下面是范文網(wǎng)小編整理的化學(xué)方程式配平方法大全3篇 化學(xué)方程式的配平方法簡單，以供借鑒。
化學(xué)方程式配平方法大全1
通?？荚嚺淦筋}所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否則是沒有分的。
1、配平系數(shù)，配平化學(xué)方程式中各化學(xué)式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略;
2、將單線改為雙線，此為化學(xué)方程式中最容易忽略的地方;
3、如果是溶液中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學(xué)式右側(cè)用“↓”號表示
反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的則在生成的氣體右側(cè)用“↑”號表示;反應(yīng)物和生成物都有氣體，則不用加任何符號。
(1)悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反應(yīng)式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。
觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應(yīng)加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式：
3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O
說明：只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)”時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程啦，大家快試試吧。
(2)雙水解反應(yīng)簡捷配平法
誰弱選誰切記清，
添加系數(shù)電荷等。
反應(yīng)式中常加水，
質(zhì)量守恒即配平。
說明：雙水解反應(yīng)，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于相互促進，從而使水解反應(yīng)進行到底的反應(yīng)。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反應(yīng)。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。
化學(xué)方程式配平方法大全2
遵循兩個原則
①質(zhì)量守恒定律(在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。)
②客觀事實
化學(xué)方程式配平方法大全3
1.誰弱選誰切記清：“誰弱選誰”的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子(如AI3+是弱堿AI(OH)3對應(yīng)的金屬陽離子;NH4+離子是特例)和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子(如CO32-是弱酸H2CO3對應(yīng)的酸根陰離子)作為添加系數(shù)(配平)的對象。
2.添加系數(shù)電荷等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應(yīng)的金屬陽離子(或NH4+)的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。
3.反應(yīng)式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反應(yīng)式中加上n·H2O。
舉例：寫出AI2(SO4)3和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
根據(jù)詩意的要求分析如下：
⑴、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：
AI2(SO4)3+Na2CO3 ——AI(OH)3↓+CO2↑+Na2SO4
⑵、因為要“誰弱選誰”，所以應(yīng)選AI3+和CO32-。
⑶、添加系數(shù)電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2(SO4)3中有2個AI3+，所以有6個正電荷;CO32-帶2個負電荷，要使“電荷等”，則必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：
AI2(SO4)3+3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
⑷、“反應(yīng)式中常加水”。因為生成物中有6個H，所以應(yīng)在反應(yīng)物中加上“3H2O”。這樣就得到了配平好了的雙水解反應(yīng)方程式：
AI2(SO4)3+3Na2CO3+3H2O = 2AI(OH)3↓+3CO2↑+3Na2SO4
(3)奇數(shù)配偶法
出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，
再將奇數(shù)變?yōu)榕肌?/p>
觀察配平道理簡，
二四不行再求六。
說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反應(yīng)方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物(特別是碳氫化合物)燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平顯得特別有效。但該法不適合于反應(yīng)物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)方程式的配平，在這種情況下，若用此法常常很麻煩。
化學(xué)方程式配平方法大全
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