下面是范文網(wǎng)小編整理的離子反應(yīng)說課稿3篇(高中化學(xué)離子反應(yīng)說課教案)，歡迎參閱。

離子反應(yīng)說課稿1

　　教材分析

　　《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。

　　一、本課時的教學(xué)目的：

　　知識方面：

　　1、掌握離子方程式的含義。

　　2、學(xué)會離子方程式書寫方法。

　　能力方面：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生利用實驗分析，解決問題的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

　　思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。

　　本節(jié)課的教學(xué)重點和難點：離子方程式的書寫方法

　　二、教法方面

　　本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、由舊引新，以舊帶新的方法：學(xué)生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識的'學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實驗復(fù)習(xí)舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

　　2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個步驟書寫，第二步改是教學(xué)中的難點?？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

　　3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

離子反應(yīng)說課稿2

　　一、說教材

　　教材的地位和作用

　　本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。

　　從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。

　　從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。

　　本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)的概念,強電解質(zhì)的電離方程式,離子反應(yīng),離子方程式的正確書寫。

　　二、說目標(biāo)

　　1.認(rèn)知目標(biāo)

　?、倭私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

　　②了解強、弱電解質(zhì)的概念;

　　③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;

　?、芰私怆x子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

　　2.技能目標(biāo)

　　通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。

　　3.德育目標(biāo)

　　運用教材(如強電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

　　三、說重點、難點

　　本課時的重點是對強、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。

　　強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。

　　為突出重點、難點，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：

　?、俪浞掷醚菔緦嶒灥男Ч?，強化對學(xué)習(xí)重點的感性認(rèn)識，讓學(xué)生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。

　?、诔浞掷脤W(xué)生已有的知識進(jìn)行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。

　?、弁ㄟ^列表類比和設(shè)計重、難點習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

　　四、說教法

　　本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。

　　教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實驗研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)

　　學(xué)習(xí)程序：明確問題→實驗研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用

　　教學(xué)過程

　　[提問]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電?

　　Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

　　[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性

　　[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

　　②鹽酸、食醋、Nacl溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

　　[追問]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

　　[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

　?、诳赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗。

　　[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

　　[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

　　cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。

　　[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點：

　?、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。

　?、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而so2能導(dǎo)電是因so2與H2o反應(yīng)生成了H2so3，H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì)。

　　[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物

　　[設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?

　　(類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同.)

　　[演示實驗1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

　　[結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同

　　[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的.大小決定于

　　溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的溫度當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

　　二電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1.強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如Nacl、NaoH等(寫出電離方程式)

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2o、cH3cooH等

　　[歸納]強、弱電解質(zhì)的比較

　　強電解質(zhì)

　　弱電解質(zhì)

　　電離程度

　　完全

　　部分

　　溶液里粒子

　　水合離子

　　分子、水合離子

　　同條件下導(dǎo)電性

　　強

　　弱

　　物質(zhì)類別

　　強堿、強酸、大多數(shù)鹽

　　弱堿、弱酸、水

　　化合物類型

　　離子化合物、某此共價化合物

　　某些共價化合物

　　大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是

　　[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?cH3cooH易溶，是否屬強電解質(zhì)?

　　[小結(jié)]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì),cH3cooH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

離子反應(yīng)說課稿3

　　一、教材分析

　　 教材的地位及其作用

　　本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學(xué)》第二章第二節(jié)。離子反應(yīng)是貫穿整個高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要線索之一。研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其書寫，對以后的學(xué)習(xí)或是進(jìn)一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反應(yīng)通常情況下都能寫成離子反應(yīng)方程式，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的基本知識，才能使他們理解 這些反映的實質(zhì)。所以，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

　　二、三維目標(biāo)

　?。ㄒ唬┲R與技能

　　1．使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。 2．通過實驗掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　3.通過交流、發(fā)言、實驗等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動手能力、觀察能力、自學(xué)能力及分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對所學(xué)知識的理解。

　?。ǘ┻^程與方法

　　學(xué)生通過“實驗——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　（三）情感態(tài)度與價值觀

　　1．學(xué)生通過實驗，體驗了實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑。

　　2．培養(yǎng)學(xué)生對科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。

　　3．通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

　　三、教學(xué)構(gòu)思

　　（一）教學(xué)重點與難點

　　重點: 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。 難點：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計離子反應(yīng)發(fā)生的'條件的探究方案及離子反應(yīng)方程式的書寫。

　?。ǘ┙虒W(xué)設(shè)想

　　精心設(shè)計實驗：化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，所以精心設(shè)計實驗顯得尤為重要。我首先設(shè)計一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實驗，其次設(shè)計了一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面，用來揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)，把學(xué)生的思維推向一個高潮，激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計了產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳?xì)怏w的實驗，最后設(shè)計了中和反應(yīng)實驗，利用顏色的變化及Flash動態(tài)畫面又一次激活學(xué)生的思維，體驗反應(yīng)的進(jìn)行，最終達(dá)到了通過實驗使學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。

　　（三）教學(xué)方式

　　本節(jié)課采取的是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式,即：“老師提出問題→學(xué)生自己動手實驗、交流→分析思考→獲取結(jié)論” 。

　?。ㄋ模┙虒W(xué)思路和過程

　　積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學(xué)方法，教師與學(xué)生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與交流，使學(xué)生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學(xué)習(xí)環(huán)境中來，因此，在學(xué)法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

　　教學(xué)過程中創(chuàng)設(shè)“問題情景，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生更深層次的認(rèn)知興趣和求知欲望；教學(xué)過程中，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會提問、學(xué)會思維、學(xué)會交流合作，整個過程老師充分發(fā)揮主持人的角色。

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