下面是范文網小編整理的高中化學?？贾R點3篇 化學高中知識點高三網，供大家賞析。
高中化學?？贾R點1
一、概念判斷：
1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失)
2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發(fā)生還原反應，被還原，生成還原產物。
4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。
5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。
6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。
7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化(由陽離子變單質)，
也可能被還原(由陰離子變單質)。
8、元素價態(tài)有氧化性，但不一定有強氧化性;
元素態(tài)有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態(tài),，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態(tài)，如：SO32-)。9、常見的氧化劑和還原劑：
10、氧化還原反應與四大反應類型的關系：
置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是________________,既有氧化性又有還原性的是___________。
二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化還原反應的電子轉移情況)
1、雙線橋：“誰”變“誰”(還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物)
例：
2、單線橋：“誰”給“誰”(還原劑將電子轉移給氧化劑)
例：
三、氧化還原反應的分析
1、氧化還原反應的類型：
(1)置換反應(一定是氧化還原反應)
2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO
2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(2)化合反應(一部分是氧化還原反應)
2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2
2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3
(3)分解反應(一部分是氧化還原反應)
4HNO3(濃)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑
2KClO3=2KCl+3O2↑
(4)部分氧化還原反應：
MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O
(5)自身氧化還原反應：(歧化反應)
Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(6)同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(歸中反應)
2H2S+SO2=3S+3H2O
5Cl–+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
(7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應：
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2、氧化還原反應分析：
(1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物
(2)分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應
(3)電子轉移的量與反應物或產物的關系
例：根據反應：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列問題：
(1)氧化劑是_______，還原劑是______，氧化劑與還原劑的物質的量比是____________;
(2)當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是____________g，生成的還原產物的物質的量是____________mol。
高中化學常考知識點2
無機部分：
純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏(生石膏)：
熟石膏：2CaSO4·.H2O
瑩石：CaF2重晶石：BaSO4(無毒)碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O
(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O
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干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca
(ClO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4·7H2O
膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O
雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca
(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca
(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣(主要成分)：Ca
(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣(主要成分)：Ca
(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨(淡藍綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色
光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2)2
有機部分：
氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)
TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇
：C3H8O3
焦爐氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO
福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸
HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH
使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化學?？贾R點3
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe
(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液
FeO——黑色的粉末Fe
(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體
銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色
Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色
CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色
[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg
(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮狀沉淀
H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體
Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體
HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧
CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色
MnO4-——紫色
Na2O2—淡黃色固體
Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀
AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體
SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體
SO3—無色固體(沸點)
品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃
N2O4、NO——無色氣體
NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體
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