下面是范文網(wǎng)小編分享的高中化學(xué)人教版選修3教案3篇 人教版高中化學(xué)選修三答案，以供參考。

高中化學(xué)人教版選修3教案1

[復(fù)習(xí)]葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的知識，引入新課。

[板書]三、淀粉與纖維素

　　結(jié)構(gòu)：[C6H7O2(OH)3]n

[提問]我們?nèi)粘z入的食物中哪些含有較豐富的淀粉?

[回答]米飯、饅頭、紅薯等。

[設(shè)問]米飯沒有甜味，但咀嚼后有甜味，為什么?

[講述]淀粉是一種多糖，屬天然高分子化合物，雖然屬糖類，但它本身沒有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麥芽糖，故咀嚼后有甜味。

[板書]淀粉在體內(nèi)的水解過程：

(C6H10O5)n(C6H10O5)mC12H22O11C6H12O6

　　淀粉糊精麥芽糖葡萄糖

[補(bǔ)充實驗]碘遇淀粉變藍(lán)實驗。

[置疑]如何用實驗的方法判斷淀粉是否已水解及水解程度?

[方案設(shè)計]學(xué)生設(shè)計實驗方案。

[方案評價]對學(xué)生設(shè)計的實驗方案的可行性進(jìn)行討論評價。

　　溶液是否變藍(lán)

　　碘水

[參考方案]

　　硫酸?

　　是否有銀鏡

　　銀氨溶液

　　溶液呈堿性

　　NaOH溶液

　　淀粉液水解液

　　水浴加熱

[小組實驗]選擇方案后進(jìn)行小組實驗，進(jìn)行實驗探究。

[展示]含纖維素的植物的畫面。

[講述]纖維素是綠色植物通過光合作用生成的，是構(gòu)成植物細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。一切植物中都含有纖維素，但不同的植物所含纖維素的多少不同。纖維素是白色、沒有氣味和味道的纖維狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，是一種多糖。水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖。

[板書](C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

[展示]牛、羊或馬等草食動物吃草的畫面。

[提問]草中的主要化學(xué)成份是什么?為什么牛、羊、馬等動物能以草為生?

[閱讀]學(xué)生閱讀教材P84

[講述]草等植物中含有纖維素，牛、羊、馬等草食性動物能分泌出使纖維素水解成葡萄糖的酶，使纖維素最終水解成葡萄糖，葡萄糖在體內(nèi)氧化為這些動物提供的生命活動所需要的能量。

[閱讀]學(xué)生閱讀教材P84，總結(jié)纖維素的用途。

[小結(jié)]學(xué)生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖、淀粉與纖維素的結(jié)構(gòu)式、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同。

[課外作業(yè)]查閱資料，介紹糖與人體健康，以網(wǎng)頁形式展示成果。

高中化學(xué)人教版選修3教案2

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能：

(1)使學(xué)生掌握糖類的主要代表物:葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴的衍生物的關(guān)系。

(2)能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應(yīng)用。

　　過程與方法：

　　運(yùn)用類推、遷移的方法掌握糖類主要代表物的性質(zhì)，通過探究實驗，完成知識的建構(gòu)。通過合作探究，再次體會到實驗是學(xué)習(xí)和研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的重要方法。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　通過單糖、雙糖、多糖的探究實驗，使學(xué)生進(jìn)一步體驗對化學(xué)物質(zhì)的探究過程，理解科學(xué)探究的意義，學(xué)會科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力，體驗科學(xué)探究大的樂趣。

　　通過對糖類在實際生活中的應(yīng)用的了解，認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)對人類社會的重要意義。

　　教學(xué)重點(diǎn)：掌握糖類重要的代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素的組成和重要性質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)變以及與烴的衍生物的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)：糖類的概念、葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、纖維素的酯化。

　　教學(xué)過程

【第一課時】

[新課導(dǎo)入]“果實的事業(yè)是尊貴的，花的事業(yè)是甜美的，但還是讓我贊美綠葉的事業(yè)吧，她總是謙遜地專心地垂著綠蔭的”。(印度詩人：泰戈爾)詩人為何對“綠葉”情有獨(dú)鐘?

　　綠葉利用了廉價的水和二氧化碳，化腐朽為神奇將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，通過光合作用生成了葡萄糖。人們每天攝取的熱能中大約75%來自糖類。

[提問]你今天吃糖了嗎?(學(xué)生舉例日常生活中的糖類物質(zhì))

[常識介紹]含糖食物與含糖量。

[設(shè)問]什么是糖?

[教材閱讀]學(xué)生閱讀教材P79“資料卡片”。

[板書]1、糖的概念：

　　糖類又叫碳水化合物，大多數(shù)糖符合通式Cn(H2O)m但不是所有的糖符合這個通式且符合這個通式的也不一定是糖。

　　2、糖的分類：

　　單糖：葡萄糖、果糖不能水解成更簡單的糖

　　分類二糖：蔗糖、麥芽糖1mol糖水解生成2mol單糖

　　多糖：淀粉、纖維素糖水解生成許多mol單糖

[小組實驗]學(xué)生觀察葡萄糖晶體并做葡萄糖溶解實驗。(學(xué)生歸納小結(jié))

[板書]一、葡萄糖與果糖

(一)葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，有甜味。

　　2、結(jié)構(gòu):

[置疑]實驗測得：葡萄糖分子量為180，含C、H、O三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。

[學(xué)生推算]葡萄糖的分子式

[板書]葡萄糖分子式為：C6H12O6

[設(shè)問]葡萄糖具有什么結(jié)構(gòu)呢?含有氧原子，說明它可能含什么官能團(tuán)呢?

[回答]可能含-CHO、-COOH、-OH等。

[設(shè)問]如何鑒別葡萄糖的官能團(tuán)呢?

[小組探究學(xué)習(xí)]

　　探究內(nèi)容:葡萄糖的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)

　　已知的實驗數(shù)據(jù):(1)1mol該未知物與5mol乙酸完全反應(yīng)生成酯;(2)1mol該未知物與1molH2加成反應(yīng)時，被還原成直鏈己六醇。

　　學(xué)生實驗探究與思考：1以小組的形式進(jìn)行討論

　　2設(shè)計實驗方案

　　3動手實施方案

　　4設(shè)計表格記錄并記錄現(xiàn)象

　　5分析實驗結(jié)果

　　6做出推論

(學(xué)生實驗過程中進(jìn)行表現(xiàn)性評價，自評、互評結(jié)合)

[小組交流結(jié)論]葡萄糖具有什么結(jié)構(gòu)?具有什么性質(zhì)?

[教師點(diǎn)評]

[板書]2、結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

　　3、化學(xué)性質(zhì)：(具有醇與醛的共同性質(zhì))

(1)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯

(2)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(3)能與新制氫氧化銅反應(yīng)

(4)體內(nèi)氧化：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)

[提問]人生病不能正常飲食時，醫(yī)生一般會注射葡萄糖水溶液這是為什么?

[知識介紹]葡萄糖在人體內(nèi)如何儲存和被氧化：j儲存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝臟、肌肉等組織合成糖元而儲存起來。需要時糖元轉(zhuǎn)化為葡萄糖氧化釋放出能量。k氧化：1g的葡萄糖完全氧化放出約15.6KJ的熱量。注射葡萄糖可迅速補(bǔ)充營養(yǎng)。

[介紹]葡萄糖的用途及其原理：1、糖尿病人尿液檢驗的原理：葡萄糖遇試紙中的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，生成紅色的氧化亞銅(展示糖尿病人尿液檢驗的試紙);2、保溫瓶內(nèi)膽的制備原理：葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)。

[小結(jié)]葡萄糖是醛糖，具有還原性。

[知識介紹]果糖的存在與應(yīng)用。

[學(xué)生閱讀歸納]果糖的結(jié)構(gòu)、果糖與葡萄糖的相互關(guān)系、果糖的物理性質(zhì)。

[板書](二)果糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：無色晶體，易溶于水，有甜味(最甜)

　　2、結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH

[設(shè)問]如何檢驗果糖是否有還原性(設(shè)計簡單的化學(xué)實驗驗證)

[學(xué)生實驗探究]果糖的化學(xué)性質(zhì)

[學(xué)生交流]果糖沒有還原性，因為它沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅反應(yīng)。

[板書]二、蔗糖與麥芽糖

[講述]蔗糖是自然界分布最廣的一種二糖，存在于大多數(shù)植物體中，甜菜和甘蔗中含量最豐富。麥芽糖主要存在于發(fā)芽的谷粒和麥芽中，是淀粉在體內(nèi)消化過程中的一個中間產(chǎn)物，可以由淀粉在淀粉酶作用下水解而得到。蔗糖與麥芽糖的分子式均為：C12H22O11，二者為同分異構(gòu)體。

[閱讀]學(xué)生閱讀課本P82總結(jié)蔗糖與麥芽糖的物理性質(zhì)。

[總結(jié)](在學(xué)生的回答基礎(chǔ)上)進(jìn)行總結(jié)。

[板書]1、物理性質(zhì)

　　蔗糖：無色晶體，溶于水，有甜味

　　麥芽糖:白色晶體,易溶于水,有甜味(不及蔗糖)

[設(shè)問]蔗糖與麥芽糖具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)?

[學(xué)生分組實驗]設(shè)計蔗糖與麥芽糖性質(zhì)的對比實驗，記錄實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論、進(jìn)行解釋、寫出化學(xué)方程式。

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

　　蔗糖：無醛基，無還原性，但水解產(chǎn)物有還原性。

　　C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)

　　麥芽糖:(1)有還原性:能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(分子中含有醛基),是還原性糖.

(2)水解反應(yīng):產(chǎn)物為葡萄糖一種.

　　C12H22O11+H2O2C6H12O6

(麥芽糖)(葡萄糖)

[小結(jié)]學(xué)生自己列表歸納比較葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖的結(jié)構(gòu)式、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同。

[課外作業(yè)]

　　1、走訪當(dāng)?shù)蒯t(yī)院相關(guān)科室的醫(yī)生，了解對糖尿病如何進(jìn)行檢測?

　　2、查閱有關(guān)蔗糖、麥芽糖的書籍或網(wǎng)站，了解它們的性質(zhì)。

[課堂練習(xí)]

　　1.從食品店購買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應(yīng)實驗，往往能得到銀鏡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是()

　　A.蔗糖本身具有還原性B.蔗糖被還原

　　C.實驗過程中蔗糖發(fā)生水解D.在生產(chǎn)和貯存過程中蔗糖有部分水解

　　2.蔗糖3.42g與麥芽糖3.42g混合后并完全水解，若生成m個葡萄糖分子與n個果糖分子，則m與n的比值是

　　A.1：3B.3：1C.1：2D.1：1

　　3.某學(xué)生進(jìn)行蔗糖水解的實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液;②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4;

③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻;④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是__________。

　　A.蔗糖尚未水解B.加熱時間不夠

　　C.煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性D.蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖

　　上述實驗的正確操作是。

　　4.棉子和甜菜中含有棉子糖，使棉子糖水解，一分子棉子糖水解為一分子蔗糖和一分子半乳糖(半乳糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體)。棉子糖的分子式是，如果使1mol的棉子糖完全水解時，則生成和、各1mol。

[參考答案]1、D2.B3.C，在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。4.C18H32O16，半乳糖、葡萄糖、果糖。

高中化學(xué)人教版選修3教案3

　　一、導(dǎo)入

　　師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，請大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么?

　　生：(思考)構(gòu)成原電池的條件：活潑性不同的兩個電極;電解質(zhì)溶液;

　　生：形成閉合電路;自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

　　二、新課講授

　　師：[投影顯示]如下圖所示。大家觀察實驗現(xiàn)象，并回答：電流表指針的變化。碳棒上有什么變化?在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)?

(生觀察現(xiàn)象)

　　生：1.電流表的指針發(fā)生偏移;

　　生：2.碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

　　師：請大家是這寫出電極反應(yīng)。

　　生：鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

　　生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反應(yīng);C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng);總反應(yīng)方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　師：這里設(shè)計了三個實驗，請大家分組實驗并觀察實驗現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實驗現(xiàn)象，匯報實驗結(jié)果。

[投影顯示]1.將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象(圖1);2.用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化(圖2);3.浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接，接通一段時間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗所生成的氣體(圖3)。

　　師：在此過程中請大家一定要操作規(guī)范，注意安全。

　　生：前兩個實驗碳棒上沒有明顯變化;

　　生：第三個實驗通電一會兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出;

　　生：與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

　　全部生：分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶櫟矸?KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

　　陽極產(chǎn)物—氯氣(Cl2);陰極產(chǎn)物—銅(Cu)

　　師：為什么會有這樣的結(jié)果?[提示]討論提綱

[投影顯示]

　　1.通電前溶液中存在哪些離子?這些離子是如何運(yùn)動的?

　　2.接通直流電后，原來的離子運(yùn)動發(fā)生了怎樣的改變?

　　3.有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)?

　　生：(討論分析)

　　1.通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動。

　　2.通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動;帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽極移動。

　　3.Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽極失電子變成了Cl2。

　　師：[總結(jié)板書]

　　通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-;H2OH++OH-自由移動

　　通電后：陽極：2Cl--2e=Cl2↑氧化反應(yīng);陰極：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

　　總反應(yīng)化學(xué)方程式：CuCl2=Cu+Cl2↑

[概括]通俗記法，利用諧音。陽(極)—氧(化反應(yīng))

　　師：在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的?大家請看看課本第64頁，歸納電子流動

　　方向。

　　生：電源負(fù)極→電解池陰極→電解質(zhì)溶液→電解池陽極→電源正極

　　師：非常正確，我們一來總結(jié)一下。

　　師生：電子的方向與電流的方向相反從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+

　　在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧

　　化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉

　　合電路。

　　師：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系?

　　生：先有電離，后有電解。電離不需要通電，電解建立在電離的基礎(chǔ)上。

　　師：現(xiàn)在大家一起來完成投影顯示的表格。

　　生：(每位學(xué)生完成一項，共同填好此表。)

高中化學(xué)人教版選修3教案

高中化學(xué)人教版選修3教案3篇 人教版高中化學(xué)選修三答案相關(guān)文章：