下面是范文網(wǎng)小編收集的高二化學教案4篇(高二化學必修二教案)，供大家參考。
高二化學教案1
教學目標
知識技能:通過復習有機合成,使學生掌握有機物的官能團間的相互轉(zhuǎn)化以及各類有機物的性質(zhì)、反應類型、反應條件、合成路線的選擇或設計。會組合多個化合物的有機化學反應,合成指定結構簡式的產(chǎn)物。
能力培養(yǎng):培養(yǎng)學生自學能力、觀察能力、綜合分析能力、邏輯思維能力以及信息的遷移能力。
科學思想:通過精選例題,使學生認識化學與人們的生活是密切相關的,我們可以利用已學的知識,通過各種方法合成人們需要的物質(zhì),使知識為人類服務,達到對學生滲透熱愛化學、熱愛科學、熱愛學習的教育。
科學品質(zhì):激發(fā)興趣和科學情感;培養(yǎng)求實、創(chuàng)新、探索的精神與品質(zhì)。
科學方法:通過組織學生討論解題關鍵,對學生進行辯證思維方法的教育,學會抓主要矛盾進行科學的抽象和概括。
重點、難點
學會尋找有機合成題的突破口。學會利用有機物的結構、性質(zhì)尋找合成路線的最佳方式。
教學過程設計
教師活動
【復習引入】上節(jié)課我們主要復習了有機反應的類型,與有機物合成有關的重要反應規(guī)律有哪幾點呢?
【追問】每一規(guī)律的反應機理是什么?
(對學生們的回答評價后,提出問題)
【投影】
?、匐p鍵斷裂一個的原因是什么?
?、谀姆N類型的醇不能發(fā)生氧化反應而生成醛或酮?
③哪種類型的醉不能發(fā)生消去反應而生成烯烴?
?、荃セ磻臋C理是什么?
⑤什么樣的物質(zhì)可以發(fā)生成環(huán)反應?對學生的'回答進行評價或補充。
學生活動
思考、回憶后,回答:共5點。
?、匐p鍵的加成和加聚;
?、诖己望u代烴的消去反應;
?、鄞嫉难趸磻?
?、荃サ纳珊退饧半逆I的生成和水解;
⑤有機物成環(huán)反應。
討論后,回答。
積極思考,認真討論,踴躍發(fā)言。
答:①雙鍵的鍵能不是單鍵鍵能的兩倍,而是比兩倍略少。因此,只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂。
②跟-OH相連的碳原子與3個碳原子相連的醇一般不能被氧化成醛或酮;
?、鬯诹u基碳原子若沒有相鄰的碳原子(如CH3OH)或相鄰碳原子上沒有氫原子[如(CH3)3CCH2OH]的醇(或鹵代烴)不能發(fā)生消去反應而生成不飽和烴;
?、荃セ磻臋C理是:羧酸脫羥基,醇脫氫。
?、菽馨l(fā)生有機成環(huán)的物質(zhì)是:二元醇脫水、羥基酸酯化、氨基酸脫水、二元羧酸脫水。
高二化學教案2
思路分析： 觀察反應前后 的化合價的變化： 。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN- 和HCN中元素化合價較復雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設未知系數(shù)求算。
設 計量數(shù)為 ， 計量數(shù)為 ，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。
所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。
注：解本題是依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定 中 為＋1價，S為－2價，1個 應當失去 ，可得相同結果，但做起來較麻煩。
啟示： 因中學階段學生學習的化學反應是有限的，不可能把每一個反應都了解的很透徹，抓住氧化還原反應的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。
例3 在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應生成 -和 。生成物繼續(xù)跟硫作用生成 和 。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的. ， 跟 反應也完全轉(zhuǎn)化為 。
?。?）寫出以上各步反應的離子方程式；
?。?）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)? ，至少需 和 的物質(zhì)的量各是多少？
（3）若原熱堿液中含 6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的 中的 值為多少？
選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學生學會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學生能夠從不同角度思考問題，學會學習方法；復習鞏固離子反應、氧化還原反應和氧化還原反應方程式的配平等知識在解題中的應用。
解析：
?。?）① ② ③
?、?/p>
?。?）從氧化還原電子得失關系看，電子得失均在硫元素之間進行。
從 ，失電子；從 ，得電子。
所以 完全轉(zhuǎn)化為 所失電子數(shù)與 轉(zhuǎn)化為 所得電子數(shù)相等，即：
amol amol
由 守恒， 完全轉(zhuǎn)化為 需 和 。
?。?）原熱堿液中含 ，則反應①中消耗 。根據(jù)反應①、②、③，有 ，所以 。
啟示：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生變化，服從氧化還原反應規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應的有關計算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應用。
高二化學教案3
[教學目標]
1．知識目標
（1）使學生理解如何應用化學反應速率和化學平衡原理，選擇合成氨的適宜條件。
?。?）了解合成氨生產(chǎn)的一般流程和反應原理、反應條件等。
2．能力和方法目標
?。?）通過合成氨生產(chǎn)條件的分析和選擇，使學生了解應化學原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。
（2）通過用化學反應速率理論、化學平衡理論選擇合成氨反應條件，培養(yǎng)知識的綜合應用和歸納能力。
（3）通過合成氨對工業(yè)、農(nóng)業(yè)等領域的重要作用的教育，讓學生理解化學對于改善人類生活的重要意義。
[ 教學過程]
課堂練習：
1．在現(xiàn)代無機化工、有機化工、生物化工等生產(chǎn)中，大多數(shù)產(chǎn)品的合成往往需要使用的主要化學反應條件是（）。
（A）高溫（B）高壓（C）催化劑（D）高溫、高壓、催化劑
2．將 V 1 L的H 2和 V 2 L的N 2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡后，混合氣體總體積為 V 3 L（氣體體積均在相同條件下測定），則生成NH 3的體積是（）。
（A）（ V 1 + V 2 -V 3）L（B）（ V 1 +V 2 +V 3）L
?。–）（ V 1 + V 2 -2 V 3）L（D）[ V 3 -（ V 1 + V 2）]L
3．在某合成氨廠合成氨的反應中，測得合成塔入口處氣體N 2 、 H 2 、 NH 3的體積比為6:18:1，出口處氣體N 2 、 H 2 、 NH 3的體積比為9:27:8，則氮的轉(zhuǎn)化率為（）。
（A）5%（B）50%（C）25%（D）20%
4．下面是合成氨的簡要流程示意圖（如圖2-4-1）：
沿x路線回去的物質(zhì)的是（）。
（A）N 2和H 2（B）催化劑（C）N 2（D）H 2
5．工業(yè)上用氨和二氧化碳反應合成尿素。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應產(chǎn)生H 2和CO 2，H 2是合成氨的原料，CO 2供合成尿素用。若從充分利用原料的角度考慮，選用____物質(zhì)作原料較好。
?。ˋ）CO（B）石油腦（C 5 H 12 、 C 6 H 14）（C）CH 4（D）焦炭
6．在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH 3的體積分數(shù)為25% 。若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積之比是（）。
?。ˋ）1:5（B）1:4（C）1:3（D）1:2
7．在3H 2 + N 22NH 3反應中，使用催化劑的理由是（）。
?。ˋ）使平衡向正反應方向移動（B）沒有催化劑該反應不能發(fā)生
（C）使化學反應速率增大（D）遏止逆反應的發(fā)生
8．總壓強為3.0 × 10 7 Pa時，氮氫混合氣體（體積比為1:3）通入合成塔，反應達平衡時的壓強降為2.5 × 10 7 Pa 。則平衡時混合氣體中氨的體積分數(shù)為（）。
?。ˋ）35%（B）30%（C）25%（D）20%
9．將2LN 2和6 LH 2充入密閉容器里反應，達到平衡時，混合氣體的體積為7.2L，計算：
（1）平衡時，混合氣體里各氣體物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
?。?）N 2轉(zhuǎn)化為NH 3的轉(zhuǎn)化率。
?。?）混合氣體中NH 3全部被0.005L水吸收，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是多少？（氨水的'密度為0.96g/mL，氣體在標況下）質(zhì)量分數(shù)是多少？
10．某溫度下，1L密閉容器中加入1molN 2和3molH 2，使合成氨反應達平衡，平衡混合物中N 2 、 H 2和NH 3的物質(zhì)的量分別用 m 、 n 、 g mol表示，如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求 m 、 n 、 g 的值不變，如果用 x 、 y 、 z 表示所加入的N 2 、 H 2和NH 3的量，那么 x 、 y 、 z 應滿足：
（1）若 x =0， y =0，則 z =-____mol 。
（2）若 x =0.75mol，則 y =____mol， z =-____mol 。
（3） x 、 y 、 z 應滿足的一般條件是：________________（用 x 、 y 、 z 的代數(shù)式表示）。
1D，2A，3C，4A，5B，6A，7C，8D 。
9．（1）H 2 14.11%；N 2 65.79%；NH 3 20.06%；（2）20%；（3）7.2 mol 。 L -1；12.8% 。
10．（1）2；
?。?）2.25，0.5；
?。?） x +=1，2 y +3 z =6 。
高二化學教案4
一、說教材
1、本章教材的地位和作用
在化學平衡之前有溶解平衡（初中），在化學平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學化學的重要理論之一。通過對本章的學習，既可以使學生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學原理的理解，又為以后學習電離平衡理論和水解平衡奠定基礎。
2、本節(jié)教材簡析
本節(jié)教材由三部分構成：第一部分化學平衡狀態(tài)；第二部分影響化學平衡的條件、化學平衡移動；第三部分勒沙特列原理。
其中第一部分是基礎是核心，教材是在簡單介紹固體溶解平衡的基礎上引出跟可逆反應對應的化學平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應為對象，在分析、討論的前提下引出化學平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內(nèi)容的教學打下理論基礎，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以老（溶解平衡）帶新（化學平衡）的辦法降低了知識的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認識事物的總規(guī)律，教學時必須遵守。
而后一部分"影響化學平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實驗證明的辦法，我認為這個順序有其不足之外，而將實驗驗證放在化學平衡移動定義之前，先以實驗產(chǎn)生既定事實，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實踐，這是認識真理，認識客觀實在的辯證途徑。"所以，先通過實驗現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎上由學生自己歸納總結出"化學平衡移動"的定義來，很自然地使感性認識上升到理性認識，完成認識過程的第一次飛躍。
3、教學目標的確定
根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學生的實際情況，擬定以下教學目標：
認知目標——初步掌握化學平衡和化學平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強、溫度等外界條件對化學平衡的影響。
技能目標——通過本節(jié)課的教學，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學能力。
素質(zhì)教育目標——對學生進行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學生熱愛科學、勇于探索的精神。
4、重點及難點的確定
學習的目的在于應用，對化學平衡移動原理的學習很重要，但最終學生必須用該理論來解決實際化學平衡移動的問題，所以"濃度、壓強、溫度等外界的條件對化學平衡的影響"是本節(jié)課的重點。由于學生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動"的理解有較大的難度，故而對該原理中重點字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進而加以掌握是本節(jié)的難點。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。"我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓令，結合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1、充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進的教學原則，引導學生不斷設疑，析疑，解疑。
2、對涉及原理的解釋，力求用實物投影或計算機模擬的電化教學手段加以解決，即遵守直觀性教學的原則。
采用方法1，有利于學生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學習方法，有利于發(fā)展學生抽象思維能力和邏輯推理能力。
采用方法2，有利于幫助學生形成系統(tǒng)知識，且能使他們的認識過程遵守由感性認識上升到理性認識這一人類認識事物的規(guī)律，并能提高他們對概念的理解能力。
三、說學法
現(xiàn)代教育理論認為：現(xiàn)代的教學，應以發(fā)現(xiàn)為重點，確實幫助學生學會用多種方法解決問題，教會學生"如何思考，怎樣學習"。
結合本教材的'特點及所設計的教學方法，指導大多數(shù)學生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學習活動。同時還應注意不要忽視那些個性特征很強的學生，一定要指導他們用不同的方法展開學習活動。
為了不使我們的學法指導活動落空，我們在實際開展教學活動時力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導，把學生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼看、動手做、動口說、動腦想，使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。
四、說教學程序
1、巧妙復習，引入正題
打破傳統(tǒng)問答式的復習方式，應用計算機模擬化學平衡建立的過程及化學平衡的特征。
?。ㄟ@樣做可以克服傳統(tǒng)復習枯燥乏味的缺點，能抓住學生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學反應，以實物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。）
2、精心設疑，實驗探究
設問當外界條件改變時，已經(jīng)建立的化學平衡會不會發(fā)生什么變化？
?。ㄟ@樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，而且使學生為之一動，此時，他們會在心中想"化學平衡在外界條件改變時到底會不會發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對新問題的求知興趣。
在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實驗1—4、1—5、1—6，其中實驗1—4、1—5放在投影儀上去做。
這樣可以增大實驗的可見度）
此時只分析討論條件改變時，平衡變還是不變的問題，變?nèi)绾巫?，為什么這樣變？通過討論得出相應的結論。
關于溫度對化學平衡的影響，先讓學生進行預測，后用實驗論證的方式開展教學。
?。ㄟ@樣做有利于培養(yǎng)學生獨立思考、分析問題、解決問題的能力。）
3、分析實質(zhì)，深化認識
通過實驗得出結論之后教師要不失時機地再次設疑："為什么當外界條件改變時上述化學平衡會發(fā)生移動呢？這些變化有什么規(guī)律呢？"
這些問題只要教師稍加點撥，或經(jīng)學生互相討論，大多數(shù)同學都可以從外界條件對化學反應速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學平衡移動的定義。
（這樣做可使學生感覺到，通過實驗，他們發(fā)現(xiàn)化學平衡可能移動，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學平衡在外界條件改變時為什么移動，既從直觀到抽象，即由感性認識上升到理性認識，產(chǎn)生認識上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。）
4、聯(lián)系實際，加深理解
在學習了化學平衡移動之后，要聯(lián)系實際，給出反饋題，啟發(fā)學生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對化學平衡移動原理的理解和認識。
?。ㄗ寣W生做反饋練習的目的，用于檢查本節(jié)課的教學效果，發(fā)現(xiàn)教學活動中存在的不足，以便制定彌補的措施，在輔導時進一步完善教學活動）。
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