三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　1、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，從而感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，并能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)與生活問(wèn)題做出初步的解釋。

　　教學(xué)方法

　　誘思設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)重點(diǎn)

　　鈉與氧氣的反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)

　　有關(guān)鋁氧化膜的實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)設(shè)計(jì)

　　[引言]在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有4/5是金屬元素，在人類社會(huì)發(fā)展的進(jìn)程中，金屬也起著非常重要的作用，從今天開始我們就來(lái)研究幾種重要的金屬及其化合物。 [投影板書]

　　第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì).[復(fù)習(xí)]

　　1、初中學(xué)過(guò)的有關(guān)鐵的性質(zhì)。

　　2、地殼中各元素的含量。

　　[學(xué)生]回顧、思考、探究。

　　[思考與交流]自然界中的元素有哪兩種存在形態(tài)？金屬主要以什么形態(tài)存在？

　　為什么？

　　[學(xué)生]思考、交流、探究。 [學(xué)生探究]教材P38 [思考與交流]

　　1、舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生那些化學(xué)反應(yīng)？

　　2、分析圖3-2中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式，分析這些化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？如果是，金屬在反應(yīng)中做氧化劑還是還原劑？[學(xué)生]思考與交流。

　　（對(duì)于問(wèn)題1，學(xué)生可能會(huì)圍繞初中學(xué)過(guò)的金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽的反應(yīng)、金屬活動(dòng)順序等知識(shí)以及生活中所觀察到的現(xiàn)象展開討論。對(duì)于問(wèn)題2，學(xué)生一般能寫出方程式，并能得出金屬在反應(yīng)中做還原劑的結(jié)論。）[師生互動(dòng)]共同完成結(jié)論：金屬最外層電子數(shù)較少，在反應(yīng)中容易失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑。

　　[引入]剛才我們復(fù)習(xí)了一些金屬的共同性質(zhì)，我們知道大多數(shù)金屬能跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)金屬與氧氣的反應(yīng)。 [投影板書]

　　一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　[教師]請(qǐng)同學(xué)們觀察各自桌面上的儀器與藥品，請(qǐng)?zhí)貏e注意金屬鈉的保存有什么不同？

　　[學(xué)生]金屬鈉保存在一瓶液體中。

　　[思考與交流]鈉為什么要浸末在一瓶液體中？[學(xué)生]思考與交流

　?。▽W(xué)生可能會(huì)想到鈉會(huì)與空氣反應(yīng)，或是與空氣中的水蒸汽反應(yīng)，總之，鈉保存在液體中是為了隔絕空氣。）

　　[教師]請(qǐng)大家聞一聞液體的氣味，這種液體是什么物質(zhì)？要注意聞氣味的方法。 [學(xué)生]聞液體的氣味，得出結(jié)論：鈉保存在煤油中。

　　[教師]既然大家都認(rèn)為鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣，下面我們就先來(lái)認(rèn)識(shí)一下鈉，并探究鈉到底能不能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的條件是什么？現(xiàn)象如何？請(qǐng)同學(xué)們做課本P39的實(shí)驗(yàn)3-1，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；注意鈉要用鑷子取用，不能用手拿。

　　[學(xué)生]動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉的表面有銀白色金屬光澤。 [思考與交流]通過(guò)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，能否歸納出鈉的物理性質(zhì)。 [投影板書] 2

　　1、鈉的物理性質(zhì)

　　銀白色、有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度大于煤油小于水，熔點(diǎn)低。 [教師]請(qǐng)同學(xué)們觀察鈉的表面，看看與剛切開時(shí)有什么不同？[學(xué)生]鈉的表面變暗并失去光澤。

　　[問(wèn)題探究]

　　剛切開時(shí)看到鈉有銀白色光澤，但很快就變暗，并失去光澤，為什么？請(qǐng)大家寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷這個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，如果是，注明氧化劑和還原劑。

　　[學(xué)生]鈉與氧氣發(fā)生了反應(yīng)：4Na + O2 == 2Na2O氧化劑是氧氣，還原劑是金屬鈉。 [投影板書]

　　2、鈉與氧氣的反應(yīng)

　?。?）常溫時(shí)鈉與氧氣很快發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉：

　　4Na + O2 == 2Na2O

　　現(xiàn)象：鈉的表面變暗并失去光澤。

　　[教師]我們已經(jīng)知道鈉在常溫時(shí)就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉。那么，如果加熱，鈉又會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？下面我們把一小快鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，請(qǐng)大家做實(shí)驗(yàn)3-2并注意觀察現(xiàn)象。 [學(xué)生]實(shí)驗(yàn)探究教材P39的實(shí)驗(yàn)3-2 [投影板書]

　　（2）加熱時(shí)，鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體——過(guò)氧化鈉：2Na + O2 == Na2O2（教師引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)鈉燃燒時(shí)的現(xiàn)象，要求學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)出氧化劑和還原劑。）

　　[教師]請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P40科學(xué)視野：過(guò)氧化鈉的特殊用途。

　　[學(xué)生]閱讀、思考、交流。 [教師]請(qǐng)同學(xué)們做下面的實(shí)驗(yàn)。

　　[投影板書] [科學(xué)探究]取少量過(guò)氧化鈉放入試管中，然后把水滴入試管，再把帶火星的木條靠近試管口，有什么現(xiàn)象？再往試管內(nèi)滴加酚酞試液，又有何現(xiàn)象？說(shuō)明什么問(wèn)題？

　　[學(xué)生]做實(shí)驗(yàn)、觀察并歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無(wú)色。說(shuō)明過(guò)氧化鈉與水劇烈反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉。

　　[教師]滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無(wú)色的原因是過(guò)氧化鈉有很強(qiáng)的氧化性，能使一些有色物質(zhì)褪色，因此過(guò)氧化鈉有漂白作用。（學(xué)生一般不能說(shuō)出溶液褪色的原因，因此教師要適當(dāng)說(shuō)明）[教師]請(qǐng)大家寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[學(xué)生]寫方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　[教師]過(guò)氧化鈉與二氧化碳也能發(fā)生類似的反應(yīng)，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[學(xué)生]寫方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教師]請(qǐng)同學(xué)們分別找出這兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

　　[學(xué)生]思考、討論并得出結(jié)論：兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑都是過(guò)氧化鈉。 [思考與交流]過(guò)氧化鈉有什么特殊用途？利用了過(guò)氧化鈉的哪些性質(zhì)？

　　[總結(jié)板書]過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，因此可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，潛水艇在緊急情況下也可用過(guò)氧化鈉來(lái)供氧；過(guò)氧化鈉有漂白性，可作為漂白劑，用來(lái)漂白織物、麥桿、羽毛等物質(zhì)。

　　[思考與交流]你認(rèn)為硫、氯氣等活潑非金屬單質(zhì)能否與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，如果能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　[學(xué)生]思考、討論并寫出方程式：

　　2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl

　　[教師]注意反應(yīng)的條件分別為研磨和點(diǎn)燃。

　　[練習(xí)]下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（）A、金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大；B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉；C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉；D、金屬鈉的熔點(diǎn)很高。

　　[教師]在金屬活動(dòng)順序表中鈉、鎂、鋁是三種相鄰的活潑金屬，我們已經(jīng)知道金屬鈉常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時(shí)燃燒，生成過(guò)氧化鈉，鎂在空氣中也可以燃燒生成氧化鎂，那么，鋁的情況又如何呢，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)鋁與氧氣的反應(yīng)。 [投影板書]

　　3、鋁與氧氣的反應(yīng)

　　[思考與交流]鋁是一種比鐵還活潑的金屬，鐵在空氣中很容易生銹，但是鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在，為什么？

　　[學(xué)生]閱讀課本、思考、交流，得出結(jié)論：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化膜等。 [教師]鎂和鋁的表面都有致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，因此，在點(diǎn)燃鎂帶前常用砂紙打磨，這樣更容易點(diǎn)燃，鋁的情況如何呢？請(qǐng)大家動(dòng)手進(jìn)行課本P40的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？[投影板書]用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？

　　[學(xué)生]實(shí)驗(yàn)操作、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論交流。 [師生互動(dòng)]共同完成板書：

　　現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著一樣。原因：鋁箔的表面有一層氧化鋁保護(hù)膜，氧化鋁熔點(diǎn)高（20xx℃），鋁熔化時(shí)（660℃），氧化鋁并未熔化，固體氧化鋁不僅包住了熔化的鋁，而且還隔絕了空氣與鋁接觸，阻礙了鋁與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)。

　　[教師]既然鋁表面的氧化膜能保護(hù)內(nèi)層的鋁，我們很容易就會(huì)想到可以象點(diǎn)燃鎂帶一樣，先除去其表面的氧化膜再加熱，那如果這樣做，情況又會(huì)怎樣呢？請(qǐng)大家繼續(xù)課本的科學(xué)探究。

　　[投影板書]再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），以除去表面的氧化鋁保護(hù)膜，再加熱至熔化，又有什么現(xiàn)象呢？[學(xué)生]實(shí)驗(yàn)操作、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論交流。 [師生互動(dòng)]共同完成板書：

　　現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。

　　原因：鋁很活潑，除去原來(lái)的氧化膜后，在空氣中又很快生成新的氧化膜。 [教師]大家能否寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析其是否是氧化還原反應(yīng)，如果是，請(qǐng)說(shuō)出氧化劑和還原劑。

　　[學(xué)生]寫出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化劑和還原劑分別是氧氣和鋁。 [思考與交流]怎樣才能使鋁燃燒起來(lái)？

　?。▽W(xué)生可能會(huì)提出很多見(jiàn)解，如把加熱的鋁伸入收集滿氧氣的集氣瓶中；用鋁粉代替鋁箔以增大接觸面積等）

　　[教師]同學(xué)們都很積極，所提的見(jiàn)解也很有新意，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料，也可以到實(shí)驗(yàn)室在實(shí)驗(yàn)老師的指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，現(xiàn)在我們小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容。

　　[投影板書] 小結(jié)：思考與交流

　?。?）根據(jù)金屬鈉、鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)情況，結(jié)合已有的知識(shí)以及生產(chǎn)、生活中的實(shí)例，推斷其他金屬能否與氧氣反應(yīng)？反應(yīng)的條件、現(xiàn)象怎樣？產(chǎn)物又如何？這些不同的情況與什么有關(guān)？[師生互動(dòng)]共同完成板書：

　　[結(jié)論]金屬與氧氣反應(yīng)的情況與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，按照金屬活動(dòng)順序，金屬與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越難，反應(yīng)條件越來(lái)越高，速度越來(lái)越慢等。

　?。?）是不是所有金屬與氧氣的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)？在反應(yīng)中金屬做氧化劑還是還原劑？為什么？

　　[結(jié)論]金屬與氧氣的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬都做還原劑，因?yàn)榻饘僮钔鈱与娮訑?shù)較少，容易失去電子，被氧化。反饋練習(xí)：

　　1、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）。 A、鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰；B、鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉；C、鈉有很強(qiáng)的還原性；D、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子。

　　2、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（）。 A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；B、鋁是一種比較活潑的金屬；C、常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)；D、在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，作還原劑。

　　作業(yè)：課本P45第一題。

化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇4

　　一、說(shuō)教材

　　1．教材的地位和作用

　　“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版高一化學(xué)新教材“第三章

　　金屬的化學(xué)性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的起始節(jié)。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。通過(guò)這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料；又可以為在化學(xué)2中學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)作為學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的起始節(jié)，以學(xué)生在初中學(xué)過(guò)的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榛A(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進(jìn)一步學(xué)習(xí)拓展金屬的性質(zhì)，而在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容分兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，今天我要說(shuō)的是第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)思路。

　　2．教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)技能方面:通過(guò)閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律；通過(guò)觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應(yīng)、鋁與氧氣反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用；通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能。

　　過(guò)程方法方面：通過(guò)對(duì)金屬鈉、鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，初步體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，并學(xué)習(xí)觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

　　情感態(tài)度方面：通過(guò)了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用，知道用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情；在實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 3．教學(xué)重難點(diǎn)的確定

　　金屬鈉是最典型的活潑金屬，學(xué)好它的性質(zhì)對(duì)其它活潑金屬的學(xué)習(xí)有著舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)之一，而本節(jié)課學(xué)習(xí)所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等是今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法論基礎(chǔ)，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學(xué)重點(diǎn)，也是教學(xué)難點(diǎn)。

　　二、說(shuō)教法和學(xué)法

　　本節(jié)課的教學(xué)我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在——用途的一條線教學(xué)方式，充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)及新課程所倡導(dǎo)的教學(xué)理念，選用“實(shí)驗(yàn)探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過(guò)讓學(xué)生觀察金屬鈉的存放提出問(wèn)題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導(dǎo)學(xué)生猜想與假設(shè)，再用實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證，從而歸納出鈉的化學(xué)性質(zhì)。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過(guò)程中，深刻體驗(yàn)知識(shí)的形成和發(fā)展的過(guò)程；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、思考、討論、歸納與總結(jié)，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，從而達(dá)到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果。在這樣的教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生主要用實(shí)驗(yàn)、觀察、對(duì)比、歸納等方法，在親自實(shí)踐中，通過(guò)有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，運(yùn)用貯存在自己頭腦里的知識(shí)，來(lái)認(rèn)識(shí)對(duì)它們來(lái)說(shuō)是未知的知識(shí)，解決新問(wèn)題，產(chǎn)生新見(jiàn)解。這樣不但使學(xué)生掌握知識(shí)和技能，而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能的目的，同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。具體教學(xué)程序如下：

　　三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　1．創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。

　　金屬是學(xué)生在日常生活中常見(jiàn)常用的物質(zhì)，所以在課的開始可讓學(xué)生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，在學(xué)生興趣盎然、七嘴八舌之時(shí)，我拋出這樣一個(gè)問(wèn)題：同學(xué)們有沒(méi)有考慮過(guò)這些金屬?gòu)暮味鴣?lái)？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時(shí)還可通過(guò)多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。通過(guò)討論及觀看圖片學(xué)生發(fā)現(xiàn)只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節(jié)課討論的重點(diǎn)內(nèi)容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。 2．復(fù)習(xí)舊知，以舊帶新。

　　這時(shí)可充分利用教材中的思考與交流，讓學(xué)生回顧初中階段學(xué)習(xí)過(guò)的有關(guān)金屬的反應(yīng)，并書寫有關(guān)化學(xué)方程式。然后提問(wèn)：這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？師生共同總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)

　?。?）金屬與鹽反應(yīng)；

　　（2）金屬與酸反應(yīng)；

　?。?）金屬與氧氣反應(yīng)。通過(guò)這個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的已有知識(shí)，并將學(xué)生頭腦中散亂的金屬知識(shí)進(jìn)行了整理歸納，為本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。

　　3．實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉的性質(zhì)

　　這是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)，主要應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究法來(lái)進(jìn)行教學(xué)。

　?。?）提出問(wèn)題：同學(xué)們?cè)诔踔性?jīng)接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學(xué)生通過(guò)觀察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發(fā)現(xiàn)鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢(shì)提出問(wèn)題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？

　?。?）猜想與假設(shè)：學(xué)生會(huì)想到也許金屬鈉會(huì)與氧氣或水發(fā)生反應(yīng)

　?。?）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：此時(shí)就可引導(dǎo)學(xué)生來(lái)做實(shí)驗(yàn)3-1，實(shí)驗(yàn)3-2，及實(shí)驗(yàn)3-3，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)前我會(huì)提醒學(xué)生實(shí)驗(yàn)中的注意點(diǎn)。

　?。?）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后引導(dǎo)學(xué)生描述、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并總結(jié)得出鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。接下來(lái)我將引導(dǎo)他們閱讀教材“科學(xué)視野”部分的內(nèi)容，讓學(xué)生了解過(guò)氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識(shí)面。

　?。?）拓展延伸：在學(xué)習(xí)了鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢(shì)提出這樣一個(gè)問(wèn)題：如果你是一個(gè)消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，學(xué)生自己會(huì)分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進(jìn)行滅火而不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，用泡沫滅火器進(jìn)行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過(guò)這樣一個(gè)問(wèn)題不僅對(duì)鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個(gè)加深與鞏固，也培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問(wèn)題的能力，讓學(xué)生享受了成功感、喜悅感，從而增強(qiáng)了學(xué)習(xí)的欲望。

　　4、實(shí)驗(yàn)探究鋁的性質(zhì)

　　對(duì)鈉及其氧化物的學(xué)習(xí)告一段落后可向?qū)W生提出這樣一個(gè)問(wèn)題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應(yīng)情況，金屬鋁在金屬活動(dòng)性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預(yù)測(cè)一下鋁與氧氣反應(yīng)的情形如何，由此創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境自然過(guò)渡到鋁與氧氣反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。在觀察鋁箔的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會(huì)像鎂條燃燒后滴落下來(lái)，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過(guò)探究原因讓學(xué)生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應(yīng)用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對(duì)這個(gè)問(wèn)題，我將其設(shè)置為學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)。在探究教學(xué)中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學(xué)生可能會(huì)得出不同的甚至是違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學(xué)生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長(zhǎng)，考慮的問(wèn)題就越全面，設(shè)計(jì)的方案就越完美。對(duì)探究的評(píng)價(jià)我會(huì)注意策略，多肯定學(xué)生好的方面；對(duì)于違反常規(guī)的設(shè)計(jì)也不會(huì)立即否定，而是鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生分析原因或重新再試。

　　5.整理歸納，強(qiáng)化方法

　　在課的結(jié)尾師生共同回顧總結(jié)本節(jié)課的核心內(nèi)容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學(xué)習(xí)這些知識(shí)的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)以及初中所學(xué)過(guò)的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應(yīng)進(jìn)行歸納比較，讓學(xué)生形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?？傊瑢?shí)驗(yàn)探究在本節(jié)課中起著至關(guān)重要的作用，在教師的引導(dǎo)、學(xué)生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點(diǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動(dòng)探求的知識(shí)得以落實(shí)，并把難點(diǎn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)以學(xué)生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》高一化學(xué)教案篇5

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　能判斷金屬的活動(dòng)性順序，能夠用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的問(wèn)題。

　　【過(guò)程與方法】

　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，提高思考、分析、解決問(wèn)題的能力。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序。

　　【難點(diǎn)】

　　金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和適用條件。

　　三、教學(xué)過(guò)程環(huán)節(jié)

　　一：導(dǎo)入新課

　　【提出問(wèn)題】之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了什么是置換反應(yīng)，那么老師在大屏幕上出示幾個(gè)置換反應(yīng)，大家來(lái)判斷一下產(chǎn)物是什么。 Zn+H2SO4= Cu+H2SO4=

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　　【學(xué)生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過(guò)上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應(yīng)。

　　【教師引導(dǎo)】既然鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來(lái)探究金屬的`活動(dòng)性。環(huán)節(jié)二：新課講授

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】①鐵與硫酸銅的反應(yīng);②鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng)【提出問(wèn)題】通過(guò)實(shí)驗(yàn)，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學(xué)生回答】鐵比銅活潑，因?yàn)殍F與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應(yīng)，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明鐵更活潑。

　　【提出問(wèn)題】通過(guò)這兩組實(shí)驗(yàn)，你能說(shuō)說(shuō)我們?cè)谧C明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)采取的實(shí)驗(yàn)方法嗎? 【學(xué)生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱;第二種方法是讓金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)、發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱。

　　【教師引導(dǎo)】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實(shí)驗(yàn)方法，你能設(shè)計(jì)方案并通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰(shuí)的活動(dòng)性更強(qiáng)嗎? (藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。) (小組討論5分鐘)

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　　【提出問(wèn)題】哪個(gè)小組愿意說(shuō)一下自己小組的實(shí)驗(yàn)方案? 【學(xué)生回答】

　　小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。

　　小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應(yīng)，觀察是否發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。 ……

　　【提出問(wèn)題】請(qǐng)根據(jù)自己小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并且根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的? (小組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)，提醒注意安全。) 【學(xué)生回答】

　　小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應(yīng)程度較鋅與酸反應(yīng)程度更劇烈，所以活潑性順序?yàn)镸g>Zn>Cu。

　　小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅;鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應(yīng);銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應(yīng)，所以活潑性順序?yàn)镸g>Zn>Cu。 ……

　　【教師引導(dǎo)】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說(shuō)它們比氫活潑;銅不能從酸中置換出氫氣，我們說(shuō)它不如氫活潑。那么，氫應(yīng)排在哪個(gè)位置呢?

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　　【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。【教師講授】常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

　　【提出問(wèn)題】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表來(lái)看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系?排在H前面的金屬有什么特點(diǎn)?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)? 【學(xué)生回答】

　　(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強(qiáng); (2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫; (3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。環(huán)節(jié)三：鞏固提高

　　1.請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生? (1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體

　　2.由此可知，金屬活動(dòng)性順序表的適用條件是什么?解析：

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　　1.(1)反應(yīng);(2)反應(yīng);(3)不反應(yīng)

　　2.由之前的實(shí)驗(yàn)可知，所有的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，能夠得到金屬活動(dòng)性順序表的適用于溶液。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：金屬活動(dòng)性順序。

　　布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金?！包S銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別金與“愚人金”?

　　四、板書設(shè)計(jì)

　　五、教學(xué)反思(略)

化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案篇6

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、知識(shí)目標(biāo)

　　1）知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)

　　2）初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

　　3）能用金屬活動(dòng)順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能利用金屬活動(dòng)順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

　　2、過(guò)程與方法

　　1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

　　2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。

　　3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

　　3、情感與價(jià)值觀

　　1）激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　2）培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。

　　3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　金屬活動(dòng)性順序

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探究多媒體

　　課時(shí)：

　　一課時(shí)

　　教學(xué)過(guò)程：

　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：

　　什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？

　　情景導(dǎo)入：拿破侖的故事

　　在拿破侖時(shí)期。一次宴會(huì)上，皇宮貴族們為了顯示自己地位的高貴，都選用金制、銀制的餐具。惟獨(dú)拿破侖用的是鋁制的餐具，你知道這是為什么嗎？（當(dāng)時(shí)拿破侖已經(jīng)是一國(guó)元首。）

　　講授新課：

　　一、金屬與氧氣的反應(yīng)

　　1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應(yīng) 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3

　　2、在高溫時(shí)，鐵和銅也可以和氧氣反應(yīng) 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4高溫2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)

　　結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑

　　二、金屬與酸反應(yīng)

　　〔活動(dòng)與探究〕金屬與酸反應(yīng)高溫

　　金屬鎂鋅鐵銅

　　現(xiàn)象（A組)稀鹽酸

　　溶解，反應(yīng)劇烈有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較劇烈有少量氣泡產(chǎn)生

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式

　?。ˋ組）稀鹽酸

　　Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2

　　有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬　Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2

　　無(wú)明顯現(xiàn)象

　　四位先生的表情：

　　結(jié)論：金屬活動(dòng)性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動(dòng)與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序

　　原理：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)

　　思考：通過(guò)實(shí)驗(yàn)1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？

　　回答：實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。

　　實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鐵。

　　結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序?yàn)?鐵 > 銅 > 銀.

　　三、金屬活動(dòng)性順序

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

　　思考：你能看出以下反應(yīng)有何特點(diǎn)？

　　四、置換反應(yīng)

　　單質(zhì)

　　化合物

　　單質(zhì)

　　定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　表達(dá)式：置換反應(yīng) A +BC ==B +AC 反應(yīng)類型的比較

　　化合反應(yīng) A+B+…… == AB…… 分解反應(yīng) AB…… == A+B+…… 置換反應(yīng) A+BC == AC+B

　　判斷:由單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是否叫置換反應(yīng)？

　　回答：不是，例如：

　　S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2

　　金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

　　1、位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)

　　2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的`氫

　　3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q

　　出來(lái)

　　練習(xí)：1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?寫出能反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

　　(1) 銀和稀鹽酸

　　(2) 鋅和硫酸銅

　　(3) 銅和硫酸鋅

　　(4) 鋁和硝酸銀

　　2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學(xué)性質(zhì)采用兩種方法來(lái)鑒別它們嗎?

　　回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag

　　作業(yè)：新學(xué)案

　　教后：

　　高溫

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案篇7

　　本節(jié)課是第八單元的重點(diǎn)內(nèi)容，本課題的教學(xué)重點(diǎn)是放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在這個(gè)活動(dòng)與探究中，結(jié)論的可*性是很重要的，因此，控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確對(duì)比和分析，是該探究活動(dòng)獲得可*結(jié)論的重要保證。為此我將學(xué)生的探究分三步進(jìn)行：（1）從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較強(qiáng)，不能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較弱。

　?。?）從一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，能置換出來(lái)的，則這種金屬比另一種金屬活潑。

　?。?）最后打出科學(xué)家們經(jīng)過(guò)了很多類似實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，而總結(jié)出來(lái)的結(jié)論——常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案篇8

教學(xué)目標(biāo)：

　　1．知識(shí)與技能：

①使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式；

②使學(xué)生加深對(duì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)；

③培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力和綜合計(jì)算的能力。

　　2．過(guò)程與方法

①能夠根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算；

②能夠運(yùn)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算；

③能夠掌握計(jì)算的格式和方法。

　　3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

①進(jìn)一步認(rèn)識(shí)微觀與宏觀的聯(lián)系；

②理解量變與質(zhì)變的聯(lián)系；

③增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)計(jì)算能力，服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。教學(xué)過(guò)程：

［引入新課］通過(guò)前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來(lái)。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢？能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢？這就是本節(jié)課我們所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。［板書］

　　一、原理

［講解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的?；瘜W(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)量數(shù)υ的關(guān)系。

　　點(diǎn)燃

［板書］

　　例如：

２H2＋Ｏ2====== 2H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)υ之比：2∶１∶２擴(kuò)大NA倍：2NA　∶NA∶　2NA物質(zhì)的量之比：2mol∶1mol∶2mol

［小結(jié)］由以上分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。

［講述］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有關(guān)物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。［投影例題］

　　完全中和 mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少？［板書］

　　二、步驟

　　1.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式

　　2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比

　　3.對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。

　　4.根據(jù)的原理進(jìn)行計(jì)算

［教師］下面我們就按上述步驟來(lái)計(jì)算上題。

［課件播放］

　　2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O 21 mol n（H2SO4）v(NaOH)n(NaOH?v(H2SO4)n(H2SO4)n(H2SO4)?1?mol?

　　2答：完全中和 mol NaOH需H2SO4 mol。

［練習(xí)］上述反應(yīng)中同時(shí)生成水多少mol?［提醒學(xué)生注意解題格式］

［過(guò)渡］實(shí)際上，我們?cè)谶\(yùn)用有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算解決問(wèn)題，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進(jìn)行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請(qǐng)大家回憶前面學(xué)過(guò)的知識(shí)，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。

　　三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系［請(qǐng)一位同學(xué)上黑板來(lái)填寫］［投影］

［過(guò)度］下面，我們就來(lái)系統(tǒng)全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。［板書］

　　四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算［練習(xí)］

　　在上述例題中，計(jì)算所需H2SO4的質(zhì)量是多少？［學(xué)生活動(dòng)］

［投影］因?yàn)镠2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g·mol根據(jù)m=n·M= mol×98 g·mol－１－１= g

１答：所需H2SO4的質(zhì)量為 g。

［投影］例2：將30 g MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的軟錳礦石與足量12 mol·L酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的濃鹽酸的體積。

　　濃鹽(2)生成的Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。［學(xué)生板演］［課件播放］

　　解：(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 g·moln(MnO2)＝１m(軟錳礦石)?w(MnO2)30g?%??(MnO2)87g?mol?

　　1△4HCl(濃) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 41 ×Ｖ［HCl（aq）］

mol

　　4?molＶ［HCl（aq）］＝?