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初三化學上冊知識歸納范文合集5篇

時間:2022-04-18 10:15:56 綜合范文

下面是范文網(wǎng)小編分享的初三化學上冊知識歸納,歡迎參閱。

初三化學上冊知識歸納范文合集5篇

第1篇:初三化學上冊知識歸納

  1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

  2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱。

  3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中,分子可分,原子不可分。

  4、 元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

  5、 在原子中,質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

  6、 相對原子質量 = 質子數(shù) + 中子數(shù)

  7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。

  8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

  9、 決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。

  10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

  11. 石油、煤、天然氣都是混合物。

  12. 溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

  13. 氧化物是由兩種元素組成的,其中一種是氧元素的化合物。

  14. 化學變化的本質特征是有新物質生成。

  15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

  16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

  17. 金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

  18. 具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

  19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

  20. 在化學反應前后,肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量??隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。

  21. 2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。

  24. 能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。

  23、氫氣是一種無色無味的氣體,比空氣輕,難溶于水。

  22、二氧化碳是一種無色無味的氣體,比空氣重,能溶于水。

第2篇:初三化學上冊知識歸納

  1、 分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。

  2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同一類原子的總稱。

  3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中,分子可分,原子不可分。

  4、 元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

  5、 在原子中,質子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。

  6、 相對原子質量 = 質子數(shù) + 中子數(shù)

  7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。

  8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。

  9、 決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)。

  10. 空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。

  11. 石油、煤、天然氣都是混合物。

  12. 溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。

  13. 氧化物是由兩種元素組成的.,其中一種是氧元素的化合物。

  14. 化學變化的本質特征是有新物質生成。

  15. 燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。

  16. 化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

  17. 金屬活動性順序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

  18. 具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。

  19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。

  20. 在化學反應前后,肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量??隙ㄗ兓氖俏镔|的種類和分子的種類。

第3篇:初三化學上冊知識歸納

  1、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。)

  2、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

  3、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl -

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  堿:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

  如:KOH==K+ + OH -

  NaOH==Na+ + OH -

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

  鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

  4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應,生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物

  5、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)

  6、潮解:某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象

  風化:結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象

  7、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應

  燃燒的條件:

 ?、倏扇嘉?

 ?、谘鯕?或空氣);

 ?、劭扇嘉锏臏囟纫_到著火點

第4篇:初三化學上冊知識歸納

  一、水的組成

  1.電解水實驗:電解水是在直流電的作用下,發(fā)生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子,這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子,很多氫分子,氧分子聚集成氫氣、氧氣。

  2.一正氧、二負氫 實驗 現(xiàn)象 表達式 電解水驗 電極上有氣泡,正負極氣體體積比為1:2。負極氣體可燃燒,正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑

  3.水的組成:水是純凈物,是一種化合物。從宏觀分析,水是由氫、氧元素組成的,水是化合物。從微觀分析,水是由水分子構成的,水分子是由氫原子、氧原子構成的。

  4.水的性質:

  (1)物理性質:無色無味、沒有味道的液體,沸點是100℃,凝固點是0℃,密度為1g/cm3,能溶解多種物質形成溶液。

  (2)化學性質:水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣,水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

  二、氫氣

  1.物理性質:無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是相同條件下密度最小的氣體。

  2.化學性質:可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱,火焰呈淡藍色,唯一的生成物是水。

  注意:氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸,因此點燃氫氣前,一定要先驗純。(驗純的方法:收集一試管的氫氣,用拇指堵住試管口,瓶口向下移進酒精燈火焰,松開拇指點火,若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純,需再收集,再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

  三、分子

  1.定義:分子是保持物質化學性質的最小粒子。

  2.分子的特征:

  (1)分子很小,質量和體積都很小。

  (2)分子總是在不停地運動著,并且溫度越高,分子的能量越大,運動速度也就越快。

  (3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加,就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

  四、原子

  1.定義:原子是化學變化中的最小粒子。

  2.化學變化的實質:分子的分化和原子的重新組合。

  3.分子與原子的比較

  五、物質的分類、組成、構成

  1.物質由元素組成

  2.構成物質的微粒有:分子、原子、離子

  3.物質的分類:單質、純凈物、化合物、混合物

  六、水的凈化

  1.水的凈化:(1)加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀);(2)過濾;(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

  2.活性炭的凈水作用:具有多孔結構,對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力??梢晕缴囟挂后w變無色,也可以除臭味。

  3.硬水和軟水(1)區(qū)別:水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。(2)硬水的軟化方法:煮沸或蒸餾。

第5篇:初三化學上冊知識歸納

1藥品取用的基本原則。

⑴實驗室取用藥品要做到“三不”:不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應嚴格按規(guī)定用量。若無說明,應取最少量,即:液體取1~2mL;固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不能拿出實驗室,要放在指定的容器里。

2.固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器:一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

⑵取用小顆粒或粉末狀藥品,用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬,用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用

⑴取用少量液體,可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方,滴管不要接觸燒杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

⑵從細口瓶倒出液體藥品時,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染藥液;傾倒液體時,應使標簽向著手心,以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口,以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞,以免藥液揮發(fā)或吸收雜質。

⑶取用一定量的液體藥品,常用量筒量取。量液時,量筒必須放平,倒入液體到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時,視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。

注意:俯視則讀數(shù)偏大,仰視則讀數(shù)遍小。

1. 化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的自然科學。

2.物理變化與物理性質

【物理變化】

(1)定義:沒有生成其它物質的變化

(2)特征:物質的形態(tài)發(fā)生了變化

(3)形式:破碎、擴散、蒸發(fā)、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

【物理性質】不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質。

如 顏色、狀態(tài)、氣味、水溶性、揮發(fā)性、密度、硬度、熔點、沸點等。

3.化學變化與化學性質

【化學變化】

(1)定義:變化時都生成了其他物質

(2)特征:生成了其它物質

(3)常伴隨的現(xiàn)象:發(fā)光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

【化學性質】通過化學變化表現(xiàn)出來的性質。

如 與什么物質反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性

4、物理變化與化學變化的聯(lián)系和區(qū)別

物理變化與化學變化的本質區(qū)別是:是否有新物質生成。

化學變化中 一定 伴隨物理變化物理變化中 一定不 伴隨化學變化

二氧化碳的性質

1.二氧化碳的物理性質:可溶于水,密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用途:滅火,溫室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料

2.二氧化碳的化學性質

①跟水反應:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液,石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應生成鹽和水:(用澄清的石灰水鑒定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O

現(xiàn)象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應:CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現(xiàn)象)

③通常情況下,CO2不支持燃燒,也不能燃燒。


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