下面是范文網(wǎng)小編分享的高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計7篇，以供參考。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計1
一、設(shè)計思想：
根據(jù)新課程要求，在教學(xué)中要注重實驗探究和交流活動，學(xué)生所需掌握的知識應(yīng)通過學(xué)生自己實驗探究和教師引導(dǎo)總結(jié)得來，真正把學(xué)生作為主體確立起來。要求教師在教學(xué)過程中構(gòu)建課程內(nèi)容問題化，引導(dǎo)學(xué)生在問題情景中尋找問題、解決問題。盡量把學(xué)生帶入“真實”的問題中去，充分利用高中生具有強烈的探究世界的動機，關(guān)注身邊的人與事，關(guān)注社會層面的問題和自然界真實問題。
本節(jié)課的教材依據(jù)是蘇教版高一年級必修二專題二第三單元《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》。原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，學(xué)生對“電”有著較豐富的感性認(rèn)識。充分利用學(xué)生已有的經(jīng)驗，以及電學(xué)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化和氧化還原反應(yīng)等知識，從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，提出疑問：這些電池是如何產(chǎn)生電流的？調(diào)動學(xué)生主動探索科學(xué)規(guī)律的積極性。再通過實驗探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)以及這種轉(zhuǎn)化的綜合利用價值。
二、教材分析：
?。ㄒ唬┙滩膬?nèi)容所處的地位和作用
在整個中學(xué)化學(xué)體系中，原電池原理是中學(xué)化學(xué)重要基礎(chǔ)理論之一，是教學(xué)大綱和考綱要求的重要知識點。因此，原電池原理教學(xué)在整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有十分重要地位。在本章教學(xué)中，原電池原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學(xué)是對前三節(jié)有關(guān)金屬性質(zhì)和用途等教學(xué)的豐富和延伸，同時，通過對原電池原理教學(xué)過程中實驗現(xiàn)象的觀察、分析、歸納、總結(jié)，從而從本質(zhì)上認(rèn)清金屬腐蝕中最主要的電化學(xué)腐蝕的原因，為后續(xù)金屬腐蝕的原因分析及尋找金屬防護的最佳途徑和方法提供了理論指導(dǎo)。
?。ǘ┙滩膬?nèi)容分析
教材從實驗入手，通過觀察實驗，而后分析討論實驗現(xiàn)象，從而得出結(jié)論，揭示出原電池原理，最后再將此原理放到實際中去應(yīng)用，這樣的編排，由實踐到理論，再由理論到實踐，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
三、學(xué)情分析：
原電池原理及構(gòu)成原電池的條件是本節(jié)課教學(xué)的重點和難點，該內(nèi)容比較抽象，教學(xué)難度大，學(xué)生一時難于理解。引入新課時從日常生活中常見的電池入手，通過各種電池的展示，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析產(chǎn)生電流的原因，再通過鋅、銅與硫酸的簡單組合，實驗探究體驗電流的產(chǎn)生，引出原電池的概念。再利用分組實驗的.方式探究原電池的工作原理、構(gòu)成條件。()同時從電子轉(zhuǎn)移的方向確定原電池正極、負(fù)極，電極上發(fā)生的反應(yīng)，并寫出電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)。認(rèn)識到可以利用自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移設(shè)計原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為人類的生產(chǎn)、生活所用。在此基礎(chǔ)上介紹一些常見的化學(xué)電源，以拓寬學(xué)生的知識面。
四、教學(xué)目標(biāo)：
通過教學(xué)使學(xué)生理解原電池原理和構(gòu)成條件，正確判斷原電池的正負(fù)極。
熟練書寫電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式，并能設(shè)計較簡單的原電池。
通過探索實驗、現(xiàn)象比較、設(shè)疑誘導(dǎo)、知識講授和鞏固練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生敏銳的觀察能力，分析能力，邏輯推理能力和自學(xué)能力。
通過對實驗的探索，充分體現(xiàn)了“學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的作用，并且培養(yǎng)學(xué)生不斷追求科學(xué)真理的精神；通過多媒體畫面，增強教學(xué)的直觀性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣；通過各種電池在各個領(lǐng)域的應(yīng)用及廢舊電池對環(huán)境的危害，使學(xué)生了解社會、關(guān)心生活、關(guān)注環(huán)境，增強主人翁意識。
五、重點難點：
原電池的原理和構(gòu)成條件。
六、教學(xué)策略與手段：
情景設(shè)計、實驗探究、分析、歸納
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計2
一、教材依據(jù)
蘇教版高中化學(xué)必修2 第一章微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性 第二單元微粒之間的相互作用力：離子鍵、共價鍵、分子間作用力。
二、設(shè)計思想
本節(jié)的化學(xué)鍵和分子間作用力內(nèi)容，目的是使學(xué)生進一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。本節(jié)課的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象，根據(jù)高一學(xué)生的基本特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。因此，本節(jié)課的教學(xué)充分利用現(xiàn)代化的教學(xué)手段，進行多媒體輔助教學(xué)，來突出重點，突破難點。由于離子鍵和共價鍵的概念比較抽象，應(yīng)用多媒體課件不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，還能很好的幫助學(xué)生理解離子鍵和共價鍵的形成過程及概念。在學(xué)生深入理解離子鍵和共價鍵的知識后，很自然的引出了化學(xué)鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、知識與技能：
使學(xué)生理解離子鍵和共價鍵的概念，了解分子間作用力以及氫鍵，通過離子鍵和共價鍵、分子間作用力的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運動的想象力。
2、過程與方法：
通過學(xué)生對離子鍵、共價鍵和分子間作用力的認(rèn)識與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：
?。?）、通過對化學(xué)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。
?。?）、在學(xué)習(xí)過程中，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲。
?。?）、培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
四、教學(xué)重點
離子鍵與共價鍵的概念，分子間作用力以及氫鍵的應(yīng)用。
五、教學(xué)難點
理解離子鍵的形成過程、理解共價鍵的形成過程、認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義和氫鍵的應(yīng)用。
六、教具準(zhǔn)備
多媒體課件，氯化鈉固體，液態(tài)水和酒精。
七、教學(xué)過程
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
[展示]氯化鈉固體和水的樣品。
[設(shè)問]1.食鹽是由哪幾個元素組成的？水是由哪幾種元素組成的？
2．氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合成氯化鈉？氫原子和氧原子為什么能自動結(jié)合成水分子？
思考、討論、回答
問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣。
[引入新課]人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞形?。同樣的原子之間能自動結(jié)合是因為它們之間存在著強烈的相互作用。這種強烈的相互作用就是今天我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)構(gòu)成了世界的萬事萬物。
[板書]第二節(jié) 微粒間的相互作用力
下面我們就以NaCl和HCl 為例，研究存在于它們中的相互作用力。
閱讀教材，思考：鈉原子和氯原子是以怎樣的方式結(jié)合在一起的？它們之間又存在著什么樣的作用力？
引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
＋
Na+
課件演示： 形成過程
觀看，傾聽，思考。
化靜為動，變抽象為形象，增強感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
一 、離子鍵
1、概念
陰陽離子之間的靜電作用
提問：定義中的靜電僅指陰陽離子之間的吸引力嗎？離子可以無限接近嗎？
思考，回答
引導(dǎo)學(xué)生對概念深入理解
2、實質(zhì)
陰陽離子之間的靜電吸引和靜電排斥
記錄
提問：NaCl是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一樣嗎？
思考，討論。
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
課件演示：HCl的形成過程
?。?/p>
觀看，傾聽，思考。
引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度來思考問題。
板書：
二、共價鍵：
1、概念
原子間通過共用電子對形成的相互作用。
共用電子對就像雙面膠一樣將兩原子聯(lián)系在一起。
聯(lián)系生活實際，加深學(xué)生對概念的理解。
提問：原子間的'共用電子對是否都正好處于兩原子正中間，不偏不倚？
思考，回答：不是，成鍵兩原子如果相同，兩者吸引電子能力相同，則電子對不偏向任何一方；如果成鍵原子不同則吸引電子能力也不同，電子對將偏向吸引電子能力強的一方。小結(jié)：共用電子對不偏移的共價鍵稱為非極性鍵；共用電子對偏移的共價鍵稱為極性鍵。
板書：2、類型：
1極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方；（X--Y）
2非極性鍵：電子對處于在成鍵原子中間。(X--X)
理解、記憶總結(jié)：
NaCl和HCl是通過兩種不同的相互作用而形成的，人們把這種使離子或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。
傾聽、體會、正確認(rèn)識
歸納抽象出概念。
板書：
三、化學(xué)鍵：使離子或原子相結(jié)合的作用力稱為化學(xué)鍵。
練習(xí)：下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵？哪些含有共價鍵？哪些是極性鍵？哪些是非極性鍵？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
運用剛才的抽象概念，從電子式角度判斷、比較、回答：（1）只含有離子鍵的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
?。?）只含有共價鍵的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
?。?）既含有離子鍵又含有共價鍵的是：NH4Cl、KOH、Na2O2
?。?）含有極性鍵的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
?。?）含非極性鍵的是：H2、N2、Na2O2
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
提問：如何判斷物質(zhì)中含有離子鍵還是共價鍵？
討論、思考、歸納：
從成鍵的元素判斷：一般活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵；非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。
培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)規(guī)律的能力，激發(fā)學(xué)生積極思維，解決問題的能力。小結(jié)：離子鍵和共價鍵的形成條件：
1、離子鍵的成鍵條件：
活潑的金屬元素（IA，IIA）與活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）
?。?）活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg……
活潑非金屬元素：O、S、F、Cl……
?。?）活潑的金屬元素和酸根陰離子(SO42－，NO3－)及OH－
?。?）銨根陽離子和酸根陰離子（或活潑非金屬元素）
?。?）很活潑的金屬與氫氣反應(yīng)生成的氫化物如 Na、K、Ca與H。
2、非金屬元共價鍵的形成條件：
非金屬元素與非金屬元素之間易形成共價鍵。
（1）非金屬單質(zhì)：H2、X2 、Ｎ2等（稀有氣體除外）
?。?）共價化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
?。?）復(fù)雜離子化合物：強堿、銨鹽、含氧酸鹽
理解、記憶
鞏固概念，加深理解。
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
提問：初中我們學(xué)過化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子重新組合，生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？以H2和Cl2反應(yīng)為例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H鍵和Cl2分子中Cl-Cl鍵斷裂成H原子和Cl原子結(jié)合成HCl，形成了化學(xué)鍵H-Cl鍵，所以，從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。
板書：四、分子間作用力：分子間存在將分子聚集在一起的作用力（第二課時）
了解、預(yù)習(xí)
本節(jié)課解決內(nèi)容：
1、化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵、（極性和非極性）的形成過程。
2、離子鍵和共價鍵的判斷。
3、分子間作用力與化學(xué)鍵之間的區(qū)別。
五、作業(yè)布置：
1、有下列物質(zhì)：1Na2O、2Na2O2、3NaOH、4NH4Cl、5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在離子鍵的是 ，既存在離子鍵又存在共價鍵的是 ，存在非極性鍵的是 ，不存在化學(xué)鍵的是 ，只存在共價鍵的是
2、寫出符合下列條件的物質(zhì)的化學(xué)式
（1）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是
?。?）只含有極性共價鍵的化合物的是
（3）既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
八、教學(xué)反思
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計以具體的例子——氯化鈉和氯化氫的形成進行對比，找出它們成鍵的差異，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)離子鍵與共價鍵的區(qū)別。通過師生之間的交流、評價、補充，由學(xué)生歸納出離子鍵、共價鍵、化學(xué)鍵的概念，從微觀化學(xué)鍵的角度理解宏觀化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。并以多媒體輔助教學(xué)，使抽象的知識變得形象，更有利于學(xué)生加深對抽象概念的理解。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計3
一、教材分析
《化學(xué)平衡》處于化學(xué)反應(yīng)原理模塊第二章的第三節(jié)，其它三節(jié)依次為：化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)進行的方向。先速率后平衡的順序體現(xiàn)了科學(xué)家研究化學(xué)反應(yīng)快慢、利用化學(xué)反應(yīng)限度的基本思路，即：先從動力學(xué)的角度研究反應(yīng)速率，再從熱力學(xué)的角度研究反應(yīng)的限度，因此反應(yīng)限度的研究是科學(xué)研究的非常關(guān)鍵一步。 二、學(xué)生情況分析 1．學(xué)生的認(rèn)識發(fā)展分析
學(xué)生在高一必修階段，通過化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)對可逆反應(yīng)形成了初步感性認(rèn)識。在選修階段，通過對化學(xué)平衡這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)初步意識到有些反應(yīng)在一定溫度下是不能完全發(fā)生的，存在反應(yīng)限度。通過對數(shù)據(jù)指標(biāo)的分析，使學(xué)生形成對反應(yīng)限度的定性、定量的認(rèn)識，能夠定量計算化學(xué)反應(yīng)限度（K）。平衡常數(shù)是反應(yīng)限度的最根本的表現(xiàn)，對于某一個具體反應(yīng)來說，平衡常數(shù)與反應(yīng)限度確實是一一對應(yīng)的關(guān)系，這使學(xué)生從定性到定量的認(rèn)識一個反應(yīng)在一定條件（溫度）下的平衡常數(shù)只有一個，但是平衡轉(zhuǎn)化率可以有多種，對應(yīng)不同的平衡狀態(tài)。
2．學(xué)生認(rèn)識障礙點分析
學(xué)生認(rèn)識障礙點主要在于“化學(xué)平衡狀態(tài)”及“化學(xué)反應(yīng)限度”兩個核心概念的理解上。學(xué)生對平衡問題的典型錯誤理解：一是不理解平衡建立的標(biāo)志問題。第二，不能將反應(yīng)限度看成化學(xué)反應(yīng)進行程度的量化指標(biāo)，不能從定性和定量角度認(rèn)識平衡狀態(tài)與反應(yīng)限度的關(guān)系，因此學(xué)生認(rèn)為“化學(xué)平衡常數(shù)”比較難于理解。
三、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)
本教學(xué)設(shè)計首先依據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》對化學(xué)平衡的要求：知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度，能描述化學(xué)平衡建立的過程，認(rèn)識化學(xué)平衡移動規(guī)律；知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，能進行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計算。依據(jù)《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的功能定位，發(fā)展學(xué)生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”，引入化學(xué)平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)，對學(xué)生判斷化學(xué)平衡移動方向帶來了科學(xué)的依據(jù)，從而明確了教學(xué)設(shè)計的'核心目標(biāo)：從定量的角度建立學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識。 在此基礎(chǔ)上，本設(shè)計又對化學(xué)平衡常數(shù)的功能與價值，以及學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的特點進行了分析，通過數(shù)據(jù)的分析與計算，使學(xué)生對化學(xué)平衡能夠有一個更深刻的認(rèn)識，進而確定了“向數(shù)字尋求幫助讓數(shù)據(jù)支撐結(jié)論”教學(xué)設(shè)計的思路。
四、基于上述分析確定本設(shè)計的知識線索、學(xué)生認(rèn)知線索、問題線索、情景
五、教學(xué)目標(biāo)
知識技能：
①知道化學(xué)反應(yīng)存在限度問題，能認(rèn)識到一個反應(yīng)同一溫度下的不同的化學(xué)平衡狀態(tài)只有一個反應(yīng)限度。
②了解化學(xué)平衡常數(shù)，通過數(shù)據(jù)分析建立對平衡常數(shù)的認(rèn)識過程。
?、叟囵B(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)、歸納結(jié)論,語言表達與綜合計算能力。
過程與方法：
?、偻ㄟ^分析建立平衡狀態(tài)以及各種反應(yīng)限度的有關(guān)數(shù)據(jù)，使學(xué)生認(rèn)識到一個反應(yīng)在同一溫度下可有不同的化學(xué)平衡狀態(tài)，但其平衡常數(shù)只有一個，即各物質(zhì)的濃度關(guān)系只有一個。
?、诔浞职l(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，讓數(shù)據(jù)分析支撐認(rèn)識的發(fā)展。 ③通過平衡常數(shù)的討論，使學(xué)生初步認(rèn)識到其價值在于：預(yù)測在一定條件下可逆反應(yīng)能夠進行的程度，從而更合理地分配研究資源。
情感、態(tài)度與價值觀：
?、偻ㄟ^對化學(xué)平衡常數(shù)認(rèn)識過程的討論使學(xué)生初步了解掌握反應(yīng)限度的重要意義以及化學(xué)理論研究的重要意義。 ②培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。
教學(xué)重點和難點
教學(xué)重點：了解定量描述化學(xué)平衡狀態(tài)的方法——化學(xué)平衡常數(shù) 教學(xué)難點：從不同化學(xué)平衡狀態(tài)出發(fā)建立化學(xué)反應(yīng)限度的認(rèn)識
六、教學(xué)流程示意
七、教學(xué)過程
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計4
一、 教材的地位和作用
電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學(xué)腐蝕的原因，找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。
二、 學(xué)生狀況分析與對策
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的`性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識;在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰?、思維能力，喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進行歸納總結(jié)。
三. 教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)
教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù)，根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實際情況，確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下：
1知識技能：學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動，理解原電池的基本化學(xué)原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;
2能力方法：通過研究性學(xué)習(xí)活動，訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設(shè)計能力及動手操作能力、表達與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力。
3情感態(tài)度：通過探究學(xué)習(xí)， 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學(xué)生的環(huán)保意識。
四、重難點分析
原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學(xué)中如何突出重點?在課本實驗的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進行化學(xué)實驗探究，對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認(rèn)識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負(fù)極，負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。
在教學(xué)中如何突破難點?
在教學(xué)時，除了Zn-Cu原電池演示實驗外，還設(shè)計學(xué)生自主探究實驗。
指導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究學(xué)習(xí)的同時恰當(dāng)運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學(xué)模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程，變得清晰、形象、直觀。
五、教法與學(xué)法
1.教法
為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：⑴把時間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評價的權(quán)力留給學(xué)生。
2.學(xué)法——實驗探索法，化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認(rèn)真實驗，仔細(xì)觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。 在此基礎(chǔ)上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結(jié)。
六、教學(xué)設(shè)計
1. 課題引入
?、艔男驴萍疾牧弦?/p>
⑵從身邊最熟悉的事例引入
?、菑膶嶒炓?/p>
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).
2.實驗研究
確定主題:(供給學(xué)生實驗學(xué)習(xí))
探究1：將鋅片插入稀硫酸中;
探究2：將銅片插入稀硫酸中;
探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設(shè)疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡?
探究4：鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后，插入稀硫酸中;設(shè)疑：①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?
探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流?
設(shè)計與實施: 原電池的工作原理和形成原電池的條件
?、艑W(xué)生分組討論設(shè)計方案，為學(xué)生準(zhǔn)備實驗用具，可擺放一些儀器和藥品，促使學(xué)生自由聯(lián)想，從而設(shè)計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。
?、拼_定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。 教師巡視、指導(dǎo)，糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。
交流與評價：
⑴各組派代表上講臺交流設(shè)計方案和展示實驗成果。
⑵同學(xué)自評和互評價。
教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂枺箤W(xué)生的總結(jié)更加完善，從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。
3.引申與提高
?、烹娮影鍟鴮⒃姵匮b置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生
?、齐娮觿赢嬆M原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動
4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計的：在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上，介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系，從而增強了學(xué)生的環(huán)保意識。
5、作業(yè)設(shè)計
指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站，查閱相關(guān)資料，各類電池介紹(水果原電池、自制電池等)，科學(xué)家或科普文章，環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計5
【教學(xué)目標(biāo)】
1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性）。
2．通過學(xué)生實驗手段，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?、觀察能力、分析能力。
3．在濃硝酸和稀硝酸的對比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。
4．通過介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹立熱愛科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。
【教學(xué)重點】
硝酸的不穩(wěn)定性和強氧化性
【教學(xué)難點】
硝酸的強氧化性
【教學(xué)過程】
[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎?wù)?/p>
丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時他獲得了1922年的諾貝爾獎。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開即將被德軍占領(lǐng)的祖國，為了表示他一定要返回祖國的決心，他決定將諾貝爾獎?wù)铝粼趯嶒炇?。玻爾把金獎?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷?。后來，納粹分子竄入玻爾實驗室，那個試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無所知。戰(zhàn)爭結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來，并重新鑄成獎?wù)?。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。
一、硝酸的強氧化性
[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？
[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)
[講解]從實驗現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2．進一步從氧化還原反應(yīng)說明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價的氮得電子能力比H+1強。
[學(xué)生實驗]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)
[記錄并討論]
反應(yīng)現(xiàn)象
產(chǎn)物
濃硝酸+Cu
1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)榫G色
3．氣體顏色：紅棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈
5．觸摸容器外壁：很熱
Cu(NO3)2、NO2和H20
稀硝酸+Cu
1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生
2．溶液顏色：無色變?yōu)樗{(lán)色
3．氣體顏色：無色
(打開止水夾后)無色變?yōu)榧t棕色
4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢
5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>
Cu(NO3)2、NO和H20
1．與金屬反應(yīng)：
Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20
3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20
[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。
[設(shè)問]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？
[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)
2．與非金屬反應(yīng)：
C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O
P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O
[提問]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？
[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：
?、俪鼳u、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。
?、诔叵翭e、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。
?、巯跛嵩綕猓溲趸栽綇?。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。
?、芤话銇碚f，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。
⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價氧化物或其含氧酸。
?、尥跛釮NO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強的氧化性，能溶解Au、Pt。
[強調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。
如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O
[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？
[學(xué)生實驗]濃硝酸十鋁片
[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進一步反應(yīng)。
3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。
[提問]濃硝酸的運輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？
[展示]一瓶呈黃色的`濃硝酸，問為什么呈黃色？
4．不穩(wěn)定性
4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑
[提問]硝酸應(yīng)如何貯存？
[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價降為＋2，從化合價變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強?！边@種看法是否正確？為什么？
[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。
[講述]硝酸用途 ：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實驗室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計6
知識與技能：
?、偈箤W(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
②學(xué)會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算。
?、蹖W(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。
過程與方法：
通過學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過對摩爾概念的認(rèn)識，使學(xué)生認(rèn)識到探索的樂趣，激發(fā)學(xué)生與價值觀探究科學(xué)的興趣。
教學(xué)重點：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
教學(xué)難點：
物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算
教學(xué)方法：
分析比較法教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、實驗用品
教學(xué)過程：
第五課時
【引言】
我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計算。
5、溶液的稀釋
引導(dǎo)學(xué)生分析：
（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。
?。?）實質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。
?。?）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。
溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
【板書】
6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
【預(yù)備知識】
用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
?、苋芤旱捏w積：
v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計算中的體積單位是L。
在一些教復(fù)雜問題中，已知條件和題目所要求解決的問題之間沒有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問題的辦法，往往由于目標(biāo)不明確，可能導(dǎo)致使問題復(fù)雜化，有時候還會掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。
如果從要解決的問題入手，逆向分析，步步為營，即可順利找到解決問題的辦法。解題時，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問題，能起到事半功倍的效果。
?。?）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計算
例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？
例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。
【強調(diào)】
?、僭谶\用物質(zhì)的量濃度的定義式進行計算時，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。
?、谠谟嬎銜r要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。
?。劬毩?xí)］
1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。
2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。
3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的`物質(zhì)的量濃度。
5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。
［過渡］在實際生產(chǎn)中，對一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實驗室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計算。
例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?
例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？
(3)【過渡】從上節(jié)課的知識我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關(guān)系進行換算。
例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。
現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。
【說明】
不能依賴公式，應(yīng)根據(jù)題目實際選擇合適的方法。
［過渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?
例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【牛刀小試】
1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。
2、實驗室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？
?。?）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計算
?、偻N溶液混合
【說明】
一般在計算中，沒有特別說明，可以認(rèn)為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計算體積。
例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？
?、诨ゲ环磻?yīng)的兩種溶液混合
例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。
1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？
2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。
3、將448LHCl氣體(標(biāo)況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計算
1、計算依據(jù):
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q
2、解題思路:
①求什么；②已知什么；③怎么求。
3、解題方法：
先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。
例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？
例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應(yīng)，求參加反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
〖活學(xué)活用〗
1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應(yīng),收集到標(biāo)況5.6LH2，求Zn的純度。
2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?
?。坌〗Y(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過一定的關(guān)系進行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。
[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計算過程）
板書設(shè)計：
5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算
?。?）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算
?。?）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算
?。?）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計算
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計7
關(guān)鍵詞： 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)概念 教學(xué)設(shè)計 改革措施
氧化還原反應(yīng)是化學(xué)課程中十分關(guān)鍵的內(nèi)容，對探究物質(zhì)反應(yīng)原理、理解生產(chǎn)生活實例、改進化學(xué)實驗等內(nèi)容有極其重要作用。這一知識板塊在高一化學(xué)必修教材中，屬于基礎(chǔ)性知識，但具有一定的難度，因此，這個板塊成為很多學(xué)生的恐懼，經(jīng)常性犯錯，失去化學(xué)學(xué)習(xí)的信心和興趣。由此可見，展開氧化還原反應(yīng)的研究是有必要的。
一、氧化還原反應(yīng)知識體系
學(xué)生在初中階段接觸過氧化還原反應(yīng)，對這種反應(yīng)類型有不同的認(rèn)識，甚至有的學(xué)生錯誤地認(rèn)為這是關(guān)于“氧”的反應(yīng)。高中階段，教材從電子本質(zhì)轉(zhuǎn)移的角度對氧化還原反應(yīng)進行分析。很多教師認(rèn)為氧化還原的本質(zhì)過于簡單，忽略向?qū)W生傳授的細(xì)節(jié)，導(dǎo)致很多學(xué)生在今后學(xué)習(xí)中產(chǎn)生困惑，甚至懷疑自己的正確認(rèn)知。
教材將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識分散到不同章節(jié)，貫穿整個化學(xué)教學(xué)過程。面對抽象的化學(xué)概念，教師要結(jié)合教材內(nèi)容，由表及里，通過交流和總結(jié)的方式探索相關(guān)知識。問題的研究遵循從特殊到一般、從個性到共性的規(guī)律。教師應(yīng)該從學(xué)生了解的部分入手分析，利用教材不斷深化，將盡可能多的內(nèi)容聯(lián)系在一起，做出螺旋式的內(nèi)容升級，幫助學(xué)生理清知識框架。
氧化還原反應(yīng)知識具有遷移價值，幫助學(xué)生理解其他類型的化學(xué)規(guī)律和知識。從反應(yīng)類型看，給學(xué)生開設(shè)新視角，從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識反應(yīng)；從能量轉(zhuǎn)化看，反應(yīng)中電子的定向移動產(chǎn)生了熱能、電能等其他形式的能量，讓學(xué)生對能量本質(zhì)有新的了解；從物質(zhì)性質(zhì)看，幫助學(xué)生理解物質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律，了解物質(zhì)的價態(tài)變化，預(yù)測物質(zhì)的特性。
二、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計
氧化還原反應(yīng)教學(xué)對化學(xué)課程的教學(xué)具有極強的啟發(fā)性。這部分知識體現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容的特點，具有化學(xué)學(xué)科的研究特性，值得教師們深入分析。在教學(xué)中教師應(yīng)該讓學(xué)生按照概念、電子轉(zhuǎn)移、化學(xué)分類的順序進行了解。每部分內(nèi)容都要按照外在、共性、本質(zhì)特征的順序進行講解，讓學(xué)生認(rèn)清本質(zhì)和類別。本節(jié)根據(jù)個人教學(xué)經(jīng)驗對氧化還原教學(xué)設(shè)計進行了詳細(xì)說明。
1.電子轉(zhuǎn)移部分教學(xué)設(shè)計
無論怎么說，氧化還原反應(yīng)教學(xué)是在抽象思維的基礎(chǔ)上開展的，需要讓學(xué)生從概念理解開始，逐步接近電子轉(zhuǎn)移核心知識。這部分內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)中最根本的內(nèi)容，也是幫助學(xué)生在練習(xí)中排除干擾的根本依據(jù)。根據(jù)教材的安排，課堂以“Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2”為例進行講解，啟發(fā)學(xué)生思考反應(yīng)方程式中化合價的變化。在學(xué)生對本方程式有充分了解后，將氧化還原反應(yīng)與其他三種反應(yīng)類型進行比較，得出氧化還原反應(yīng)的共性：反應(yīng)前后發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。
在接下來的教學(xué)中，教師要啟發(fā)學(xué)生思考“如何分析氧化還原反應(yīng)”這個問題。在課堂引導(dǎo)下學(xué)生會自動思考采用怎樣的方式可以將氧化還原反應(yīng)的各個要點信息標(biāo)明，以便更好地利用物質(zhì)的性質(zhì)。課程內(nèi)容自然而然地進行“雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移”和“電子轉(zhuǎn)移守恒定理”.每個學(xué)生都要跟隨教師的思路進行雙線橋法分析電子轉(zhuǎn)移，在方程式上明確標(biāo)出各個元素化合價變化，分析元素化合價的升降。雙線橋法和電子守恒定理是氧化還原反應(yīng)分析中最關(guān)鍵的方法和依據(jù)，教師應(yīng)該將課程的一部分時間留給學(xué)生親自動手進行氧化還原反應(yīng)的判斷、化學(xué)方程式中各個物質(zhì)的升降變化，使得學(xué)生不僅理解這種方法，更利用這種方法和定律分析問題，得到自己需要的信息。
2.氧化劑、還原劑部分教學(xué)設(shè)計
氧化劑、還原劑是對氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的直接應(yīng)用。雖然氧化劑、還原劑是在概念章節(jié)接觸到的'知識，但這部分知識如同橋梁，將物質(zhì)的氧化性和還原性進行歸納，幫助學(xué)習(xí)者思考物質(zhì)氧化性還原性的強弱規(guī)律。教師在教學(xué)設(shè)計時需要梳理清楚思路，按照知識之間的邏輯關(guān)系進行串聯(lián)和講解。
這一部分教學(xué)主要分為三個階段。第一階段：向?qū)W生講解氧化劑、還原劑的概念，從最簡單的反應(yīng)方程式（如：2Cu+O2=2Cuo）入手分析，利用電子轉(zhuǎn)移和化合價進行定義，讓知識前后相連，思維相接。第二階段：在此基礎(chǔ)上研究物質(zhì)的氧化性和還原性，做出對氧化劑、還原劑的初步利用探索，并在大量化學(xué)反應(yīng)案例中分析氧化劑、還原劑存在的規(guī)律；第三步：以氧化性和還原性為跳板，進行知識遷移，將其延伸到其他章節(jié)，主要包括原電池、電解池兩方面內(nèi)容，思考氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)價值。如此便可以將氧化還原反應(yīng)與原電池、電解池的原理和內(nèi)容聯(lián)系起來，讓學(xué)生對后面的內(nèi)容有所期待。
經(jīng)過兩個階段的教學(xué)課程，學(xué)生從概念、電子轉(zhuǎn)移本質(zhì)、方程式判斷方法和原則、氧化劑和還原劑、氧化性和還原性等具體角度了解整個氧化還原反應(yīng)的知識框架和知識價值，對氧化還原反應(yīng)在其他章節(jié)的利用不感到陌生。如此師生便可以在短時間內(nèi)將整個氧化還原反應(yīng)知識體系盤活，幫助學(xué)生將知識轉(zhuǎn)變?yōu)榻忸}能力。
氧化還原反應(yīng)教學(xué)內(nèi)容并不只是讓學(xué)生掌握基本的化學(xué)知識，還需要培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)知識體系思維，將各部分關(guān)于氧化還原反應(yīng)的知識有機地融合在一起，不斷解決學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的各種問題。教師應(yīng)該看到化學(xué)知識的特點，按照化學(xué)學(xué)科的規(guī)律展開教學(xué)活動，帶領(lǐng)學(xué)生理智性、層次性地學(xué)習(xí)化學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科興趣，提高學(xué)生的知識應(yīng)用能力。
參考文獻：
[1]宋偉定.不同教學(xué)設(shè)計對高一學(xué)生氧化還原反應(yīng)概念理解的研究[D].西北師范大學(xué)，20xx.
[2]汪寧.氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)教科書中位置的分析[J].黑龍江教育學(xué)院學(xué)報，20xx（09）.
[3]劉知新.化學(xué)教學(xué)論第三版北京高等教育出版社，20xx.
高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計7篇相關(guān)文章：
★ 高中化學(xué)教學(xué)總結(jié)3篇(高中化學(xué)教學(xué)工作計劃)
★ 高中化學(xué)教學(xué)反思12篇(高中化學(xué)教育教學(xué)工作總結(jié))
★ 高中化學(xué)教學(xué)反思11篇 高中化學(xué)教后反思范文
★ 高中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)8篇 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考期刊
★ 高中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)3篇(中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考)
★ 高中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)12篇 中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考
★ 高中化學(xué)教學(xué)計劃11篇 高中化學(xué)教學(xué)策略
★ 高中化學(xué)教學(xué)計劃10篇(高中化學(xué)課程方案)
★ 高中化學(xué)教研組計劃12篇(高中化學(xué)教研組活動內(nèi)容)
★ 高中化學(xué)教研組計劃12篇(高中化學(xué)教研組學(xué)期工作總結(jié))