下面是范文網(wǎng)小編收集的水教案6篇 水的教育教案，供大家品鑒。
水教案1
一. 本周教學內(nèi)容：
水的電離和溶液的酸堿性
二. 重點、難點：
1. 本節(jié)的重點是水的離子積，氫離子濃度、pH與溶液酸堿性的關(guān)系
2. 本節(jié)的難點是水的離子積，有關(guān)溶液pH的簡單計算
三. 具體內(nèi)容：
?。ㄒ唬┧碾婋x
1. 水的電離
2. 水的電離程度
3. 電離平衡常數(shù)
4. 水的離子積
5. 需注意的
6. 影響水的電離平衡的因素
?。ǘ┤芤旱乃釅A性與pH
1. Kw在電解質(zhì)溶液中的存在
2. 溶液的酸堿性與c（H ）、c（OH－）的關(guān)系
3. 溶液的酸、堿性與pH的關(guān)系
4. 溶液酸堿性的表示
5. pH的測量
?。ㄈ﹑H的應(yīng)用
1. 醫(yī)療上
2. 生活上
3. 環(huán)保領(lǐng)域中
4. 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中
5. 科學實驗和工業(yè)生產(chǎn)中
?。ㄋ模┧釅A質(zhì)子理論
A. 溶液pH的計算方法
B. 實驗測定酸堿滴定曲線
1. 實驗
2. 酸堿指示劑在中和滴定中的應(yīng)用
【典型例題
[例1] 將pH=4的酸溶液與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是（ ）
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定
解析：考慮弱電解質(zhì)電離的特點和pH的計算。
[例2] 今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)強酸制弱酸的反應(yīng)規(guī)律，它們之間發(fā)生下列反應(yīng)：HA HC2－（少量）=A－ H2C－；H2B（少量） 2A－=B2－ 2HA；
H2B（少量） H2C－=HB－ H3C，回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是____；
?。?）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六種離子中，最容易結(jié)合質(zhì)子（H ）的是_____，最難結(jié)合質(zhì)子的是_____；
?。?）完成下列反應(yīng)的離子方程式
① H3C OH－（過量）_______________；
?、?HA（過量） C3－________________。
解析：掌握酸堿質(zhì)子理論。
[例3] 1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于（ ）
A. 9.0 B. 9.5 C. 10 高中語文.5 D. 11.0
解析：考查與pH有關(guān)的計算。
[例4] 有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lgc（H ）/c（OH－）。下列表述正確的是（ ）
A. 在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B. 在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C. 在25℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D. 在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7－pH）
解析：考查對溶液酸堿性的認識和對定義的理解、運算。
[例5] pH=3的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V（HX）和V（HY），若V（HX）＞V（HY），則下列說法正確的是（ ）
A. HX可能是強酸
B. HY一定是強酸
C. HX的酸性強于HY的酸性
D. 反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等
解析：考查對溶液中弱酸的濃度和離子濃度的區(qū)別。
[例6] 在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H ）為10－13mol/L，下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是（ ）
A. 該溶液一定呈酸性 B. 該溶液一定呈堿性
C. 該溶液的pH一定是1 D. 該溶液的pH可能約為13
解析：考查對水的離子積的理解和影響因素。
[例7] 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. c（H ）=c（OH－）的溶液
C. 由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D. 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
答案：B
解析：考查溶液中性本質(zhì)的分析。
[例8] 在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H ）=1×10－12mol/L，則該溶液的pH可能是（ ）
A. 12 B. 7 C. 6 D. 2
答案：AD
解析：掌握溶液pH計算的根本原則。
【模擬
1. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個分子只有1個分子發(fā)生電離，則n值是（ ）
A. 10－14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
2. 如果25℃時Kw=1×10－14，100℃時Kw=1×10－12，這說明（ ）
A. 100℃時水的電離常數(shù)較大
B. 前者c（H ）較后者大
C. 水的電離過程是一個吸熱過程
D. Kw和溫度無直接關(guān)系
3. 用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，不變的是（ ）
A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. Na2SO4溶液 D. 氨水
4. 將0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中c（H ）和c（OH－）都減小
B. 溶液中c（H ）增大
C. 醋酸電離平衡向左移動
D. 溶液的pH增大
5. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是（ ）
A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1=V2 D. V1≤V2
6. 在313K時，水的Kw=3.8×10－14，若在313K時，c（H ）=1.0×10－7mol/L的溶液（ ）
A. 呈酸性 B. 呈中性 C. 呈堿性 D. 無法判斷
7. 水的電離過程為H2O H OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0×
10－14，K（35℃）=2.1×10－14，則下列敘述正確的是（ ）
A. c（H ）隨溫度的升高而降低
B. 在35℃時，c（H ）＞c（OH－）
C. 水的電離度α（25℃）＞α（35℃）
D. 水的電離是吸熱的
8. 準確量取25.00mL KMnO4溶液，可選用的儀器是（ ）
A. 50mL量筒 B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL堿式滴定管
9. pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是（ ）
A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
10. 下列說法正確的是（ ）
A. HCl溶液中無OH－
B. NaOH溶液中無H＋
C. NaCl溶液中既無OH－也無H＋
D. 常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H＋和OH－，且Kw=c（H ）?c（OH－）=10－14
11. 進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是（已用蒸餾水洗過）（ ）
A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 量筒
12. 中和相同體積、相同pH的 、NaOH和NH3?H2O三種稀溶液，所用相同濃度鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則（ ）
A. V3＞V1＝V2 B. V3＞V2＞V1
C. V1＞V2＞V3 D. V3＜V1＝V2
【試題答案
1. B 2. AC 3. C 4. D 5. A 6. C 7. D 8. C 9. D 10. D11. CD 12. A
【試題解析
1. 根據(jù)每55.6mol水中有1×10－7mol水電離，而分子個數(shù)比與物質(zhì)的量成正比，所以列比例計算即可。
2. 溫度較高，Kw較大，所以選A；Kw較大，即水的離子積較大，說明電離平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正向為吸熱方向。
3. 濕潤的pH試紙，相當于溶液被稀釋，使得酸性和堿性存在誤差，但是C是中性溶液，不受影響
4. 弱電解質(zhì)溶液存在著電離平衡，加水稀釋，平衡發(fā)生移動，c（H ）減小，而c（OH－）增大，pH增大，平衡右移。
5. 因為鹽酸是強酸，全部電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以全部的氫離子（包括沒有電離的）醋酸中多，所以所需體積少。
6. 根據(jù)水的離子積的公式，計算出c（OH－）=3.8×10－7mol/L，比氫離子濃度大，因此顯堿性。
7. 升高溫度，K增大，說明氫離子和氫氧根離子的濃度都增加，但是是同等程度增加，所以離子濃度仍一樣，但電離程度增加，平衡正向移動，說明正向是吸熱反應(yīng)。
8. 由于量的體積精確度為0.01mL，故應(yīng)選用滴定管，而KMnO4是強氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選C。
9. 混合前，堿中c（OH－）=0.1mol/L，酸中c（H ）=0.01mol/L，因為算得溶液中OH－剩余，為10－3mol/L，其等于氫氧根離子的物質(zhì)的量?D酸中氫離子的物質(zhì)的量，再÷溶液體積（V1 V2）。
11. 錐形瓶里的待測液，物質(zhì)的量一定，如潤洗則多；量筒是粗量儀器，沒有必要潤洗。
12. 因為一水合氨是弱電解質(zhì)，還有一部分分子未電離，所以所需的酸多。
水教案2
教學目標
知識目標
牐犃私饉的電離和水的離子積；
牐犃私餿芤旱乃峒钚院蚿H值的關(guān)系
牐犝莆沼泄豴H值的簡單計算。
能力目標
培養(yǎng)學生的歸納思維能力及知識的綜合應(yīng)用能力。
牐犕ü酸、堿對水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學生運用所學的電離理論，獨立分析問題、解決問題的能力。
牐犕ü齪H的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并對學生進行科學方法教育。
情感目標
對學生進行對立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點的教育。
教學建議
教材分析
本節(jié)的第一部分重點介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時又為接下來學習溶液酸堿性作必要的準備。一開始，教材根據(jù)水有微弱導電性的實驗結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì)，突出了化學研究以實驗事實為依據(jù)的原則。然后，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學生理解溫度、濃度等外界條件對水的離子積常數(shù)的影響。
本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和pH。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個常數(shù)，由此進一步說明c(H+)和c(OH－)的相對大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(H+)、c(OH－)的關(guān)系之后，結(jié)合實際說明了引入pH的必要性，這也為后面討論pH的范圍埋下了伏筆。在給出了pH的表達式之后，教材隨即介紹了pH的簡單計算，并在分析計算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，最后強調(diào)了pH的應(yīng)用范圍。
從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進，成為一個前后緊密聯(lián)系的整體。
教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學生的知識，更有利于培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的良好學習習慣。
還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國家標準，教材將“pH值”改稱為“pH”。教學中要以教材為準，不可讀錯。
教法建議
遷移電離平衡理論學習水的電離。可以提出這樣的問題“實驗證明水也有極弱的導電性，試分析水導電的原因”，以問題引發(fā)學生的思考，由學生自己根據(jù)所學的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對于學生層次較高的班級，利用化學平衡常數(shù)推導水的離子積常數(shù)，可以在教師指導下由學生獨立完成；對于學生層次較低的班級，可以以教師為主進行推導。
推導水的離子積常數(shù)，目的在于使學生認識水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學中切不可把重點放在使學生掌握水的離子積常數(shù)的推導方法上。
可以利用電腦動畫，演示水的電離過程，增強直觀性，加深學生對知識的理解，并激發(fā)學生興趣，鞏固所學知識。
討論溶液的酸堿性時，應(yīng)先讓學生分析酸、堿對水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(H+)和c(OH－)的變化。再根據(jù)KW = K·c(H2O) ，說明對于稀溶液而言，c(H2O)也可看作常數(shù)。因此，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在KW都為常數(shù)，或者說c(H+) 和c(OH－)的乘積都是定值。進而得出水溶液的酸堿性是由c(H+)和c(OH－)的相對大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系。
關(guān)于pH的教學可以分以下幾步進行。先說明引入pH的意義，再給出計算式，介紹有關(guān)pH的簡單計算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和pH的關(guān)系，并強調(diào)pH的使用范圍。對于學生層次較高的班級，可以讓學生通過討論來確定pH的使用范圍。
可安排學生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野，增長知識。
水教案3
一、教學目標。
1、知道遇到困難或麻煩的事情，能自己解決的要自己想辦法解決，不要總依賴大人。
2、初步學會按事情發(fā)展順序，看圖寫一段話，句子要通順。
3、初步學會看圖發(fā)揮想象。
二、教學時間：2課時。
三、教學過程：
第一課時
一、指導看圖，理解圖意。
1、指導學生仔細看圖，理解圖意，然后說說主要意思。說圖意時，學生可以互相補充，以求對圖意有整體的了解。
2、再次看圖，發(fā)揮想象，用幾句話說出每幅圖的圖意。
（1）第1幅入是什么意思呢？看看圖，再看看開頭的幾句話，誰能說說？
?。?）讀課后第1題（1），看第2幅圖，想象水打翻了，丁丁和冬冬的想法有什么想法，想法有什么不同？
?。?）讀課后第1題（2），看第3幅圖，說說小紅和冬冬在干什么？
?。?）讀課后第`1題（3），看第4幅圖，說說圖意。
3、用上開頭的幾句話，把4幅圖的圖意連起來說一段話。（注意句子的連貫，句子通順、及時點評）
4、學生把說的話寫下來，教師巡回指導。
第二課時
一、選部分學生的作文念給全班同學聽，評議優(yōu)缺點。
二、自己針對老師評議中的建議對作文進行修改。
三、謄抄作文。
水教案4
活動目標：
1、知道身體的生長需要水分，白開水是最好的飲料。
2、在一日生活中能主動喝水，學習記錄一天喝水的杯數(shù)。
活動重難點：
在一日生活中能主動喝水，學習記錄一天喝水的杯數(shù)。
活動準備：
1、《小朋友的書，夏天真熱》；《小朋友的書，數(shù)學》。
2、制作與人數(shù)相等的飲水測量杯。
活動過程：
一、 學習朗誦兒歌，理解喝水的作用。
1、教師朗誦兒歌《喝水歌》。
2、引題：你們喜歡喝水嗎？在什么時候要喝水呀？我們一起來聽一首兒歌，聽聽他們在什么時候要喝水了。
3、提問：哪些人要喝水呀？他們?yōu)槭裁匆人?？渴的時候喝果汁、飲料行不行？
小結(jié)：白開水是最好的飲料，喝了隊身體好處多，可以補水、排毒。
4、幼兒閱讀《小朋友的書，夏天真熱》第14頁“喝水歌”，一起朗誦兒歌。教師念每一句的“××說”，幼兒接后面一句。
二、學習及喝水的數(shù)量。
1、教師和幼兒一起討論：我們的喝水數(shù)量。
師：植物需要喝水，爸爸媽媽、爺爺奶奶需要喝水，我們小朋友也需要喝水，一天要喝多少誰呢？
2、嘗試用插小棒的方式來激勵自己的喝水量。
請幼兒每人喝一杯水，喝完后將小棒插到統(tǒng)計圖上自己的紙折小杯子里。
水教案5
活動目標：
1. 認識紅黃綠，感受色彩美。
2．能在活動中找到與之對應(yīng)的顏色，鞏固對顏色的認識。
活動重點：認識紅黃綠，感受色彩美
活動難點：能找到對應(yīng)顏色
活動過程：
一、引出活動
教師出示三張大圓，提問是什么顏色？重點認識紅黃綠三種顏色。
二．尋找相應(yīng)的顏色，鞏固對顏色的認識
1．游戲“小圓寶寶找媽媽”。
先請幼兒說說身上小圓的顏色，然后根據(jù)教師出示的大圓顏色按照教師口令如：“紅顏色小圓寶寶學小兔跳到媽媽身邊”，“藍顏色寶寶學小鳥飛到媽媽身邊”等，鞏固對顏色的認識。
2．游戲“大灰狼來了”
?。?）、（先在地上鋪上與幼兒人數(shù)相等的報紙，報紙上分別畫有三種顏色的大圓圈），小圓寶寶聽音樂在場地四周散步，音樂一停大灰狼就來了，小圓寶寶得馬上找到一個家躲起來，否則就要被大灰狼捉住了。（幼兒游戲兩邊）
?。?）、提出新的游戲要求，引導小圓寶寶找相應(yīng)顏色的大圓媽媽。
小圓寶寶等音樂一停得找到和自己顏色一樣的家躲起來，否則還是要被大灰狼捉住。（幼兒游戲兩邊）
三．大灰狼被趕走了，幼兒聽音樂跳舞慶祝結(jié)束。
水教案6
活動內(nèi)容：節(jié)奏樂——會變的水
活動目的：1.幼兒能按自己的意愿為歌曲伴奏。
2.幼兒能自主地運用樂器為歌曲創(chuàng)編伴奏節(jié)奏型。
3.培養(yǎng)幼兒愛惜樂器的良好習慣。
活動準備：1.幼兒已學會歌曲《會變的水》
2.樂器若干（鈴鼓、三角鐵、串鈴、碰鈴、響板）。
活動過程：
1.師生問好及練聲。
練聲音域為C——E，及跳音、延長音練習，上下行各一次。
2.復習歌曲《會變的水》。
要求全班幼兒用自然、好聽的聲音唱，能夠較為準確地、清晰地唱出字音。
3.復習節(jié)奏型。
1教師出示節(jié)奏卡，幼兒用樂器練習。
∣×××∣×××∣××∣×——∣
∣×.××.×∣×.××∣
∣×××××∣×××××∣
2請幼兒用樂器創(chuàng)編節(jié)奏型。
教師引導幼兒創(chuàng)編出適合三拍子歌曲的節(jié)奏型。
如：∣××××∣××××∣
∣××××××∣××××××∣
4.教師引導幼兒用自己創(chuàng)編的節(jié)奏為歌曲進行伴奏，找出最好聽、最適合歌曲節(jié)奏的節(jié)奏型。
1教師讓幼兒自由進行樂器伴奏，從中啟發(fā)
幼兒對音樂的想象力。
2教師請個別幼兒示范他所創(chuàng)編的節(jié)奏，并請其他幼兒跟著進行演奏，激發(fā)幼兒的興趣。
3教師組織幼兒進行討論，讓幼兒找出最好聽、最適合歌曲、自己最喜歡的節(jié)奏型。
5.幼兒根據(jù)自己所選擇的節(jié)奏型，在教師的指揮下，為歌曲進行伴奏。
要求：幼兒能夠愛護樂器，輕拿輕放；能夠看教師的指揮進行演奏；能夠按照自己所選擇的節(jié)奏型進行演奏。
6.幼兒在輕松的演奏環(huán)境中，一邊伴奏一邊自由結(jié)束活動。
水教案6篇 水的教育教案相關(guān)文章：
★ 交通安全教育專題活動教案8篇(安全活動注意交通安全教案)
★ 幼兒園安全教育主題活動總結(jié)3篇(幼兒園安全活動教案總結(jié))
★ 小班美術(shù)課教案《蝴蝶》含反思2篇 蝴蝶中班美術(shù)教案反思