高中化學(xué)公開課教學(xué)設(shè)計3篇化學(xué)公開課教案

時間：2023-02-12 18:30:00 教案

　　下面是范文網(wǎng)小編收集的高中化學(xué)公開課教學(xué)設(shè)計3篇化學(xué)公開課教案，供大家參考。

高中化學(xué)公開課教學(xué)設(shè)計1

　　一、教學(xué)目標

【知識與技能】

　　能說出氨氣的理化性質(zhì)。

【過程與方法】

　　通過實驗探究，閱讀，提高觀察、總結(jié)歸納能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過對氨氣理化性質(zhì)及用途的研究，提高學(xué)習(xí)興趣，體會化學(xué)與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系。

　　二、教學(xué)重難點

【重點】氨氣的理化性質(zhì)。

【難點】噴泉實驗。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【演示實驗】首先我給大家演示一個有趣的實驗，叫做噴泉實驗。倒置的燒瓶中裝滿氨氣，膠頭滴管中有少量水，老師在燒杯中的水里滴加少量的酚酞。請同學(xué)們注意觀察實驗現(xiàn)象。

【學(xué)生觀察并回答】將膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，打開止水夾，燒杯中的水很快倒吸進入燒瓶形成噴泉，同時水由無色變成紅色。

【教師引導(dǎo)】同學(xué)們，出現(xiàn)這些現(xiàn)象的原因是什么呢?這說明氨氣有哪些性質(zhì)呢?這節(jié)課我們就具體來學(xué)習(xí)《氨氣的性質(zhì)》。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

【教師引導(dǎo)】請同學(xué)們結(jié)合課本實驗4-8的內(nèi)容，解釋噴泉實驗中所出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象。

高中化學(xué)公開課教學(xué)設(shè)計2

　　教學(xué)準備

　　教學(xué)目標

　　1、了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途，掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、了解可逆反應(yīng)的概念，知道SO2的漂白原理。

　　教學(xué)重難點

　　二氧化硫與水反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)。

　　教學(xué)工具

　　多媒體翻頁筆白板筆白板刷

　　教學(xué)過程

[投]當天的空氣質(zhì)量日報

[講]請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀

(首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒)

[講]今天我們來共同討論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題

[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫(sulphur dio_ide)和三氧化硫

[投影視頻]硫磺的存在形式和硫單質(zhì)的物理性質(zhì)

[講解并投影小結(jié)]

　　存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石

　　化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃銅CuFeS2、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)

[板書](一)、硫(sulphur)俗稱硫磺。

　　1、硫的物理性質(zhì)：淡_固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸點都很低。

[思考]用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)?

(用CS2 洗滌，加熱升華法)

[問]比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價為-2，0，+4，+6，你能說出其代表物嗎?寫出你所知道的硫化物

[投影]

[問]硫單質(zhì)的處于硫元素的中間價態(tài)，那么硫會有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

[講]硫既有氧化性又有還原性

[板書]2、硫的化學(xué)性質(zhì)

① 氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)

[投影]Fe+SFeS Cu+SCu2S (與變價金屬生成低價金屬)

　　2Na+S==Na2S (研磨并輕微爆炸)

　　Hg+S==HgS (除去有毒的Hg的方法)

[板書]與非金屬反應(yīng)：H2+SH2S

[講]制得的H2S是一種臭雞蛋氣味的有毒氣體，有強還原性。

[板書]② 還原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)

[投影]硫在空氣和氧氣中燃燒的視頻

　　實驗現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色的火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色的火焰。

　　化學(xué)方程式：S+O2SO2

[板書]③ 自身氧化還原反應(yīng)

　　3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

[設(shè)問]在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么?空氣中有多種物質(zhì)，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告?它們有什么危害?這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今天我們首先來共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

[板書](二) 二氧化硫

[展示]一瓶盛滿的二氧化硫集氣瓶

[問] 二氧化硫什么顏色?什么狀態(tài)?有什么氣味?

　　二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體。

[問]二氧化硫在水中的溶解性怎樣呢?

　　二氧化硫易溶于水。

[板書]1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水的氣體。

[過渡]剛了解SO2的物理性質(zhì)，下面重點研究SO2的化學(xué)性質(zhì)，看看他到底有什么秘密?

[板書]2、化學(xué)性質(zhì)

[引導(dǎo)]請大家從理論上及已有的知識推測。如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，SO2屬于什么氧化物?分析SO2的化合價，結(jié)合第二章的氧化還原知識進行思考。

　　酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸;可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng);

　　具有氧化性、還原性，因S的化合價為+4價。

[引導(dǎo)]非常好，那讓我們一起通過實驗進行驗證。

[投影]二氧化硫可溶性的視頻

　　實驗現(xiàn)象: 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅。

　　實驗結(jié)論: SO2 溶于水后形成的溶液顯酸性。

[板書](1) 酸性氧化物------亞硫酐

① 二氧化硫與水反應(yīng) ：SO2 + H2O H2SO3 (亞硫酸)

[講]H2SO3是一種不穩(wěn)定的二元弱酸，有強還原性，弱氧化性。

[引導(dǎo)]通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性。但H2SO3不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，對于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時向兩個方向進行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)。

[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

[問]水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這二個反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

　　不是，條件不同

[引導(dǎo)]二氧化硫與堿的反應(yīng)怎么樣呢?(為操作方便，是加進亞硫酸。)

[板書]② 二氧化硫與堿的反應(yīng)

　　SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O ;SO2 + NaOH == NaHSO3

[SO2 + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3 + H2O + SO2 == 2NaHSO3 ]

[思考與交流]能否與石灰水反應(yīng)?有什么現(xiàn)象?方程式如何

　　向澄清石灰水中通入SO2，起初會看到沉淀，繼續(xù)通入，沉淀消失

　　SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;

　　SO2 + Ca(OH)2 + H2O ==Ca(HSO3 )2

[SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O;CaSO3 + H2O + SO2 == Ca(HSO3 )2]

[問]能不能用澄清的石灰水來鑒別SO2 與CO2 ?

　　不能

[板書] ③ 與堿性氧化物反應(yīng) SO2+CaO==CaSO3

[講]利用這點性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放SO2的問題，可以把生成的SO2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫

[過]二氧化硫中的硫處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性

[板書] (2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

[講]將SO2與H2S氣體混合后可看到混濁

[講]SO2具有很強的還原性

[板書] (3) 二氧化硫的還原性

① 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)：

　　SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr

　　SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl

[講]SO2不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

[板書] ② 與某些強氧化劑的反應(yīng)：

　　2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

[講]紫色的酸性KMnO4溶液褪色或變淺。但這并不是SO2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，漂白是對于有機色質(zhì)來說，鹵水與酸性KMnO4不是有機色質(zhì)。

[過]SO2除了可以被溴水、酸性KMnO4溶液氧化外，還可被HNO3、氯氣、氧氣等強氧化劑氧化。如工業(yè)上生產(chǎn)H2SO4就可以用到以下反應(yīng)。

[板書]③ SO2的催化氧化

　　2SO2+O2 2SO3

[講]SO3 是無色固體，熔沸點都很低。與水反應(yīng)生成硫酸，是硫酸的酸酐，典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性和強氧化性。

[投影]實驗視頻：SO2的漂白性。

　　實驗現(xiàn)象：品紅溶液褪色，再加熱，顏色又復(fù)原。

(品紅溶液是一種有機紅色染料)

[講]SO2有漂白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)。

[板書](4) 漂白性

[投影]SO2 能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，該物質(zhì)易分解恢復(fù)為原有色物質(zhì)

[講]在這里大家需要注意的是SO2的漂白性與氯氣和活性炭不同，SO2不能漂白酸堿指示劑。

[投影小結(jié)]常見漂白劑及其原理比較

[過]我們研究物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，SO2的這些性質(zhì)決定有哪些用途呢?請大家總結(jié)并回答。

[講]SO2在日常生活中有一定用處，工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，此外，二氧化硫還用于殺菌消毒。但它的危害性也非同小可，二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來加工食品，以使食品增白等。食用這類食品，對人的肝、腎臟等有嚴重損害，并有致癌作用。

[板書](5) 用途：制H2SO4 ;作漂白劑;殺菌，消毒

[問]關(guān)于酸性氧化物，我們最熟悉的莫過于CO2，那么SO2與CO2有哪些異同呢?

[投影小結(jié)]

　　相同點：都是無色氣體且密度大于空氣;均為非電解質(zhì);都是酸性氧化物

　　不同點：SO2 有刺激性氣味，有毒;SO2 能使品紅退色

[思考與交流]如何鑒別SO2和CO2 呢?

　　鑒別SO2用品紅溶液，看是否褪色，

　　鑒別CO2用澄清石灰水，看是否有沉淀生成

　　但需要注意的是，當SO2中混有CO2，不影響對SO2的鑒別

　　但當CO2中混有SO2時，則需要除去SO2

[思考與交流]如何除去CO2中的SO2呢?

　　可通過足量溴水(氯水)或酸性KMnO4溶液或飽和NaHCO3溶液(目的是吸收SO2 )，再通過品紅(目的是驗證SO2是否被除盡)

[過]根據(jù)SO2的性質(zhì)以及以前學(xué)習(xí)過的氣體制備知識，設(shè)計一下SO2在實驗室取的裝置。

[板書] (6) SO2的實驗室制法

① 反應(yīng)原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

② 制備裝置：固體和液體不加熱制備氣體的裝置

　　3 凈化干燥裝置：盛放濃硫酸的洗氣瓶

　　4 收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液

　　5 檢驗：濕潤的藍色石蕊試紙---變紅

　　濕潤的品紅試紙---褪色

　　6 尾氣處理：用NaOH溶液和倒扣漏斗裝置防倒吸

[過]雖然SO2在實際中有一定的應(yīng)用，但因SO2是有毒氣體，是主要大氣污染物之一，當空氣中含大量SO2，對環(huán)境危害極大，請大家觀看有關(guān)視頻。

[板書](7) SO2的污染

[講]SO2的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分

[板書]酸雨：空氣中SO_和NO_隨雨水下降成為酸雨，pH<5.6

[講]由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的pH 值在5.6左右，然而，當空氣中大量N和S的氧化物隨雨水降落下來就會使得雨水的pH 值小于5.6而形成酸雨。

[講]SO2的主要來源是化石燃料燃燒，含S礦石冶煉等工業(yè)廢氣

[思考與交流]如何控制酸雨呢?大家有什么好辦法

　　1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源;

　　2、對煤(其中含硫為0.3%-5%)進行處理,如選洗加工、綜合開發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、對排放的煙進行處理以回收SO2 .

　　3、種植能夠吸收SO2 的有關(guān)樹木(如臭椿、垂柳、柳杉)等;

[過]酸雨放置一段時間后，pH會降低，這是因為H2SO3被空氣緩慢氧化成H2SO4而造成的，由此我們可知道，SO32―會被空氣緩慢氧化成SO42―，但是SO2被氧化成SO3卻需要很高的條件，生成的SO3是硫酸的酸酐，是一種無色易揮發(fā)的固體

[板書](三) 三氧化硫

　　1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點都很低。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強的氧化性。

[問]那么SO3的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢?

[投影小結(jié)]

(1) 與水反應(yīng)： SO3 + H2O==H2SO4 (放出大量的熱)

(2) 與堿性氧化物反應(yīng)： SO3 + CaO==CaSO4

(3) 與堿反應(yīng)： SO3 +Ca(OH)2 == CaSO4 +H2O

[過]最后，請大家閱讀資料卡片，讓我們拓展視野，一同來了解一下硫化氫的知識。

[講]給大家讀一段資料：敦煌石窟是我國也是世界的藝術(shù)寶庫。敦煌壁畫是藝術(shù)珍品，但令人奇怪的是，美麗的飛天的臉為什么都是黑的呢?經(jīng)調(diào)查研究，這是自然界中H2S搞的鬼。原來壁畫是用堿式碳酸鉛做白色顏料，用PbO做_顏料。本來飛天的臉都是白的，但日久天長，空氣中的H2S跟Pb反應(yīng)，生成黑色的PbS，所以飛天的臉都是黑的。

　　在日常生活中也常常看到這樣一種現(xiàn)象：家具涂上白漆后，顯得明亮潔白。但一兩年后變得棕黃了，時間再長又變得棕黑了，原因是有些白漆是用PbCO3 做顏料，空氣中H2S跟油漆中的PbCO3 反應(yīng)生成棕黑色的PbS。

[講]以上資料中提到的H2S究竟是一種什么氣體?下面的時間我們來研究H2S的知識。

[板書](四) 硫化氫

　　1、H2S的物理性質(zhì)：無色、有臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，有劇毒。

　　2、實驗室制法：

　　由強酸制弱酸的原理

　　FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑

　　FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑

　　FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑

[問]由實驗原理，我們可知，制取H2S應(yīng)采取什么樣的裝置呢?

　　固、液混合，不加熱，可選用和H2、CO2相同的裝置

　　也可用啟普發(fā)生器。

[講]但在制備氣體之前要檢查裝置的氣密性。

[問]那么收集裝置是什么樣的呢?

　　用向上排空氣法收集H2S，理由是密度比空氣大，且能溶于水

[問]H2S氣體有劇毒，造成大氣污染，那么尾氣吸收試劑應(yīng)用什么呢?能用H2O嗎?

　　H2S是酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，不用H2O是因為H2S在H2O中的溶解度小。

[投影]資料卡片------常用干燥劑

　　酸性：濃硫酸、硅膠、P2O5

　　堿性：NaOH、堿石灰(CaO、NaOH)

　　中性：CaCl2 、Na2SO4

　　但CuSO4 只能證明有水存在，卻不能大量吸收水

[問]要制得干燥的H2S應(yīng)怎么辦?

　　H2S是酸性、有強還原性的氣體，可選用P2O5和中性干燥劑。

[問]如何驗滿呢?

[板書] 用濕潤的Pb(CH3COO)2試紙

　　Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH 試紙變黑

[問]下面我們可利用課前制備的H2S氣體，研究一下H2S氣體的化學(xué)性質(zhì)

[板書] 3、化學(xué)性質(zhì)

[思考與交流]請大家分析H2S中S元素的化合價，并從氧化還原反應(yīng)的角度來推測其化學(xué)性質(zhì)。

　　H2S中S顯-2價，是S的，故在發(fā)生氧化還原作用時只顯還原性。

[視頻實驗]在導(dǎo)管口用火點燃H2S氣體，觀察完全燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，然后用一個蒸發(fā)皿靠近火焰現(xiàn)象，皿底部附有淡_粉末。

[問]由此現(xiàn)象可得出什么結(jié)論?

[板書] (1) 可燃性

[講]H2S燃燒的產(chǎn)物與O2用量有關(guān)，當O2充足時，H2S能完全燃燒而以出淡藍色火焰，并生成H2O與SO2。

[板書] 2H2S + 3O2 2H2O + 2SO2

[講]當火焰罩上蒸發(fā)皿時，有淡_粉末出現(xiàn)時，是由于H2S不完全燃燒生成S之故。

[板書] 2H2S + O2 2H2O +S

[思考與交流]請大家分析上述兩反應(yīng)，討論出H2S與O2按不同比例混合時的氧化產(chǎn)物

[過]由剛才的學(xué)習(xí)我們知道，H2S具有還原性，可被O2氧化為SO2或S，那么能否被具有氧化性的鹵素單質(zhì)所氧化呢?

[問]碘水、溴水、氯水能將H2S氧化嗎?氯、溴、碘、硫的氧化性順序如何呢?

[板書](2) 還原性：H2S + _2 ==2H_ +S↓(_=Cl、Br、I)

[投影小結(jié)]單質(zhì)氧化性：Cl2>Br2 >I2>S

　　離子還原性：Cl―

[小結(jié)]事實證明，H2S是一種較強的還原劑，可被O2、鹵素單質(zhì)、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑氧化。

[講]H2S除了有強還原性外，還有不穩(wěn)定性，即在較高溫度時易分解為H2和S，其穩(wěn)定性弱于S的同族元素O所形成的氫化物H2O

[板書](3) 不穩(wěn)定性：H2S H2↑+S

[過]H2S氣體溶于水時，可得氫硫酸，下面我們就來一起討論它的性質(zhì)。

[板書] (4) H2S氣體的水溶液----氫硫酸

[講]氫硫酸是一種易揮發(fā)的二元弱酸，其酸性比碳酸還要弱，具有酸的通性。

[思考與交流]現(xiàn)有氫硫酸(H2S)、亞硫酸(H2SO3)、亞硫酸鈉(Na2SO3)三瓶溶液，它們在空氣中易變質(zhì)。

(1) 分析變質(zhì)的原因

　　均有強還原性，能被空氣中的氧氣氧化。

　　2H2S+O2==2S↓+2H2O 2H2SO3+ O2==2H2SO4

　　2Na2SO3 +O2==2Na2SO4

(2) 設(shè)計實驗證明是否發(fā)生變質(zhì)

　　H2S ：觀察是否有渾濁

　　H2SO3：加BaCl2溶液，是否有白色沉淀

　　Na2SO3：先加鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成

(3) 設(shè)計實驗證明溶液已完全發(fā)生變質(zhì)

　　H2S ：加入硫酸銅溶液，看是否有黑色沉淀

　　H2SO3：加入品紅溶液，看是否褪色

　　Na2SO3 ：加入酸性高錳酸鉀溶液，看溶液是否褪色

[總結(jié)]本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從S的-2、0、+4、+6價的價態(tài)對它的氫化物、氧化物及其對應(yīng)的水化物和鹽的氧化還原性進行了分析，重點學(xué)習(xí)了SO2的性質(zhì)，使我們對酸雨的形成與防治有了一定的認識。

[自我評價]

　　1.在BaCl2 溶液中通入SO2 氣體，溶液仍澄清。若將BaCl2溶液分別盛在兩支試管，一支加HNO3 ，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 氣體，結(jié)果兩支試管均有白色沉淀。由此，下列結(jié)論合理的是(　　　)

　　A.BaCl2有_ B.兩試管沉淀均是BaSO3

　　C.SO2 有還原性，酸性 D.升高PH，使SO2 水溶液中SO32― 濃度增大

　　2.下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2 的是(　　)

　　A.能使澄清石灰水變渾濁B.能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

　　C.能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

　　D.能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生

　　3.用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中SO32― ，HSO3―

　　物質(zhì)的量濃度之比約為(　　)

　　A.2：1　　B.1：3 C.3：2　　D.2：3

　　4.檢驗SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法是(　　　)

　　A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水

　　C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水

　　D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水

　　5.能證明SO2 具有漂白性的是(　　)

　　A.SO2 氣體通入紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紫色褪去

　　B.SO2氣體通入品紅溶液中，紅色褪去

　　C.顯紅色的酚酞通入SO2后，紅色褪去 D.SO2氣體通入溴水中，橙色褪去

　　課后小結(jié)

　　見教學(xué)過程。

　　課后習(xí)題

　　1.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中，不正確的是( )

　　A.亞硫酸是SO2的水溶液，顯酸性

　　B.亞硫酸不穩(wěn)定，容易分解為水和SO2

　　C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

　　D.亞硫酸對人體有害，所以用SO2漂白過的食品不能食用

　　2.某冶煉廠利用煉銅產(chǎn)生的SO2生產(chǎn)硫酸，變廢為寶，化害為利。其原理是 ( )

　　A.利用了SO2的水溶性，將SO2直接通入水中

　　B.利用了SO2的氧化性，將SO2直接通入水中

　　C.利用了SO2的氧化性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

　　D.利用了SO2的還原性，使其與O2反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為SO3，再與水反應(yīng)

　　3. 下列說法中正確的是(　　)

　　A.能使澄清的石灰水變渾濁的氣體一定是CO2

　　B.能使品紅溶液褪色無色氣體一定是SO2

　　C.某酸性溶液經(jīng)分析其中含有大量的S2-，SO3(2-)

　　D.用NaHSO3，Na2SO3與濃硫酸反應(yīng)都可產(chǎn)生SO2

　　4. .某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮氣

　　和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:2，則該氮的氧化物是( )

　　A、 N2O B、NO C、NO2 D、N2O5

　　5. A、B是兩種有刺激性氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

　　A________，B________，C________，D________，E______，F(xiàn)________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式________________。

　　6. 有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中的兩種組成。

　　它們具有下列性質(zhì)：

① A不溶于水和鹽酸 ② B不溶于水但溶于鹽酸并放出無刺激性氣味的氣體

③ C的水溶液呈堿性，與H2SO4反應(yīng)生成A

④D可溶于水，與H2SO4作用時放出的氣體E可使溴水褪色。試回答以下問題

(1)推斷A～E的化學(xué)式：A. ;B. ;C. ;D. ;E. 。

(2)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①B與鹽酸反應(yīng) ;②C與硫酸反應(yīng) ;

③D與硫酸反應(yīng) ;④E與溴水反應(yīng) 。

　　7. 下圖是實驗室制SO2并驗證某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________ 。

(2)①中實驗現(xiàn)象為__________________________，證明SO2是__________________________ 氣體。

(3)②中現(xiàn)象是__________________________，證明SO2有_____________。

(4)③中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。

(5)④中現(xiàn)象是______________，證明SO2有__________性。

(6)⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

　　板書

　　見教學(xué)過程。

高中化學(xué)公開課教學(xué)設(shè)計3

　　教學(xué)準備

　　教學(xué)目標

　　1、學(xué)習(xí)運用科學(xué)探究的方法進行學(xué)習(xí)，在與他人的合作中體驗實驗探究的快樂。

　　2、了解SO2的性質(zhì)和用途，初步學(xué)會設(shè)計實驗進行探究的技能。

　　3、培養(yǎng)實驗設(shè)計、觀察、分析能力，訓(xùn)練知識應(yīng)用能力。

　　教學(xué)重難點

　　重點：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

　　難點：SO2的化學(xué)性質(zhì)、可逆反應(yīng)

　　教學(xué)工具

　　實驗儀器、多媒體

　　教學(xué)過程

　　導(dǎo)入新課

(用多媒體播放當天的空氣質(zhì)量日報)

　　師：請看當天空氣質(zhì)量日報的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況。

　　生：首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒。

　　師：今天我們共同討論關(guān)于二氧化硫的問題。

[板書]第三節(jié) 硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫和三氧化硫

[實物展示]粉末狀硫及塊狀硫。

　　師：我們在初中階段學(xué)習(xí)過的硫有何物理、化學(xué)性質(zhì)呢?

　　生：(學(xué)生討論，用多媒體小結(jié))

　　物理性質(zhì)：_固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,易升華等。

　　與鐵生成硫化亞鐵、與銅生成硫化亞銅，也可以和活潑的金屬反應(yīng);硫在空氣中或氧氣中可以燃燒生成SO2，可以與非金屬反應(yīng)。

　　1、SO2的物理性質(zhì)

　　2、演示1課前收集好的一試管二氧化硫，觀察顏色，聞氣味，與空氣密度比較。

　　3、師：請同學(xué)們總結(jié)一下二氧化硫的物理性質(zhì)。

　　師：我們可以通過怎樣的實驗證明SO2的溶解性呢?(學(xué)生思考探索，設(shè)計實驗方案，討論可行性，然后由一名同學(xué)上臺演示實驗)

[演示]2將一集滿SO2的試管倒置于水槽中，晃動、觀察。

　　師：這個實驗說明什么問題呢?(學(xué)生討論實驗，交流討論結(jié)果)

[多媒體]二氧化硫的物理性質(zhì)

　　狀態(tài)：氣體顏色：無色氣味：有刺激性

　　沸點：-10 ℃ 毒性：有毒密度：比空氣大

　　溶解度：易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2。[演示3]把剛才實驗的試管用橡皮塞塞上后，取出水面，再用pH試紙測酸堿性(或者直接加入紫色的石蕊試液)。

　　生：觀察溶液的顏色改變，思考討論可能的原因。

　　師：經(jīng)測量pH<7，說明溶液呈酸性，這是由于SO2溶于水和H2O反應(yīng)生成H2SO3。這同CO2溶于水極為相似，亞硫酸也只能存在于溶液中，很不穩(wěn)定，易分解成SO2和H2O。這個反應(yīng)說明SO2是怎樣的物質(zhì)呢?

　　生：SO2是酸性氧化物。

　　師：怎樣證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

　　板書2.SO2的化學(xué)性質(zhì)：

(1) 酸性氧化物

(2) 【學(xué)生練習(xí)】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

　　師：這兩個反應(yīng)有什么特點呢?

　　生：能同時向兩個反應(yīng)方向進行，屬于可逆反應(yīng)。(學(xué)生閱讀教材P90,明確可逆反應(yīng)的概念及基本特征)

　　師：可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)。

　　師： ①CO2和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎?

②H2燃燒生成水，水電解生成H2和O2，是可逆反應(yīng)嗎?為什么?

　　師：我們有沒有其他方法可以證明二氧化硫是酸性氧化物呢?

　　師：既然SO2是酸性氧化物，它應(yīng)具有酸性氧化物的通性，請大家寫出SO2同NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　生：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3

　　或?qū)懗桑篠O2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

　　師：如果把SO2通入澄清石灰水中，能反應(yīng)嗎?有何現(xiàn)象呢?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　生：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

　　師：向石灰水中通入少量SO2氣體，澄清石灰水變渾濁;若繼續(xù)通入過量SO2氣體，溶液又變澄清。這一性質(zhì)與CO2相似。能否用通入澄清石灰水的方法來證明SO2的存在呢?

[演示4]在SO2水溶液中，滴入幾滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化，加熱試管，再觀察。

　　生：認真觀察實驗現(xiàn)象，思考可能的原因。

　　師：滴入品紅溶液，紅色立刻褪去，與往其中通入Cl2的現(xiàn)象相同，說明SO2具有什么性質(zhì)?加熱后，紅色恢復(fù)，說明了什么?

　　生：SO2具有漂白性，但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解，使顏色恢復(fù)。

　　師：SO2和氯水的漂白有何不同?

　　師：氯水漂白是因Cl2溶于水后產(chǎn)生的HClO有強氧化性，可將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，這種漂白效果是永久性的。SO2漂白是因為它與有色物質(zhì)反應(yīng)生成一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種無色物質(zhì)見光遇熱易分解，從而使有色物質(zhì)恢復(fù)原色。實質(zhì)為非氧化還原反應(yīng)，這種漂白結(jié)果是暫時的。[多媒體]氯水與二氧化硫漂白性的比較：

　　工業(yè)上常用SO2來漂白紙漿，以致報紙放久會變黃)

[板書](2)二氧化硫漂白性：SO2溶于水產(chǎn)生的H2SO3與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。

　　師：SO2可以漂白某些有色物質(zhì)，能否使紫色石蕊試液褪色呢?

[演示5]把SO2通過紫色石蕊試液(石蕊變紅不褪色)。

　　師：由SO2中硫元素的價態(tài)，能否推測它可能具有的性質(zhì)?

　　小結(jié)]硫單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)

　　生：SO2中硫元素為+4價，既可得電子顯氧化性，又可失電子顯有還原性。

　　師：(引導(dǎo)學(xué)生分析)舉例說明它的氧化性：

[小結(jié)](3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

　　師：SO2的氧化性較弱，只在少數(shù)反應(yīng)中體現(xiàn)。

[演示6]把SO2氣體分別通過溴水和高錳酸鉀酸性溶液中。

　　生：觀察溶液顏色的變化，思考可能的原因。

　　師：SO2的還原性應(yīng)表現(xiàn)在它與氧化劑的反應(yīng)上，可通過與O2、KMnO4(H+)、鹵素單質(zhì)等氧化劑的反應(yīng)來證明。

[板書](4) SO2具較強的還原性，可被_2、O2、KMnO4、HNO3等許多氧化劑氧化：

　　SO2+Br2+2H2O====H2SO4+2HBr

　　5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

　　師：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色，這與SO2使品紅褪色，實質(zhì)相同嗎?

　　生：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)。

[小結(jié)]SO2的化學(xué)性質(zhì)

　　師：剛才我們學(xué)習(xí)了SO2的主要化學(xué)性質(zhì)，結(jié)合生活實際，您能否說出SO2有何重要用途呢

　　生：(閱讀教材P90，積極討論交流)

[板書]3.二氧化硫的主要用途

(1)制硫酸：S→SO2→SO3→H2SO4

(2)漂白紙漿、毛、絲、草帽等

(3)殺菌消毒

　　4.三氧化硫

　　師：SO2在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，SO3也是一種典型的酸性氧化物，那么SO3具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?

　　生：與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)

　　師：很好，請舉例寫出反應(yīng)方程式

　　SO3+H2O====H2SO4

　　SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O

　　SO3+Na2O====Na2SO4

　　師：請同學(xué)們注意，SO3的熔點16.8 ℃，沸點44.8 ℃，常溫常壓下，SO3不是氣體

　　例題剖析

(例1)檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是( )

　　A.通過品紅溶液

　　B.通過澄清石灰水

　　C.先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

　　D.先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水

　　師：要正確解答本題必須先做到以下兩點：

(1)理解題意，本題要檢驗的是CO2，且CO2又是混在SO2氣體中。

(2)要掌握SO2與CO2性質(zhì)上的相似點與不同點，SO2與CO2性質(zhì)上有哪些相似點與不同點呢?

　　生:通過澄清石灰水都能生成白色沉淀(CaSO3和CaCO3)，遇NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)，這便是它們性質(zhì)上的相似點。它們性質(zhì)上的不同點表現(xiàn)在：SO2具漂白性從而能使品紅褪色，而CO2不具備漂白性;又如在通過NaHCO3溶液時，由于H2SO3酸性>H2CO3酸性，所以SO2與NaHCO3溶液反應(yīng)能放出CO2，而CO2卻無法與NaHSO3反應(yīng);再如由于SO2的還原性，在通過KMnO4酸性溶液時會發(fā)生反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，而CO2卻不具備這種還原性。

　　師：總結(jié)得很好。若對本題選項稍加分析，A項驗的是SO2而不是CO2;B項中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成;C項中不管是否混有CO2，均無白色沉淀生成;唯有D項在通過KMnO4酸性溶液時混合氣體中僅SO2被吸收，再通過澄清石灰水若有白色沉淀，說明混有CO2，若無白色沉淀，說明不混有CO2。綜上述分析，正確選項是D。

　　點評：氣體的檢驗是中學(xué)化學(xué)氣體制備實驗中的重要內(nèi)容。檢驗時一定要排除相關(guān)氣體的干擾，排除時不能引進被檢氣體，否則結(jié)論不正確。

　　本節(jié)課要求掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解三氧化硫的性質(zhì);了解可逆反應(yīng)的概念;重點掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。要注意前后的知識聯(lián)系和通過實驗獲取盡可能多的知識，通過國內(nèi)外環(huán)境污染的慘痛教訓(xùn)，樹立防止環(huán)境污染、保護環(huán)境的觀念，意識到自己的義務(wù)和責(zé)任。

　　課后小結(jié)

　　板書

　　第三節(jié) 硫和氮的氧化物

　　一、二氧化硫

　　1.二氧化硫的物理性質(zhì)：

　　2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸性氧化物

(2)二氧化硫漂白性：

(3)氧化性：SO2+2H2S====3S↓+2H2O

(4)SO2具較強的還原性

　　3.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

　　具有酸性氧化物的通性