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　　九年級下冊化學(xué)第八單元知識點資料

　　一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　純金屬(90多種)

　　合金(幾千種)

　　2、金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　3、金屬之最：

　　(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)

　　(4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬(銀>銅>金>鋁)

　　(5)鉻：硬度的金屬(6)鎢：熔點的金屬

　　(7)汞：熔點最低的金屬(8)鋨：密度的金屬

　　(9)鋰：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬

　　生鐵 鋼 黃銅 青銅:

　　成分 含碳量

　　2%~4.3% 含碳量

　　0.03%~2% 銅鋅

　　合金 銅錫

　　合金 鉛錫

　　合金 鈦鎳合金

　　備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

　　具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低

　　注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，

　　因此可用來制造人造骨等。

　　(1)熔點高、密度小

　　優(yōu)點(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

　　(3)抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　2、金屬+ 酸→鹽+ H2↑

　　3、金屬+ 鹽→另一金屬+ 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序：

　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　金屬活動性由強逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　四、金屬資源的保護和利用

　　1、鐵的冶煉

　　(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3 )

　　2、鐵的銹蝕

　　(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

　　(2)防止鐵制品生銹的措施：

　?、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　?、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

　?、壑瞥刹讳P鋼

　　(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

　　(4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護和利用: ①防止金屬腐蝕

　　保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

　?、酆侠黹_采礦物

　?、軐ふ医饘俚拇?/p>

　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

　　化學(xué)必修二知識點總結(jié)歸納總復(fù)習(xí)提綱

　　第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　一、原子結(jié)構(gòu)

　　質(zhì)子(Z個)

　　原子核注意： 中子(N個) 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　1. 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的

　　核外電子(Z個)

　　★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：

　　H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

　　2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;②各電子層

　　2最多容納的電子數(shù)是2n;③最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層不超過2個)，次

　　外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。

　　電子層： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七

　　對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q

　　3.元素、核素、同位素

　　元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。

　　核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)

　　二、元素周期表

　　1.編排原則：

　?、侔丛有驍?shù)遞增的順序從左到右排列

　　②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)) ........

　?、郯炎钔鈱与娮訑?shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 ..........

　　主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)

　　2.結(jié)構(gòu)特點：

　　核外電子層數(shù) 元素種類

　　第一周期 1 2種元素

　　短周期第二周期 2 8種元素

　　周期第三周期 3 8種元素

　　元 7第四周期 4 18種元素

　　素 7第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素 期 第七周期 7 未填滿(已有26種元素)

　　表主族：ⅠA～ⅦA共

　　7個主族

　　族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7個副族 (18個縱行)第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB和ⅠB之間 (16個族)零族：稀有氣體 三、元素周期律

　　1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原......子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 .............2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr (Fr是金屬性的元素，位于周期表左下方)

　　第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At (F是非金屬性的元素，位于周期表右上方)

　　★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：

　　(1)金屬性強(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(yīng)(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　(2)非金屬性強(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③價氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(弱);④相互置換反應(yīng)(強制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。 (Ⅰ)同周期比較：

　　(Ⅲ)

　　比較粒子(包括原子、離子)

　　半徑的方法：(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。

　　(2)電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而

　　小。

　　四、化學(xué)鍵

　　化學(xué)鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。 1.離子鍵與共價鍵的比較 共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。(只有共價鍵)

　　極性共價鍵(簡稱極性鍵)：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。

　　共價鍵

　　非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。

　　2.電子式：

　　用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：

　　(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。

　　第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量

　　第一節(jié) 化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有的變化。

　　原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。< p="">

　　2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫

　　氣。

　?、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))。

　　△ 常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)

　　+H2(g)。 CO(g)

　　②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+

　　10H2O

　?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

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