化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案5篇(高中化學(xué)優(yōu)秀教學(xué)設(shè)計(jì)案例)

時(shí)間：2022-12-17 03:53:07 教案

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化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案1

　　知識(shí)與技能：

①使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

②學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

③學(xué)會(huì)配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。

　　過(guò)程與方法：

　　通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生掌握科學(xué)探究的基本方法。情感、態(tài)度通過(guò)對(duì)摩爾概念的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到探索的樂(lè)趣，激發(fā)學(xué)生與價(jià)值觀探究科學(xué)的興趣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

　　教學(xué)方法：

　　分析比較法教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件、實(shí)驗(yàn)用品

　　教學(xué)過(guò)程：

　　第五課時(shí)

【引言】

　　我們知道了物質(zhì)的量濃度的概念及其與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的聯(lián)系及有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

　　5、溶液的稀釋

　　引導(dǎo)學(xué)生分析：

（1）含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。

（2）實(shí)質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。

（3）規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。

　　溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)

【板書(shū)】

　　6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

【預(yù)備知識(shí)】

　　用溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液的濃度叫做質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

④溶液的體積：

　　v特別提示：液體的密度單位通常是g/mL,而物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的體積單位是L。

　　在一些教復(fù)雜問(wèn)題中，已知條件和題目所要求解決的問(wèn)題之間沒(méi)有直接聯(lián)系。如果直接從已知條件正向分析推理，尋找解決問(wèn)題的辦法，往往由于目標(biāo)不明確，可能導(dǎo)致使問(wèn)題復(fù)雜化，有時(shí)候還會(huì)掉入命題人設(shè)置的陷阱中，誤入歧途。

　　如果從要解決的問(wèn)題入手，逆向分析，步步為營(yíng)，即可順利找到解決問(wèn)題的辦法。解題時(shí)，再將思路理順，然后去解決，就可以順利解決問(wèn)題，能起到事半功倍的效果。

（1）利用物質(zhì)的量濃度概念直接計(jì)算

　　例題1：配制500mL0.2molL–1的NaCl溶液，需要NaCl的質(zhì)量是多少？

　　例2：將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中鈉離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度。

【強(qiáng)調(diào)】

①在運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的定義式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。

②在計(jì)算時(shí)要注意被溶解的物質(zhì)是否能與溶劑反應(yīng)，真正的溶質(zhì)是什么。

［練習(xí)］

　　1、把4gNaOH溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　2、把6.2gNa2O溶于水配成500ml溶液，求所的溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　3、把5.6gCaO溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　4、把4gCuSO4溶于水配成500 ml溶液，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

　　5、把4gCuSO45H2O溶于水配成500ml溶液，求所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

［過(guò)渡］在實(shí)際生產(chǎn)中，對(duì)一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液，還往往需要稀釋后才能使用。如噴灑農(nóng)藥時(shí)，須把市售農(nóng)藥稀釋到一定濃度才能施用，實(shí)驗(yàn)室所用一定濃度的稀H2SO4也均由濃H2SO4稀釋而來(lái)，這就需要我們掌握有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。

　　例3.配制250 mL 1 mol/L的HCl溶液，需要12 mol/L HCl溶液的體積是多少?

　　例4：配制250mL1molL–1的硫酸溶液，需要18.4molL–1的濃硫酸的體積是多少？

(3)【過(guò)渡】從上節(jié)課的知識(shí)我們知道，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度都可用來(lái)表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。

　　例4.已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g·cm－3，求其物質(zhì)的量濃度。

　　現(xiàn)有溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ｗ，溶液的密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol的某溶質(zhì)的溶液，推出其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表示式。

【說(shuō)明】

　　不能依賴(lài)公式，應(yīng)根據(jù)題目實(shí)際選擇合適的方法。

［過(guò)渡］如果已知溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液的密度，又怎樣求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢?

　　例4.已知75 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【牛刀小試】

　　1、市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·cm－3。計(jì)算市售濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度。

　　2、實(shí)驗(yàn)室有一瓶4 mol·L－1的NaOH溶液，密度為1.2 g·cm－3，求NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

　　3、現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的磷酸溶液（H3PO4），密度為1.12 g·cm－3，其物質(zhì)的量濃度是多少？

（4）溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算

①同種溶液混合

【說(shuō)明】

　　一般在計(jì)算中，沒(méi)有特別說(shuō)明，可以認(rèn)為混合后的體積等于混合前的體積之和。若已知混合后的溶液密度，則一般要用總質(zhì)量除以密度計(jì)算體積。

　　例1、將300mL2 mol/L的HCl溶液和200mL4 mol/L的HCl溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　例2、將2 mol/L的NaOH溶液和4 mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中，NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？

②互不反應(yīng)的兩種溶液混合

　　例3、將300mL2 mol/L的NaCl溶液和200mL4 mol/LMgCl2的溶液混合，求混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度和Cl—。

　　1、將100mL3mol/L的NaOH溶液和150mL4mol/L的NaOH溶液后，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

　　2、將400mL2 mol/L的Na2SO4溶液和100ML2 mol/LAl2(SO4)3的溶液混合，求混合后的溶液中Na＋、Al3＋、SO42－的物質(zhì)的量濃度。

　　3、將448LHCl氣體(標(biāo)況)溶于1L水中，得到的鹽酸溶液的密度為1.25g/mL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算

　　1、計(jì)算依據(jù):

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。 m A + nB = pC + qD n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m：n：p：q

　　2、解題思路:

①求什么；

②已知什么；

③怎么求。

　　3、解題方法：

　　先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量；再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量；最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。

　　例1、現(xiàn)有250mL 0.8mol/L的H2SO4溶液，用2 mol/L NaOH溶液中和，使溶液顯中性，求需要NaOH溶液多少mL？

　　例2、現(xiàn)有250mL2Na2CO3mol/L溶液，向其中加入足量的5mol/L HCl溶液使其充分反應(yīng)，求參加反應(yīng)的HCl溶液的體積和反應(yīng)生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

〖活學(xué)活用〗

　　1、現(xiàn)有100g含雜質(zhì)的Zn使其與鹽酸充分反應(yīng),收集到標(biāo)況5.6LH2，求Zn的純度。

　　2、現(xiàn)有200gCaCO3,使其與鹽酸充分反應(yīng),并將生成的CO2與足量的NaOH溶液制取Na2CO3,求可以制得Na2CO3多少g?

［小結(jié)］表示溶液組成的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間可通過(guò)一定的關(guān)系進(jìn)行換算。解有關(guān)溶液稀釋的問(wèn)題，遵循的原則是：稀釋前后溶質(zhì)的量不變。

[作業(yè)]P17 1、2、3、4（要求有計(jì)算過(guò)程）

　　板書(shū)設(shè)計(jì)：

　　5、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

（1）關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算

（2）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋計(jì)算

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案2

　　一、指導(dǎo)思想及總體工作思路

　　指導(dǎo)思想：以學(xué)校的“以生為本，科學(xué)自主”的教育教學(xué)改革為工作思想，積極轉(zhuǎn)變教學(xué)方式。提高教學(xué)效率。

　　總體工作思路：堅(jiān)持“以生為本”的教學(xué)理念，把培養(yǎng)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新能力作為教學(xué)的終極目標(biāo)。

　　二、學(xué)情分析

　　今年大約有600名理科生，初中和高一的化學(xué)學(xué)習(xí)主要是無(wú)機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的轉(zhuǎn)化，而本學(xué)期的學(xué)習(xí)是以有機(jī)物質(zhì)的性質(zhì)為主，這對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一項(xiàng)挑戰(zhàn)，因?yàn)閷W(xué)習(xí)的方法、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)的類(lèi)型、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件等等都有較大的變動(dòng)。學(xué)生很難一下子轉(zhuǎn)變過(guò)來(lái)，多數(shù)同學(xué)就會(huì)覺(jué)得有機(jī)物很難學(xué)，可能會(huì)產(chǎn)生畏懼心理。而且學(xué)生書(shū)寫(xiě)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的習(xí)慣也可能不好，如特定基團(tuán)寫(xiě)錯(cuò)或原子與原子的連接位置錯(cuò)誤等。

　　三、教學(xué)目的任務(wù)和教學(xué)要求分析

　　教學(xué)目的任務(wù)：本學(xué)期理科班完成《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、《化學(xué)反應(yīng)原理》第一專(zhuān)題、會(huì)考，文科班完成《化學(xué)與生活》、會(huì)考。既要在會(huì)考中取得好成績(jī)，也要在市統(tǒng)考中取得好成績(jī)。

　　教學(xué)要求分析：《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》涉及烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醛、酸、酯、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類(lèi)等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，有機(jī)知識(shí)的考查在高考中大概有20%的比例。通過(guò)這一模塊的學(xué)習(xí)，要求學(xué)生基本掌握典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，建立有機(jī)物官能團(tuán)決定物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法，抓住有機(jī)物碳四價(jià)的核心內(nèi)容，能根據(jù)官能團(tuán)分析新物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)條件，能熟練書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。能根據(jù)官能團(tuán)的相互轉(zhuǎn)化合成簡(jiǎn)單的有機(jī)物質(zhì)；能有效提取信息解決問(wèn)題。為高三有機(jī)復(fù)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

　　四、教學(xué)常規(guī)落實(shí)策略分析

　　堅(jiān)持集體備課，定內(nèi)容、定時(shí)間、定主講人，根據(jù)教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)及近幾年高考的趨勢(shì)，保質(zhì)保量完成自編作業(yè)和教學(xué)內(nèi)容難度的定位，使年紀(jì)教學(xué)有章可循，有據(jù)可依。作業(yè)以自編作業(yè)為主，對(duì)學(xué)有余力的同學(xué)建議再買(mǎi)一本稍有難度的參考資料，以拓展視野提升能力。在章節(jié)練習(xí)或節(jié)假日練習(xí)中以以前的錯(cuò)題為主，通過(guò)改編等方式滾動(dòng)考查。

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案3

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　理解原電池和電解池的工作原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應(yīng)原理。能寫(xiě)出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理

　　適當(dāng)時(shí)間里學(xué)生討論，進(jìn)行合作學(xué)習(xí)。能根據(jù)電化學(xué)的原理解決有關(guān)設(shè)計(jì)電解池和原電池的問(wèn)題。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　原電池原理、電解原理及其應(yīng)用。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　原電池、電解池的分析、判斷。

　　四、教學(xué)方法

　　知識(shí)體系勾畫(huà)——知識(shí)點(diǎn)習(xí)題分析——復(fù)習(xí)討論——?dú)w納總結(jié)——教師評(píng)價(jià)

　　五、教學(xué)準(zhǔn)備

　　多媒體課件

【導(dǎo)入】原電池基本概念

　　一、原電池

　　1、原電池的形成條件：

①能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。

②兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極(燃料電池的兩個(gè)電極可以相同)。

③形成閉合回路。

　　原電池裝置的變化：簡(jiǎn)易裝置——鹽橋裝置——交換膜裝置

　　2、原電池原理：

　　3、導(dǎo)電粒子的流向問(wèn)題：

　　電子流向(外電路)：負(fù)極→導(dǎo)線→正極(電流方向與電子流向相反)。

　　離子流向(內(nèi)電路)：陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)

　　考點(diǎn)：裝置的判斷：原電池和電解池；電極判斷：正負(fù)極和陰陽(yáng)極

　　例題：原電池的形成條件

　　考點(diǎn)：（例題）原電池正負(fù)極的判斷，正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，電子、陰陽(yáng)離子的移動(dòng)

　　4、電解池的應(yīng)用

　　1）加快氧化還原反應(yīng)的速率

　　2）用于比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱

　　3）用于金屬的防護(hù)

　　4）設(shè)計(jì)原電池

　　例題：根據(jù)氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出兩個(gè)半反應(yīng)，選擇負(fù)極材料、正極材料，選擇電解質(zhì)溶液，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)易原電池，設(shè)計(jì)鹽橋原電池

　　例題：可逆氧化還原反應(yīng)與原電池綜合應(yīng)用

　　二、化學(xué)電源

　　一次電池常見(jiàn)類(lèi)型、二次電池主要類(lèi)型

　　1、二次電池的充電過(guò)程與放電過(guò)程

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案4

【教學(xué)目標(biāo)】

　　1．探究硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）。

　　2．通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)手段，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、分析能力。

　　3．在濃硝酸和稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)中，滲透“量變和質(zhì)變”的辨證規(guī)律。

　　4．通過(guò)介紹化學(xué)家的故事，使學(xué)生樹(shù)立熱愛(ài)科學(xué)。尊重科學(xué)的品質(zhì)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

【教學(xué)重點(diǎn)】

　　硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性

【教學(xué)難點(diǎn)】

　　硝酸的強(qiáng)氧化性

【教學(xué)過(guò)程】

[故事導(dǎo)入] 玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)?wù)?/p>

　　丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開(kāi)即將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂型跛噭┢坷?。后?lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室，那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底下，他們卻一無(wú)所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)?。而玻爾配制王水的主要組成之一是“硝酸”。

　　一、硝酸的強(qiáng)氧化性

[設(shè)疑]硝酸有酸性，能否與金屬反應(yīng)放出氫氣？

[演示]濃硝酸與Cu反應(yīng)

[講解]從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“紅棕色氣體生成”判斷生成物中是N02而非H2進(jìn)一步從氧化還原反應(yīng)說(shuō)明反應(yīng)的本質(zhì)是＋5價(jià)的氮得電子能力比H+1強(qiáng)。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]比較濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)

[記錄并討論]

　　反應(yīng)現(xiàn)象

　　產(chǎn)物

　　濃硝酸+Cu

　　1．Cu片：有大量氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)榫G色

　　3．氣體顏色：紅棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：劇烈

　　5．觸摸容器外壁：很熱

　　Cu(NO3)2、NO2和H20

　　稀硝酸+Cu

　　1．Cu片：有氣泡產(chǎn)生

　　2．溶液顏色：無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色

　　3．氣體顏色：無(wú)色

(打開(kāi)止水夾后)無(wú)色變?yōu)榧t棕色

　　4．反應(yīng)劇烈程度：緩慢

　　5．觸摸容器外壁：溫?zé)?/p>

　　Cu(NO3)2、NO和H20

　　1．與金屬反應(yīng)：

　　Cu ＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H20

　　3Cu ＋8HN03(稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H20

[講述]除金、鉑等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反應(yīng)；當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1：3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃硝酸強(qiáng)，可以溶解金。鉑等不溶于硝酸的金屬。

[設(shè)問(wèn)]比較濃硫酸的性質(zhì)，濃硝酸能否與非金屬反應(yīng)？

[練習(xí)]與非金屬反應(yīng)：C＋HNO3(濃)S＋HNO3(濃)P＋HNO3(濃)

　　2．與非金屬反應(yīng)：

　　C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

　　S＋6HNO3(濃)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O

　　P＋5HNO3(濃)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O

[提問(wèn)]硝酸與哪些金屬及非金屬反應(yīng)？產(chǎn)物是什么？硝酸濃度與還原產(chǎn)物有什么關(guān)系？

[小結(jié)]反應(yīng)規(guī)律：

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可能氧化所有的金屬。

②常溫下Fe、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“純化”。

③硝酸越濃，其氧化性越強(qiáng)。如稀HNO3可使石蕊試變紅，而濃HNO3可使石蕊試液先變紅后褪色。

④一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與HNO3反應(yīng)不生成H2，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO。活潑金屬與極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等。

⑤非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。

⑥王水（濃HNO3和濃HCl按體積比1：3配制）具有更強(qiáng)的氧化性，能溶解Au、Pt。

[強(qiáng)調(diào)]反應(yīng)物或條件不同，硝酸產(chǎn)物發(fā)生變化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3 。

　　如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

　　注意：4Zn+10HNO3（稀）=4Zn(NO3)2+N20+5H2O

[設(shè)疑]濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)是否也劇烈？

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]濃硝酸十鋁片

[講解]鈍化原理：鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸，表面被氧化為牢固的氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬進(jìn)一步反應(yīng)。

　　3．鐵、鋁與冷的濃硫酸或濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化。

[提問(wèn)]濃硝酸的運(yùn)輸和貯存可用何種物質(zhì)制的容器？

[展示]一瓶呈黃色的濃硝酸，問(wèn)為什么呈黃色？

　　4．不穩(wěn)定性

　　4HN03 == 2H20+ 4NO2↑+02↑

[提問(wèn)]硝酸應(yīng)如何貯存？

[設(shè)疑]有人認(rèn)為，“比較濃硝酸和稀硝酸的還原產(chǎn)物的化合價(jià)，濃HN03中的氮從＋5降為＋4而稀HN03，中的氮從＋5價(jià)降為＋2，從化合價(jià)變化可以判斷稀硝酸的氧化性比濃硝酸強(qiáng)?！边@種看法是否正確？為什么？

[提示]從濃硝酸、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)的反應(yīng)條件。劇烈程度分析。

[講述]硝酸用途：硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等；在實(shí)驗(yàn)室里，它是一種重要的化學(xué)試劑。

化學(xué)教師教學(xué)設(shè)計(jì)優(yōu)秀教案5

　　一、教學(xué)方式方法

　　1、針對(duì)本班的具體情況，由于本班化學(xué)成績(jī)不是很好，尤其是基礎(chǔ)較差，學(xué)生反應(yīng)慢，作業(yè)大部分相互抄襲。針對(duì)這種情況，本人采取了“低起點(diǎn)，低難度，注重基礎(chǔ)”的教學(xué)方針，對(duì)學(xué)生的問(wèn)題盡量作到耐心、細(xì)致，不厭其煩地反復(fù)講解，直到學(xué)生弄懂為止。

　　2、對(duì)學(xué)生的作業(yè)作到全批全改，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的普遍問(wèn)題集體評(píng)講，對(duì)學(xué)生作業(yè)中出現(xiàn)的個(gè)別問(wèn)題，單獨(dú)找個(gè)別學(xué)生輔導(dǎo)，對(duì)學(xué)生中出現(xiàn)的不交作業(yè)現(xiàn)象和抄襲現(xiàn)象堅(jiān)決制止，做好學(xué)生的思想工作，屢教不改的給予適當(dāng)?shù)奶幜P。

　　3、課前反復(fù)研究教材，對(duì)教材中的知識(shí)點(diǎn)做到心中有數(shù)，對(duì)學(xué)生忽略的問(wèn)題加以強(qiáng)調(diào)，對(duì)考綱中的重點(diǎn)考點(diǎn)反復(fù)講解，反復(fù)練習(xí)，讓學(xué)生對(duì)教材中的每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)都熟練。

　　4、對(duì)學(xué)生復(fù)習(xí)中的重點(diǎn)、難點(diǎn)反復(fù)練習(xí)，特別是實(shí)驗(yàn)題，學(xué)生尤其頭疼，對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)、實(shí)驗(yàn)的誤差等不清楚，更談不上將實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行轉(zhuǎn)換，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。針對(duì)這些問(wèn)題，除了仔細(xì)給學(xué)生講解實(shí)驗(yàn)的原理等，還讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)反復(fù)訓(xùn)練，反復(fù)體會(huì)，讓學(xué)生逐步克服心理障礙，掌握實(shí)驗(yàn)題的基本解法。

　　5、針對(duì)當(dāng)前高考的特點(diǎn)。在注重基礎(chǔ)考查的同時(shí)，特別注重能力的考察。在平時(shí)的教學(xué)工作中，特別注重能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生從繁重的作業(yè)中解脫出來(lái)。

　　二、教學(xué)方案

　　1、堅(jiān)持精心設(shè)計(jì)和上好每一節(jié)課，研究仔細(xì)分析高一新教材的特點(diǎn)，狠抓基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的落實(shí)，加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合的意識(shí)。

　　2、認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識(shí)分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。

　　3、授課時(shí)注意以下幾個(gè)方面。

（1）新課程理念下的新授課應(yīng)重視新知識(shí)的引入

（2）新課程理念下的新授課應(yīng)樹(shù)立化學(xué)課堂教學(xué)是化學(xué)活動(dòng)教學(xué)的觀念。

（3）新課程理念下的新授課應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生自主探索與合作交流。

（4）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)的意識(shí)和能力。

（5）新課程理念下的新授課應(yīng)重視培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力和實(shí)踐創(chuàng)造精神。

　　4、作業(yè)布置注意以下幾個(gè)方面

（1）適量性