下面是范文網(wǎng)小編整理的化學初三教材梳理：金屬和金屬共6篇(人教版初三化學金屬的化學性質(zhì)教案)，歡迎參閱。

化學初三教材梳理：金屬和金屬共1

　　必修3 第三章 金屬及其化合物

　　第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)

　　一、鈉 Na

　　1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。

　　2、單質(zhì)鈉的化學性質(zhì)：

①鈉與O2反應

　　常溫下：4Na + O2=2Na2O (新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

　　加熱時：2Na + O2==Na2O2 (鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

　　Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。

②鈉與H2O反應

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(注意配平)

　　實驗現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應劇烈;

　　熔——鈉熔點低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

③鈉與鹽溶液反應

　　如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關(guān)化學方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

　　實驗現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，有氣泡放出

　　K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的堿，堿再和鹽溶液反應

④鈉與酸反應：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(反應劇烈)

　　離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

　　3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

　　4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

　　5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O(結(jié)晶)→Na2CO3(風化)，最終得到是一種白色粉末。

　　一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗(生成Na2O)，跟著變成白色固體(NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴(NaOH易潮解)，最終變成白色粉未(最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

　　二、鋁 Al

　　1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點低。

　　2、單質(zhì)鋁的化學性質(zhì)

①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強堿溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

( 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ )

　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

( 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ )

　　2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3) 3+3Cu

( 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

　　注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應

　　Fe2O3+2Al == 2Fe+Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。

　　三、鐵

　　1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

　　2、單質(zhì)鐵的化學性質(zhì)：

①鐵與氧氣反應：3Fe+2O2===Fe3O4(現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (Fe+2H+=Fe2++H2↑)

　　常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2

　　第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

　　一、氧化物

　　1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。

　　Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：

　　Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)

　　Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

　　2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

　　FeO+2HCl =FeCl2 +H2O

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　二、氫氧化物

　　1、氫氧化鋁 Al(OH)3

①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：

　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

　　Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)

③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3

　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

　　因為強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。

　　2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應生成鹽和水：

　　Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

　　Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H+= Fe3++ 3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

　　3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

　　三、鹽

　　1、鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

　　2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+)(價態(tài)歸中規(guī)律)

　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路板的反應原理)

　　亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、硝酸等)氧化成鐵鹽：

　　2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)

②Fe3+離子的檢驗：

　　A.溶液呈黃色;

　　b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色;

　　C.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。

　　Fe2+離子的檢驗：

　　A.溶液呈淺綠色;

　　b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;

　　C.加入NaOH溶液反應先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。

　　2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較

　　Na2CO3

　　NaHCO3

　　俗稱

　　純堿、蘇打

　　小蘇打

　　水溶性比較

　　Na2CO3 > NaHCO3

　　溶液酸堿性

　　堿性

　　堿性

　　與酸反應劇烈程度

　　較慢（二步反應）

　　較快（一步反應）

　　與酸反應

　　Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　CO32－+2H+=CO2↑+H2O

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　HCO3－+H+=H2O+CO2↑

　　熱穩(wěn)定性

　　加熱不分解

　　加熱分解

　　2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

　　與CO2反應

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　不反應

　　與NaOH溶液反應

　　不反應（不能發(fā)生離子交換）

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　HCO3－+OH－=H2O+CO32－

　　與Ca(OH)2溶液反應

　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　Ca2++CO32－=CaCO3↓

　　也能反應生成CaCO3沉淀

　　與CaCl2溶液反應

　　有CaCO3沉淀

　　不反應

　　用途

　　洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)

　　發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）

　　相互轉(zhuǎn)化

　　Na2CO3 NaHCO3

　　四、焰色反應

　　1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。

　　2、操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣(單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可)在火焰上灼燒，觀察顏色。

　　3、 重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾)

　　焰色反應屬物理變化。與元素存在狀態(tài)(單質(zhì)、化合物)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣、液、固)等無關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應。

　　第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料

　　1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械的性能。

①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大

②合金的熔點一般比它的各成分金屬的低

化學初三教材梳理：金屬和金屬共2

　　化學初三教材梳理：化學方程式

　　化學方程式

⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。

⒉化學方程式提供的信息(意義)

⑴哪些物質(zhì)參加了反應(反應物是什么) ⑵生成了哪些物質(zhì)(生成物是什么) ⑶反應條件

⑷反應物與生成物之間的質(zhì)量比 ⑸反應物與生成物之間的粒子數(shù)量比

⒊化學方程式的讀法 (以C + O2 ===== CO2為例)

⑴質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳;

⑵量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳;

⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。

　　根據(jù)化學方程式的計算

⒈解題步驟及格式

　　一般分為以下七步：⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么;⑵寫出相應的正確的化學方程式;⑶根據(jù)化學方程式找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，列在相應的化學式下面;⑷標出已知量和未知量;⑸列比例式;⑹求解;⑺答題。

⒉計算中常用的關(guān)系式

⑴m= ρv⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物質(zhì)的純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/不純物質(zhì)的質(zhì)量×100%

　　初中化學學習方法與技巧重視實驗，培養(yǎng)興趣

　　化學是一門以實驗為基礎的學科，我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項，都必須弄清、記熟。

　　學會做筆記

　　要學會做筆記。初中化學很簡單，但是內(nèi)容很雜，必須要在課堂上認真做好筆記，同時，課下要花時間去背誦。

　　要有自己的錯題本。把自己在平時作業(yè)或考試中遇到的一些重要的錯題記錄下來，可以用三種不同顏色的筆，黑色記錄題目，藍色記錄解題過程，紅色記錄解題關(guān)鍵點。

　　重視課堂學習

　　上課是學習的主陣地，是決定這節(jié)課能否取勝的關(guān)鍵，聽課不僅要用耳，還要眼、手、腦等多種感官并用，用“眼”去觀察老師講課的一舉一動，實驗操作及現(xiàn)象。

　　用“耳”去聽;對于重點、難點、關(guān)鍵點一定要仔細聽，對老師講到自己通過預習經(jīng)掌握的內(nèi)容可稍放松一點，對老師多次強調(diào)的內(nèi)容，還要動“手”記下來。

　　2中考化學表達書寫應注意哪些問題①題目往往對結(jié)果的表達有特定要求。要看清試題對表達方式的要求，是用化學用語回答，還是文字或者圖形。

②回答問題要直接，不要轉(zhuǎn)彎抹角;回答問題要精煉，不要重復敘述。

③回答問題時避免答非所問，如把堿的俗稱寫成了化學式，用化學方程式說明原因?qū)懗闪宋淖謹⑹觯螽嫲l(fā)生裝置結(jié)果畫成了制和取的裝置。

④語言表述要完整，缺少主語或前提會導致不知所云或不嚴謹。

⑤語言表達要有邏輯性，要體現(xiàn)出因果關(guān)系，回答要環(huán)環(huán)相扣。

化學初三教材梳理：金屬和金屬共3

化學初三教材梳理：金屬和金屬共4

　　化合反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

　　分解反應

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

　　置換反應

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　其他

　　28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室制法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

化學初三教材梳理：金屬和金屬共5

　　化學初三教材梳理：溶液

　　考點66 溶液的定義、特征、組成

　　1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。

　　2、特征：均一性、穩(wěn)定性

　　3、組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)?？梢允枪腆w、液體或氣體 溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。可以是固體、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。

　　考點 67 溶液的形成

　　明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在

　　考點68 乳濁液的乳化

　　往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的。

　　考點69 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

　　溶解過程中發(fā)生了兩種變化。

　　一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴散，這一過程吸收熱量。

　　另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。

　　有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高如：NaOH、濃H2SO4;

　　有的溶質(zhì)溶解時，擴散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度降低如：NH4NO3

　　考點70 飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液

　　1、 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。

　　注意：①“飽和”、“不飽和”是相對的隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。

②某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。

　　2、 根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液

　　溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液

　　3、 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

①升高溫度②增加溶劑

①降低溫度②增加溶質(zhì)③蒸發(fā)溶劑

　　初三化學學習方法

　　初中的化學其實并不難，只要建立起化學學科知識體系，明白了各種概念，其實化學學起來就很容易，比如說熟記化學式和化學方程式，背誦元素周期表，化學實驗中容器作用，掌握配平方法，奇偶數(shù)法，最小公倍數(shù)法等等，只要基本掌握了這些，初中的化學學習基本上就沒有什么大的問題了，最主要的是初中化學知識系統(tǒng)性很強，記憶的知識很多，化學復習應該回顧課本，分類歸納掌握,會有很好的效果。還有一點是一定要培養(yǎng)對化學的興趣，對化學的熱情與熱愛。只要你熱愛化學，就沒有什么學不會的。

　　高中會學到更多的配平方法根據(jù)陰陽離子的得失和化合價的變化來配。初中化學方程式比較簡單，依稀記得有置換反應，復分解反應等一些簡單的反應。主要記憶的是物質(zhì)反應現(xiàn)象(包括實驗通過相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)重量)和化學方程式的書寫，比如溶液顏色，晶體析出，氣體產(chǎn)生。比如亞鐵離子溶液淺綠色，銅離子溶液藍色。舉個例子，鐵和硫酸銅的置換反應要怎么說變化呢?應該是溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樗{色，銀白色物體表面逐漸析出紅色單質(zhì)。注意措辭，逐漸，現(xiàn)象是不能說出物質(zhì)名稱的，不能說鐵表面產(chǎn)生銅。

　　初中化學講究的是細心，掌握基礎的化學知識，內(nèi)容較粗淺，和生活聯(lián)系較強，不要求掌握原理，為高中化學和大學化學打最基礎的基礎，高中會學化學反應原理，物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)，大學學的更難了，有機、無機、分析、物理四大化學。其實只要初中化學打好基礎，高中的化學和大學的化學基本上就沒有什么太大的問題了。

化學初三教材梳理：金屬和金屬共6

　　一、鈉及其化合物

(一)、鈉

　　1.Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

　　2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

　　3.Na、K失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

　　4.Na、K的焰色反應：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

　　5.Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K)

(二)、氫氧化鈉

　　1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

　　2.溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH-NH3*H2O-NH3↑H2O

　　3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同)

　　4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2

(三)、過氧化鈉

　　1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

　　3.過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。

　　4.強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產(chǎn)物實驗探究。

(四)、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1.俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

　　2.除雜：CO2(HCl)：通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

　　3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤

　　4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

　　5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)

(五)、氯化鈉：

　　1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾;KNO3(NaCl)：降溫、結(jié)晶、過濾。

　　2.氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

　　3.配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度為：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。

　　點評：鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。

　　二、鋁及其化合物

(一)、鋁

　　1.鋁與NaOH溶液的反應：因它是唯一能與堿反應的金屬，具有代表性，易成高考的熱點，主要涉及除雜問題。

　　2.鋁箔的燃燒：現(xiàn)象是鋁箔熔化，失去光澤，但不滴落。原因是鋁表面的氧化膜保護了鋁，氧化鋁的熔點(2050℃)遠遠高于鋁(660℃)的熔點。

　　3.鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化(發(fā)生化學反應)不是不反應，因生成了致密的氧化膜。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應、溶解。

　　4.鋁熱反應：實驗現(xiàn)象：劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，放出大量的熱，有大量的熔化物落下來。引燃劑：鎂條、氯酸鉀;鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物組成的混合物。

　　5.離子共存：加入鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，說明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它與鋁將不再產(chǎn)生氫氣;堿溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。

(二)、氧化鋁

　　1.熔點高：作耐火坩堝，耐火管和耐高溫的實驗驗儀器等。

　　2.兩性氧化物：因它是化學中唯一的兩性氧化物，特別與堿的反應，更應引起重視。

　　3.工業(yè)制備鋁：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑

(三)、氫氧化鋁

　　1.制備原理:命題角度為是離子方程式的書寫;強調(diào)用氨水,而不能用強堿。

　　2.兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應，更應引起重視。

　　3.治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產(chǎn)生強剌激作用，但可與胃酸(鹽酸)反應，不能用強堿如NaOH。

　　4.明礬凈水原理：因溶液中的鋁離子發(fā)生水解，生成Al(OH)3膠體，它可以和懸浮水中的泥沙形成不溶物沉降下來，故明礬可用作凈水劑。

　　點評：鋁及其化合物具有一些獨特的性質(zhì)，如鋁與堿的反應、Al2O3、Al(OH)3分別是兩性氧化物、兩性氫氧化物。利用鋁能與堿反應而其他金屬不能，經(jīng)常出現(xiàn)在實驗題中，有關(guān)Al、Al3+、AlO2-的離子共存問題，也是高考的熱點。

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