下面是范文網(wǎng)小編收集的高中化學(xué)必修二第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3篇(化學(xué)必修二第四章知識(shí)點(diǎn)歸納)，供大家參考。
高中化學(xué)必修二第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
1、持續(xù)地將SO2通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+;將CO2通入氯化鈣溶液中無(wú)沉淀，CaCO3溶于鹽酸中。
2、實(shí)驗(yàn)室在固體加熱時(shí)制氨氣，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH。這兩種銨鹽受熱分解產(chǎn)生大量氣體，可能產(chǎn)生爆炸，而NaOH堿性很強(qiáng)，會(huì)腐蝕玻璃，使試管破裂。
3、碳和銅與濃硝酸反應(yīng)，均以1:4的比例反應(yīng)。滿足題目條件。
4、1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，只能生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。在溶液中，鐵過(guò)量時(shí)生成FeCl2。
5、電解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液時(shí)，陰極上一次發(fā)生Fe3+→Fe2+，Cu2+→Cu，H2O→H2↑。始終不會(huì)析出Fe和Al。
6、取ag碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體中含有從稀硫酸中帶來(lái)的水蒸氣。
7、根據(jù)反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化，不難做出判斷。
8、紅寶石是含有少量鉻元素的剛玉(氧化鋁)、珍珠主要成分是硅酸鹽、瑪瑙和水晶的成分是二氧化硅，鉆石的成分是金剛石。
9、為確認(rèn)銅絲與過(guò)量濃硫酸加熱后生成的CuSO4，應(yīng)將試管里的液體加入到水中。
高中化學(xué)必修二第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2
一、金屬礦物的開發(fā)利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即
3、金屬冶煉的一般步驟：
(1)礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。
(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)(粗)。
(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?/p>
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
5、(1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。
(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。
(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
金屬的活動(dòng)性順序
K、Ca、Na、
Mg、Al
Zn、Fe、Sn、
Pb、(H)、Cu
Hg、Ag
Pt、Au
金屬原子失電子能力
強(qiáng)到弱
金屬離子得電子能力
弱到強(qiáng)
主要冶煉方法
電解法
熱還原法
熱分解法
富集法
還原劑或
特殊措施
強(qiáng)大電流
提供電子
H2、CO、C、
Al等加熱
加熱
物理方法或
化學(xué)方法
高中化學(xué)必修二第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3
一、硫及其化合物的性質(zhì)
1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O
二、 鎂及其化合物的性質(zhì)
1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO
2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C
4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2
5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：
① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2
?、?產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
?、?氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
?、?電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
三、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-
2.分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的.是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
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