必修一化學(xué)知識點總結(jié) 篇1
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期
最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序縱行族
周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)
元素金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；
元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱； 置換反應(yīng)。
元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱； 置換反應(yīng)。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N
同位素質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元
素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）
電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增
多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）核外電子數(shù)：電子數(shù)增
多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向；元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）負化合價數(shù) = 8—最外
層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力
減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：核電荷數(shù)增多，最外層電子數(shù)增多；原子半徑減小，得電子能力增強，失電子能力減弱；氧化性增強，還原性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強最高價氧化
物對應(yīng)水化物酸性增強，堿性減弱
含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
NaOH共價鍵與離子鍵，NH4Cl共價鍵與離子鍵，Na2O2共價鍵與離子鍵放熱反應(yīng)燃燒 緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。大多數(shù)化
合反應(yīng)（特殊：C＋CO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。
吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如②銨鹽和堿的反應(yīng)如
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
原電池 負極：較活潑的金屬氧化反應(yīng)，根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流
向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
化學(xué)反應(yīng)平衡 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變
必修一化學(xué)知識點總結(jié) 篇2
二、海水資源的開發(fā)利用
1、海水的組成：含八十多種元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：
(1)海水淡化： ①蒸餾法;②電滲析法; ③離子交換法; ④反滲透法等。
(2)海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)
綠色化學(xué)理念 核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。
從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)
從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)
熱點：原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
高一化學(xué)必修二人教版第一章復(fù)習(xí)題答案
1(1)A:NA,B:K,C:MG,D:AL,E:C,F:O,G:CL,H:BR,R:;
(2)氫氧化鋁+氫氧根=偏氯酸根+2水
(3)B>A>C
(4)H2O,2H2O+2K=2KOH+H2,>7
(5)NABR,黃
(6)18
9.(!)A:NA,B:O2,C:CL2,D:H2,E:N2,F:NA2O2,I:HCL,J:NH3
(2)2NA+O2=NA2O2(加熱)，2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+O2,H2+N2=2NH3(高溫高壓，催化劑，可逆反應(yīng))，HCL+NH3=NH4CL
(3)2氫離子+碳酸根=水+二氧化碳
10.(1)-
-183
H2S H2SO3,H2SO4
H2SE
SEO2,SEO3 H2SEO3,H2SEO4
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H2TE
TEO2,TEO3 H2TEO3,H2TEO4.穩(wěn)定性變化規(guī)律：逐漸減弱
(2)氧，硫，SE,TE的熔點和沸點從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高;密度從上往下，隨核電荷數(shù)遞增而升高。
(3)可以研究它們的最高價氧化物和水化物的酸性強弱的變化規(guī)律，或研究它們與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性的變化規(guī)律。
必修一化學(xué)知識點總結(jié) 篇3
離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba2+和SO42—、Ag+和Cl—、Ca2+和CO32—、Mg2+和OH—等
B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和CO32—，HCO3—，SO32—，OH—和NH4+等
C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和OH—、CH3COO—，OH—和HCO3—等。
D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4—等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH—）。
?。?）離子方程式正誤判斷（六看）
必修一化學(xué)知識點總結(jié) 篇4
1.物質(zhì)的量(表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。)
①與質(zhì)量、長度一樣的物理量是國際單位制中的7個基本物理量之一。符號為n。單位為摩爾，符號為mol。國際單位制(SI)的7個基本單位是一個專有名詞。
②物質(zhì)的量只能描述分子、原子、離子、中子、質(zhì)子、電子、原子團等微觀粒子，不能描述宏觀物質(zhì)。
③用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：1molH、+1molH、1molH2，不能用“1mol氫”這樣含糊無意義的表示，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
④物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。
2.阿伏加德羅常數(shù)：(1mol任何粒子的粒子數(shù)。)高中化學(xué)必修二第一章(1)科學(xué)上規(guī)定為:中所含的碳原子數(shù)。
如果某物質(zhì)含有與中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。
符號:NA單位:mol(不是純數(shù))數(shù)值：約為×10
2323注意：不能認為×10就是阿伏加德羅常數(shù)，也不能認為1mol粒子=×10個-123N
(2)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)間的關(guān)系n=NA
3.摩爾質(zhì)量：(單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量)
符號M單位：g/mol或kg·mol數(shù)值：M=-1m
必修一化學(xué)知識點總結(jié) 篇5
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化.
原因:當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因.一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小.E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng).E反應(yīng)物總能量
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng):①所有的燃燒與緩慢氧化.②酸堿中和反應(yīng).③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣.
④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO22CO是吸熱反應(yīng)).
常見的吸熱反應(yīng):①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.
3、能源的分類:
形成條件x09利用歷史x09性質(zhì)
一次能源
常規(guī)能源x09可再生資源x09水能、風能、生物質(zhì)能
不可再生資源x09煤、石油、天然氣等化石能源
新能源x09可再生資源x09太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
不可再生資源x09核能
二次能源x09(一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源)
電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等
必修一化學(xué)知識點總結(jié) 篇6
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有的變化。
原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸反應(yīng)制取氫 氣。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))。 △ 常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) +H2(g)。 CO(g) ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+ 10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng) (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4 3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3 5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO (2)化合物與氧氣的`反應(yīng)： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O 12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 1.物質(zhì)的量濃度(單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量) 符號：c單位：mol/L數(shù)值：c=nV 注意：①從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的 物質(zhì)的量不同。 ②氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積,而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。 2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算 (1)溶液的稀釋與混合 ①稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V2 [c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積] ②相同溶質(zhì)溶液的混合(c1V1+c2V2=c混V混) 一.守恒法 【知識要點】高中化學(xué)上，常用的守恒方法有以下幾種： 1.電荷守恒 溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)。即：陽離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和等于陰離子物質(zhì)的量(或濃度)與其所帶電荷數(shù)乘積的代數(shù)和。 2.電子守恒 高中化學(xué)反應(yīng)中(或系列化學(xué)反應(yīng)中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)。 3.原子守恒即質(zhì)量守恒 包含兩項內(nèi)容：①質(zhì)量守恒定律;②化學(xué)反應(yīng)前后某原子(或原子團)的質(zhì)量不變。 二.估算法 估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出高中化學(xué)答案的一種方法。 【難點磁場】甲、乙兩種化合物都只含X、Y兩種元素，甲、乙中X元素的百分含量分別為%和%。若已知甲的分子式是XY2，則乙的分子式只可能是( ) 三.差量法 【知識要點】差量法是根據(jù)在高中化學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說來，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。高中化學(xué)解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質(zhì)，即根據(jù)高中化學(xué)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實際差量”,列出正確的比例式，求出答案。 必修一化學(xué)知識點總結(jié)【優(yōu)秀9篇】相關(guān)文章： ★ 初中化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)11篇(中考化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)) ★ 初中化學(xué)教師工作總結(jié)11篇 九年級化學(xué)教師個人工作總結(jié) ★ 高二化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)4篇 高二化學(xué)學(xué)期工作總結(jié) ★ 初中化學(xué)教師個人工作總結(jié)5篇(初中化學(xué)教師工作總結(jié) 個人) ★ 化學(xué)教師年終工作總結(jié)范文3篇 第一學(xué)期化學(xué)教師個人工作總結(jié) ★ 初中數(shù)學(xué)初一初二知識點總結(jié)5篇 數(shù)學(xué)初一初二知識點總結(jié)思維導(dǎo)圖 ★ 化學(xué)教師年度個人總結(jié)10篇(第一學(xué)期化學(xué)教師個人工作總結(jié)) ★ 高二化學(xué)教學(xué)工作總結(jié)10篇(高二化學(xué)教學(xué)工作計劃)必修一化學(xué)知識點總結(jié) 篇7
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