總結(jié)是事后對(duì)某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作進(jìn)行回顧和分析，從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論，它可以明確下一步的工作方向，少走彎路，少犯錯(cuò)誤，提高工作效益，因此十分有必須要寫一份總結(jié)。下面是范文網(wǎng)小編收集的高中化學(xué)選修四教學(xué)工作總結(jié)共3篇 化學(xué)選修四的總結(jié)，供大家賞析。

高中化學(xué)選修四教學(xué)工作總結(jié)共1

　　第三節(jié)

　　電解池 學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　了解電解池的工作原理，知道電解在氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金方面的應(yīng)用。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 電解池的工作原理 學(xué)習(xí)過(guò)程： 【溫習(xí)舊知】

　　1、電解質(zhì)是指在__________

　　_ __能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　2、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。

　　3、原電池是_______

　　______的裝置 。

　　4、寫出下列物質(zhì)的電離方程式

　　CuCl2

　　H2O

　　NaHSO4

　　CH3COONH4

　　【學(xué)習(xí)新知】

　　一、電解原理

　　【自學(xué)指導(dǎo)一】觀察實(shí)驗(yàn)4-2，回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論：電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子作______________運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下（直流電)，改作_________移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽(yáng)、陰兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前題。

　　【知識(shí)總結(jié)】

　　1、電解氯化銅原理

　　2、電解原理

　　在外加

　　的作用下，電解質(zhì)的

　　在陰陽(yáng)

　　發(fā)生

　　的過(guò)程，叫電解。 明 確（1）電流是發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的根源、動(dòng)力。

　?、脐庩?yáng)離子在做定向運(yùn)動(dòng)導(dǎo)電的同時(shí)，也就在兩極發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，生成了新物質(zhì)；而金屬導(dǎo)電是由自由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成，無(wú)反應(yīng)發(fā)生，無(wú)新物質(zhì)生成，兩者有本質(zhì)區(qū)別。

　　3、構(gòu)成電解池的條件： ①直流電源；

　　4.電解池電極反應(yīng)規(guī)律（陽(yáng)氧陰還） (1)陰極：

　　電子，

　　反應(yīng)

　?、匐姌O本身不參加反應(yīng)

　　②一定是電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子“爭(zhēng)”得電子 (2)陽(yáng)極：

　　電子，

　　反應(yīng)

　?、偃魹榻饘伲ǚ嵌栊裕╇姌O，電極失電子

　?、谌魹槎栊噪姌O，電解質(zhì)溶液中陰離子“爭(zhēng)”失電子

　　（3）離子放電順序

　　陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。 陽(yáng)極：

　　①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

　　②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是： > > > > > > > (等含氧酸根離子）> 陰極: 無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。 陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：

　　Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 注：當(dāng)離子濃度相差較大時(shí)，放電順序要發(fā)生變化，相同時(shí)按H+,不同時(shí)按（H+） 【思考與交流】

　　若以銅為陽(yáng)極,鐵為陰極,電解氯化銅溶液，情況又如何？

　　【小結(jié)】

　　分析電解反應(yīng)的一般思路：

　　5、電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫：

　　寫出用石墨做電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式， ①、首先分析、比較出陰陽(yáng)極的放電離子：

　　CuSO4＝

　　作

　　極：H+

　　Cu2+ H2O =

　　作

　　極：OH－

　　SO42－ ②、然后寫電極反應(yīng)式 ： 陰極： 陽(yáng)極：

　?、?、最后使得失數(shù)相等，兩極半反應(yīng)相加得總方程式； （電解離子方程式） （電解化學(xué)方程式）

　　練習(xí)：完成下列溶液的電極反應(yīng)。

　　(以石墨為電極電解) 硫酸溶液：

　　鹽酸：

　　NaOH溶液:

　　CuBr2溶液：

　　KCl溶液：

　　CuSO4溶液：

　　Na2SO4溶液：

　　【自學(xué)指導(dǎo)二】根據(jù)上面的分析總結(jié)出用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型，并填入下表。 電解質(zhì)溶液用惰性電極電解的示例 電解

　　類型

　　舉 例

　　電極反應(yīng)

　　溶液PH 變化

　　溶液復(fù)原方法

　　物質(zhì)類別

　　實(shí)例

　　僅溶劑

　　水電解

　　僅溶質(zhì)

　　電解

　　溶質(zhì)和 溶劑同 時(shí)電解

　　【鞏固練習(xí)】

　　1、判斷下圖甲中A、B、C、D屬于原電池的是

　　，屬于電解池的是

　?。徊懗鱿铝醒b置的電極反應(yīng)式。

　　2、如上圖乙所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是（

　?。?/p>

　　是電源的正極

　　極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH- - 4e-=2H2O+O2↑

　　C.電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng) D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

　　3、如右圖所示用鉑電極電解下表中各組物質(zhì)的水溶液，電解一段時(shí)間以后，甲、乙兩池中溶液的pH值均減小，而在①和④兩極，電極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2的是（

　　）

　　甲

　　乙

　　A

　　B

　　C

　　D 甲

　　KOH

　　H2SO4

　　Na2SO4

　　CuSO4 乙

　　CuSO4

　　AgNO3

　　HCl

　　HNO3

　　4、為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是

　　A．X是正極，Y是負(fù)極 B．X是負(fù)極，Y是正極

　　C．CuSO4溶液的pH值逐漸減小 D．CuSO4溶液的pH值不變

高中化學(xué)選修四教學(xué)工作總結(jié)共2

　　高中化學(xué)選修四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)反思

　　這周上了一課---《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》，上完后，感觸頗多，現(xiàn)將這節(jié)課反思如下：

　　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素這一部分，需要學(xué)生掌握溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，而且會(huì)從活化分子理論的角度加以理解和解釋。在設(shè)計(jì)這節(jié)課時(shí)，我認(rèn)為實(shí)驗(yàn)是很好的教學(xué)資源，以及相關(guān)問(wèn)題引入，使學(xué)生較好地理解了各條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

　　我覺(jué)得成功之處在于：1.較好地設(shè)計(jì)了各個(gè)環(huán)節(jié)的銜接并在教學(xué)中順利實(shí)施。如，學(xué)習(xí)壓強(qiáng)對(duì)速率的影響時(shí)，我引入了在恒溫恒容條件下及恒溫恒壓條件下充入“惰性氣體”對(duì)反應(yīng)速率的影響，使學(xué)生明確壓強(qiáng)改變必須引起反應(yīng)物濃度改變時(shí)才對(duì)速率造成影響。2.較好地為后續(xù)章節(jié)學(xué)習(xí)打好伏筆。如，在分析催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，我讓同學(xué)們觀察教材22頁(yè)圖2-4后提出問(wèn)題：對(duì)逆反應(yīng)是否有影響，影響如何，并與學(xué)生探討，得出結(jié)論：對(duì)逆反應(yīng)同樣降低了活化能，使速率加快，這就為后面將要學(xué)習(xí)的催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)打下伏筆。

　　當(dāng)然，本節(jié)課也存在著不足，就是，練習(xí)不夠，使學(xué)生只是在理論層面上理解了各因素對(duì)速率的影響，而不會(huì)應(yīng)用于具體的解題環(huán)境中去，這需要在后續(xù)課中再選擇有針對(duì)性的習(xí)題加以鞏固。

　　不理想之處：

　　1、很多實(shí)驗(yàn)不能做，不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出相應(yīng)結(jié)論；

　　2、學(xué)生的語(yǔ)言表述不夠準(zhǔn)確，思維的靈敏度還需要加強(qiáng)。

　　高中化學(xué)選修三教學(xué)工作總結(jié)

　　高中化學(xué)選修5教學(xué)工作總結(jié)

　　化學(xué)選修四教學(xué)工作總結(jié)

　　高二化學(xué)選修四教學(xué)工作總結(jié)（共8篇）

　　高中化學(xué)教案優(yōu)秀模板選修四

高中化學(xué)選修四教學(xué)工作總結(jié)共3

　　高二化學(xué)教學(xué)計(jì)劃

　　一、指導(dǎo)思想

　　以化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)為指引，認(rèn)真落實(shí)學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃，以提高課堂教學(xué)質(zhì)量和培養(yǎng)學(xué)生綜合能力為目標(biāo)，抓好常規(guī)教學(xué)，夯實(shí)基礎(chǔ)，不斷優(yōu)化課堂教學(xué)的方法和手段，以培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)的能力以及創(chuàng)新思維能力作為教學(xué)教研工作的中心任務(wù)。

　　二、現(xiàn)狀分析

　　1、教材分析：

　　 選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》內(nèi)容是最基本的化學(xué)反應(yīng)原理，包括反應(yīng)速率、反應(yīng)方向及限度等問(wèn)題。從理論的高度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽的本質(zhì)及其在溶液中的反應(yīng)。對(duì)于大家已經(jīng)熟悉的化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，將以反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量的定量關(guān)系為主。以化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化為基礎(chǔ)的電化學(xué)過(guò)程和裝置，如電池、電冶金和金屬腐蝕等，是富有時(shí)代氣息和應(yīng)用廣泛的領(lǐng)域。作為化學(xué)原理應(yīng)用于實(shí)際的每個(gè)實(shí)例，都是那樣的有趣和富有啟發(fā)性。

　　2、學(xué)情分析：

　　理科班大多數(shù)學(xué)生有學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，有較好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和一定的學(xué)習(xí)方法。但學(xué)生程度參差不齊，由于高一課時(shí)緊，內(nèi)容多，部分學(xué)生必修

　　1、2的知識(shí)遺忘較嚴(yán)重，理解掌握上差別較大。有極個(gè)別學(xué)生基礎(chǔ)薄弱，沒(méi)有養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　三、工作目標(biāo)

　　1、以學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃為指導(dǎo)，圍繞化學(xué)教研組計(jì)劃要求認(rèn)真學(xué)習(xí)教育教學(xué)理論，認(rèn)真研究和學(xué)習(xí)高考考試說(shuō)明，做好高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)的實(shí)施工作，在實(shí)踐中不斷探索和研究，增強(qiáng)對(duì)新課標(biāo)的理解和駕馭能力，立足課堂開(kāi)展教學(xué)研究，實(shí)現(xiàn)課堂教學(xué)的高效化，轉(zhuǎn)變教學(xué)方式和學(xué)生學(xué)習(xí)方式，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定良好的基礎(chǔ)。在加強(qiáng)常規(guī)教學(xué)的同時(shí)，積極開(kāi)展科研課題的實(shí)驗(yàn)和研究，以及為高三培養(yǎng)化學(xué)尖子作好培優(yōu)工作。

　　2、根據(jù)學(xué)校教學(xué)工作計(jì)劃，結(jié)合學(xué)科實(shí)際，落實(shí)各項(xiàng)教研和教學(xué)常規(guī)工作。樹(shù)立質(zhì)量為本的教學(xué)理念，全面推進(jìn)教學(xué)改革，確保教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。不斷更新教育觀念，積極投身教學(xué)改革，促進(jìn)教學(xué)質(zhì)量穩(wěn)步提高。

　　四、具體工作措施

　　1、認(rèn)真做好教學(xué)常規(guī)，確保教學(xué)有效開(kāi)展

　　深入備好每節(jié)課，按照課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，積極認(rèn)真地做好課前的備課資料的搜集工作。精心設(shè)置習(xí)題，合理、分層布置學(xué)生作業(yè)，書面作業(yè)要求全批全改；學(xué)生配套教輔不定期抽查，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及時(shí)解決，及時(shí)反饋。精選每章的測(cè)驗(yàn)題，與備課組共同出題，并要達(dá)到一定的預(yù)期效果。對(duì)每一次測(cè)試要認(rèn)真分析，總結(jié)，為學(xué)生確定合理的目標(biāo)。

　　2、積極開(kāi)展實(shí)驗(yàn)教學(xué)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，積極、認(rèn)真開(kāi)展實(shí)驗(yàn)教學(xué)有助于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和直觀理解，有助于培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。依?jù)學(xué)?，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件，在保證演示實(shí)驗(yàn)絕大部分完成的基礎(chǔ)上，適當(dāng)開(kāi)展學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)和課后實(shí)踐。

　　3、做好綜合實(shí)踐，踐行分層教學(xué)

　　（1）培養(yǎng)特長(zhǎng)生學(xué)習(xí)、探究化學(xué)的興趣和能力。

　?。?）利用晚自習(xí)做好缺差輔導(dǎo)，確保每一個(gè)學(xué)生學(xué)習(xí)不掉隊(duì)。

　　4、積極參加教研活動(dòng)，提高教學(xué)業(yè)務(wù)能力

　　（1）學(xué)習(xí)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，明確新課程的具體要求，利用每周的教研組和備課組活動(dòng)時(shí)間，認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程教學(xué)理念，深入研究教育教學(xué)方法。

　?。?）定時(shí)與備課組內(nèi)的老師進(jìn)行交流，解決有關(guān)問(wèn)題。與備課組每周進(jìn)行一次活動(dòng)，內(nèi)容包括有關(guān)教學(xué)進(jìn)度的安排、疑難問(wèn)題的分析討論研究，化學(xué)教學(xué)的最新動(dòng)態(tài)、化學(xué)教學(xué)的改革與創(chuàng)新等。

　　（3）積極參加教學(xué)改革工作。要使學(xué)生參與到教學(xué)的過(guò)程中來(lái)，更好地提高他們學(xué)習(xí)的興趣和學(xué)習(xí)的積極性，使他們更自主地學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的方法。都能積極響應(yīng)學(xué)校教學(xué)改革的要求，充分利用網(wǎng)上資源，使用啟發(fā)式教學(xué)，充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體的教學(xué)模式，不斷提高自身的教學(xué)水平。

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