下面是范文網(wǎng)小編收集的最新高三化學(xué)教案例文3篇(高三化學(xué)教學(xué)案例)，以供借鑒。
最新高三化學(xué)教案例文1
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.了解硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用。
2.通過(guò)對(duì)硫酸工業(yè)“三廢”、能量的利用以及生產(chǎn)規(guī)模、廠址的選擇等的討論，認(rèn)識(shí)環(huán)境保護(hù)的重要性，培養(yǎng)良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。
學(xué)習(xí)過(guò)程
一、自學(xué)探究
1.硫酸工業(yè)“三廢”的處理和利用：
(1)尾氣中的SO2，用 吸收，可得到 肥。反應(yīng)方程式是
。
你認(rèn)為還可以用 等物質(zhì)吸收，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。
(2)污水中含有 ，可用 吸收，反應(yīng)方程式是 。
(3)廢渣的利用。
2.硫酸生產(chǎn)過(guò)程中的三個(gè)反應(yīng)是 熱反應(yīng)，請(qǐng)你提出充分利用這些熱能的方案。
3.如果要籌建一間硫酸廠，你認(rèn)為應(yīng)該考慮哪些因素?
4.討論：學(xué)過(guò)的化工生產(chǎn)(如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油化工、氯堿工業(yè)等)中，應(yīng)該如何處理環(huán)境和綜合經(jīng)濟(jì)效益等問(wèn)題?
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
【總結(jié)】
隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，環(huán)境保護(hù)問(wèn)題越來(lái)越引起人們的重視，本課就硫酸工業(yè)中的環(huán)境和綜合利用等問(wèn)題展開(kāi)討論，從而培養(yǎng)良好的環(huán)境保護(hù)意識(shí)。
【評(píng)價(jià)】
1.目前我國(guó)許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及( )。
A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.可吸入顆粒物
2.下列說(shuō)法中不正確的是( )。
A.硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料
B.“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸鹽
C.大氣中，大量的SO2來(lái)源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉
D.消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放
3.以下煙氣經(jīng)凈化處理后，可用做氣體燃料的有( )。
①硫酸工業(yè)尾氣 ②硝酸工業(yè)尾氣 ③高爐煤氣 ④焦?fàn)t煤氣 ⑤煉鋼過(guò)程中產(chǎn)生的棕色煙氣 ⑥煅燒石灰石的氣體產(chǎn)物
A.①②④ B.①③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥
4.為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”(不使含硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
5.煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不僅是極大的浪費(fèi)，而且燃燒時(shí)生成的SO2排放到空氣會(huì)形成酸雨污染環(huán)境。若煤中含有5%的FeS2，燃燒時(shí)有90%的硫的化合物轉(zhuǎn)化為SO2。我國(guó)計(jì)劃從2001年至2005年，將SO2的排放量從1995萬(wàn)噸降為1800萬(wàn)噸，意味著2005年比2001年應(yīng)少燃燒這種煤多少萬(wàn)噸?若以形成硫酸酸雨計(jì)算，2005年雨水中減少排放硫酸多少萬(wàn)噸?
最新高三化學(xué)教案例文2
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)的內(nèi)容﹑方法﹑要求。
2.學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案及科學(xué)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。
學(xué)習(xí)過(guò)程
一、學(xué)習(xí)探究活動(dòng)
閱讀課本全文，回答下列問(wèn)題。
(1)一個(gè)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案一般包括的內(nèi)容是：
(2)設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)男┓矫嫒胧?/p>
(3)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)遵循哪幾項(xiàng)要求
二、總結(jié)與評(píng)價(jià)
【總結(jié)】
1.實(shí)驗(yàn)方案內(nèi)容一般包括：名稱(chēng)﹑目的﹑原理﹑用品﹑步驟﹑現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理﹑問(wèn)題和討論。
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)選擇安全性好﹑藥品易得﹑操作簡(jiǎn)便﹑裝置簡(jiǎn)單﹑現(xiàn)象明顯的方案。
【評(píng)價(jià)】
1.實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似原子量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O
(1)如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m CuO、m H2O]的方法進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)用圖示所列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，并回答下列問(wèn)題。
①儀器連接的順序?yàn)?(用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用)。d中濃硫酸的作用是 ____________________。實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，觀察到a中的現(xiàn)象是 。
②列出計(jì)算Cu的原子量的表達(dá)式： 。
③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是 。
A.CuO末全部還原的Cu B.部份CuO受潮
C.CuO 混有Cu D.部份CuO還原為Cu2O
(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測(cè)定的物理量有 。
A.m Cu和mCuO B.m N2和m H2O
C.m Cu和m H2O D.m NH3和m H2O
2.右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。
在燒瓶A中放入一些新制的無(wú)水CuSO4粉末，并加入約20mL無(wú)水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，干燥管F中填滿(mǎn)堿石灰，燒杯作水浴噐。
當(dāng)打開(kāi)分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，過(guò)幾分鐘后，無(wú)水CuSO粉末由無(wú)色變藍(lán)色，此時(shí)水浴加熱后，將F端逸出的氣體點(diǎn)燃，發(fā)生特殊的綠色火焰。試回答：
(1)B中逸出的主要?dú)怏w是 原因是 。
(2)D廣口瓶的作用是 ;E管的作用是 。
(3)F管口點(diǎn)燃的氣體是(填化學(xué)式) ，生成其氣體的化學(xué)方程式 _____________________________________________________________。
(4)A瓶中無(wú)水CuSO4變藍(lán)的原因是 。
(5)由A中發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，可推斷出的結(jié)論是 __。
針對(duì)性測(cè)試題(二)
一.選擇題
1.為制備干燥、純凈的CO2， 將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置應(yīng)順序裝入( )。
A.水;無(wú)水CaCl2 B.飽和NaHCO3溶液;濃H2SO4
C.濃H2SO4;飽和NaHCO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液;稀H2SO4
2.下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是( )。
A.KOH和Al2(SO4)3 B.稀H2SO4和NaHCO3
C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO4
3.一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序?yàn)? )。
① 稱(chēng)取樣品
② 用蒸餾水溶解樣品
③ 過(guò)濾
④ 在烘箱中烘干沉淀
⑤ 向溶液中加過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液
⑥ 用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止
⑦ 準(zhǔn)確稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量
⑧ 在干燥器中冷卻
⑨ 計(jì)算
A.①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B.①②⑤③⑥④⑧⑦⑨ C.①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D.①②③⑤⑥④⑧⑦⑨
4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( )。
A.試液 滴加BaCl2溶液 白色沉淀 加稀鹽酸 沉淀不溶解
結(jié)論：試液中一定含有SO42-
點(diǎn) 燃 通入Ba(OH)2溶液
B：氣體 氣體 白色沉淀
結(jié)論：原氣體一定是烴
打開(kāi)瓶蓋 用沾有濃氨水玻璃棒靠近
C：某溶液 冒白霧 白煙
結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸
滴加苯酚溶液
D：某有色溶液 紫色
結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3+
5.限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4
五種溶液，應(yīng)選用( )。
A.燒堿溶液 B.BaCl2溶液 C.氨水 D.鹽酸
6.欲使CuSO4?5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開(kāi)，其必要的操作為( )。
A.升華、溶解、過(guò)慮、蒸發(fā) B.溶解、過(guò)慮、蒸發(fā)、分液。
C.加熱、溶解、過(guò)慮、結(jié)晶 D.溶解、過(guò)慮、分餾、結(jié)晶
7.現(xiàn)給你提供以下試劑①蒸餾水②鐵粉③濃：H2SO4④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦Cl2請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn);從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的( )。
A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑥⑥⑦ D.①④⑥⑦
8.某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反應(yīng)制HI②用飽和食鹽水制電石氣③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是( )。
A.① B.①③ C.②③ D.全部
9.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實(shí)驗(yàn)通知單中的是( )。
A.滴定管 B.玻璃棒 C.燒杯 D.分液漏斗
10.去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)方案是( )。
A.在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離
B.在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過(guò)量CO2使反應(yīng)完全后，再分液漏斗分離
C.將混合物用蒸餾方法分離
D.在混合物中加入乙醚、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分離
二.填空題
11.已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲(實(shí)驗(yàn)使用的過(guò)濾器是用于強(qiáng)酸性液體的耐酸性過(guò)濾器)。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作(不敘述如何組裝實(shí)驗(yàn)裝置)
①
溶解
將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。
②
③
④
⑤
洗滌沉淀
⑥
檢驗(yàn)沉淀是否洗凈
12.某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。
(1)將K+﹑Na+﹑Mg2+大致分離，并把Cl-﹑Br-也大致分離開(kāi)來(lái)，有以下的方法和步驟可供選擇(有些可以重復(fù)使用)：①溶于水配成稀溶液;②溶于水配成飽和溶液;③通入足量的CO2;④通入足量的氯水;⑤加入足量濃氨水;⑥過(guò)濾;⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是(用編號(hào))
(2)分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是
(3)如果上述分離過(guò)程中分離出的一種物質(zhì)是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應(yīng)采取的最簡(jiǎn)單的措施
。
13.為測(cè)定碳酸鈣純度(設(shè)含雜質(zhì)SiO2)，學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。
[方案I]
(1)稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g;
(2)加入過(guò)量鹽酸;
(3)收集并測(cè)定生成的氣體體積 V mL。
問(wèn)題：如果稱(chēng)量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)定的碳酸鈣的純度會(huì) (偏高、偏低、無(wú)影響)
[方案II]
(1)稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g;
(2)用c mol/L 鹽酸 V mL(過(guò)量)溶解樣品;
(3)取溶解后的溶液 mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。
問(wèn)題1：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(chēng)(除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外)
。
問(wèn)題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.需要 B.不需要 C.均可
問(wèn)題3：碳酸鈣純度計(jì)算公式 。
[方案III]
(1)稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g;
(2)高溫(1000℃)煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為M′g。
問(wèn)題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”?
問(wèn)題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作“為什么?
[方案IV]
(1)稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g;
(2)加入足量Cmol/L鹽酸V mL使之完全溶解;
(3)過(guò)濾并取濾液;
(4)在濾液中加入過(guò)量C′mol/L Na2CO3溶液V′mL;
(5)將步驟(4)中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱(chēng)重為M′g。
問(wèn)題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.C、V B.C′、 V′ C. M′ D. M
問(wèn)題2：為減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是 (填選項(xiàng)編號(hào))。
A.精確測(cè)定Na2CO3溶液體積V′ mL
B.精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液
C.將步驟(3)所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入(4)中
D.將步驟(3)所得沉淀洗滌、干燥、稱(chēng)量其質(zhì)量M′g備用
問(wèn)題3：步驟(5)中要將沉淀進(jìn)行洗滌，如果未經(jīng)洗滌，則測(cè)定的碳酸鈉純度將
(偏高、偏低、無(wú)影響)。
綜上所述，你認(rèn)為4個(gè)方案中，的方案是 ，其它方案的缺點(diǎn)分別是：
方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱(chēng)量操作過(guò)程復(fù)雜，容易造成較大誤差;
方案 ; 。
方案 ; 。
最新高三化學(xué)教案例文3
一、教材分析：
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo)：
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：
重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
四、學(xué)情分析：
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
五、教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)
六、課前準(zhǔn)備：
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備：投影設(shè)備
七、課時(shí)安排：一課時(shí)
八、 教學(xué)過(guò)程：
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě)，總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究，精講點(diǎn)撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō)，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
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