初中化學(xué)備課教案 篇1

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察和描述的方法，初步學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)探究活動(dòng)（或?qū)嶒?yàn)）報(bào)告的方法。

　　2質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　【教學(xué)難點(diǎn)】激發(fā)學(xué)生探究的情趣。

　　【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】

　　教師準(zhǔn)備：燒杯、澄清的石灰水、火柴、蠟燭、水等。

　　學(xué)生準(zhǔn)備：蠟燭、火柴

　　【課時(shí)安排】一課時(shí)

　　【教學(xué)設(shè)計(jì)】

　　引入燭及其燃燒的探究來(lái)學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。

　　實(shí)驗(yàn)探究：

　　點(diǎn)燃蠟燭“前”

　　入水里看是否沉入水底

　　點(diǎn)燃蠟燭“中”

　　教師巡回指導(dǎo)

　　11s后取出，觀察火柴梗燃燒的情況。

　　外焰最先碳化，內(nèi)焰燃燒不充分，說(shuō)明外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較

　　學(xué)生觀察

　　結(jié)論：石蠟可以氣化〔可觀察到的現(xiàn)象〕

　　熄滅蠟燭“后”

　　教師指導(dǎo)

　　學(xué)生觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

　　學(xué)生合作去點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙，看能否燃燒。

初中化學(xué)備課教案 篇2

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

　　2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；

　　3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

　　4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　過(guò)程與方法：

　　1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；

　　2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

　　3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

　　2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

　　3.人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過(guò)原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò)程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛(ài)國(guó)主義教育。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　1.通過(guò)對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。

　　2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

　　3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

　　4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

　　5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、分子原子

　　1.復(fù)習(xí)知識(shí)

　　【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。

　　設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。

　　2.【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來(lái)學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

　　3.交流討論

　　道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。

　　【設(shè)疑】原子中的`電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

　　盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。

　　【設(shè)疑】你能對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？

　　在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。

　　【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

　　講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。

　　【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

　　【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。

　　設(shè)計(jì)意圖：針對(duì)史料交流談?wù)?，認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過(guò)“對(duì)原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

　　4.引導(dǎo)探究

　　【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”

　　【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

　　【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

　　【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

　　【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　【閱讀】原子核的構(gòu)成。

　　【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

　　【討論】原子核帶正電的原因

　　【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

　　設(shè)計(jì)意圖：建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。

　　5.知識(shí)拓展

　　【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。

　　三、離子

　　6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)

　　【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍?huà)出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

　　【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

　　【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫(huà)來(lái)看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

　　【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。

　　【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。

　　【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)?

　　教學(xué)意圖：知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

初中化學(xué)備課教案 篇3

　　第六單元 金剛石、石墨 C60

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知識(shí)目標(biāo)：⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途。

　　⑵了解金剛石、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。

　　⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　2.能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問(wèn)題的能力；認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。

　　3.情感目標(biāo)：通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)方法：演示實(shí)驗(yàn)法、討論法

　　教學(xué)過(guò)程：

　　（ 一）、導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎？

　　（二）講授新課：

　　一、碳的單質(zhì)]⑴金剛石： ⑵ 石墨： ⑶C60

　　觀看科利華軟件（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

　　二、碳的化學(xué)性質(zhì)：

　　用墨（用碳黑制成）書(shū)寫(xiě)或繪制的字畫(huà)能保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）

　　1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

　?。?）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？（2）氧氣的.有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　　2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性

　?。?）反應(yīng)現(xiàn)象：

　　（2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

　　木炭與氧化銅的反應(yīng)。

　　（1）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，（2）共同分析反應(yīng)原理，（3）板演方程式。

　　3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——還原性（1）反應(yīng)現(xiàn)象： （2）反應(yīng)方程式：

　　這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)：在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：a還原反應(yīng)，b.氧化反應(yīng)c.木炭具有還原性

　　木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

　?。ㄈ?課堂練習(xí)：

　?。ㄋ模?小結(jié)：（師生共同完成）

　?。ㄎ澹?布置作業(yè)：書(shū)P109習(xí)題１-６

　　課后記：本節(jié)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生比較容易掌握。

初中化學(xué)備課教案 篇4

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，初三化學(xué)教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物。

　　2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；鐵的兩種合金。

　　3.鐵生銹的條件及防護(hù)。

　　4.石灰石的存在和檢驗(yàn)；

　　5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。

　　難點(diǎn)：1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)；

　　2.通過(guò)和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論"鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑"。

　　3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；

　　4."一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)"的演示實(shí)驗(yàn)。

　　5.探究鐵生銹的條件。

　　6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學(xué)方程式；

　　7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的俗稱。

　?。壑R(shí)結(jié)構(gòu)］簡(jiǎn)要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識(shí)，在教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施中應(yīng)注意：

　　① 密切聯(lián)系實(shí)際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，獲取信息。

　　②指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類。

　　③幫助學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納獲取相關(guān)的知識(shí)結(jié)論。

　　④注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立"物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途"的觀念。

　　通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識(shí)；一方面使元素化合物知識(shí)的內(nèi)容比較完整，另一方面因?yàn)殍F是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

　　第一節(jié) 金屬與金屬礦物

　　教材分析：

　　從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1、初步比較常見(jiàn)金屬的活潑性的強(qiáng)弱，為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)。

　　2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬；

　　3、知道常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念；

　　4、了解一些常見(jiàn)金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

　　過(guò)程與方法：

　　通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物》。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。

　　教學(xué)方法：

　　啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。

　　教學(xué)過(guò)程

　　常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，我們做過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式。現(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

　　方程式：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4

　　一、金屬的物理性質(zhì)

　　探究金屬物理性質(zhì)時(shí)，除了課本上的探究實(shí)驗(yàn)外，可以適當(dāng)引導(dǎo)、補(bǔ)充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門(mén)的鐵皮，說(shuō)明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來(lái)，說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來(lái)談金屬的應(yīng)用時(shí)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以學(xué)生為主體，教師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

　　二、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，可增加金屬鎂，引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序作準(zhǔn)備。

　　做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充我國(guó)古代濕法煉銅的歷史。

　　置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類型，應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來(lái)學(xué)習(xí)，并強(qiáng)調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。

　　三、常見(jiàn)的金屬礦物

　　本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見(jiàn)金屬的用途引入，通過(guò)金屬性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn)。通過(guò)對(duì)常見(jiàn)金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。通過(guò)符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過(guò)程，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。了解金屬礦物資源的價(jià)值，認(rèn)識(shí)合理開(kāi)發(fā)與利用的重要性。

　　四、參考資料

　　1、金屬通?？煞譃楹谏饘俸陀猩饘賰纱箢?，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。

　　有色金屬大致上按其密度、價(jià)格、在地殼中的儲(chǔ)量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類：

　?、佥p有色金屬：一般指密度在/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點(diǎn)是：密度小（~/cm3），化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當(dāng)穩(wěn)定。

　　②重有色金屬：一般指密度在/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。

　?、圪F金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對(duì)氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開(kāi)采和提取比較困難，故價(jià)格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點(diǎn)是密度大（~ g/cm3）；熔點(diǎn)高（1189~3273K）；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

　?、軠?zhǔn)金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。

　　⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。

　　金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱，按照導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力由大到小的順序，將常見(jiàn)的幾種金屬排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。

　　金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲。例如最細(xì)的白金絲直徑不過(guò)（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/）mm厚。

　　金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。

　　金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅(jiān)硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。

　　金屬的熔點(diǎn)：金屬的熔點(diǎn)一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。

　　2、金屬之最

　　展性最強(qiáng)的金屬--金。 延性最好的金屬--鉑。 導(dǎo)電性性最強(qiáng)的金屬--銀。

　　地殼中含量最高的金屬--鋁。 熔點(diǎn)最

初中化學(xué)備課教案 篇5

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；

　　2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換；

　　3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；

　　4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　過(guò)程與方法：

　　1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程；

　　2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。

　　3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。

　　情感態(tài)度價(jià)值觀：

　　1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。

　　2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。

　　3.人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過(guò)原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過(guò)程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛(ài)國(guó)主義教育。

　　重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　1.通過(guò)對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí),逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。

　　2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。

　　3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。

　　4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無(wú)限可分的`觀點(diǎn)。

　　5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。

　　教學(xué)過(guò)程：

　　一、分子原子

　　1.復(fù)習(xí)知識(shí)

　　【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？

　　【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。

　　設(shè)計(jì)意圖：復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。

　　2.【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來(lái)學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。

　　3.交流討論

　　道爾頓：近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。

　　【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？

　　盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。

　　【設(shè)疑】你能對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？

　　在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。

　　【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。

　　講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。

　　【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。

　　【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。

　　設(shè)計(jì)意圖：針對(duì)史料交流談?wù)?，認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過(guò)“對(duì)原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。

　　4.引導(dǎo)探究

　　【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？”

　　【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。

　　【問(wèn)題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？

　　【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？

　　【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)

　　【閱讀】原子核的構(gòu)成。

　　【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。

　　【討論】原子核帶正電的原因

　　【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。

　　設(shè)計(jì)意圖：建立物質(zhì)無(wú)限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。

　　5.知識(shí)拓展

　　【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過(guò)對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。

　　三、離子

　　6.指導(dǎo)學(xué)習(xí)

　　【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍?huà)出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。

　　【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性?

　　【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫(huà)來(lái)看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。

　　【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。

　　【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。

　　【問(wèn)題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)?

　　教學(xué)意圖：

　　知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。

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