高一化學(xué)必修一知識點精選易錯點總結(jié)分享3篇化學(xué)必修一易錯知識點歸納

時間：2023-01-05 09:40:00 工作總結(jié)

　　下面是范文網(wǎng)小編分享的高一化學(xué)必修一知識點精選易錯點總結(jié)分享3篇化學(xué)必修一易錯知識點歸納，供大家閱讀。

高一化學(xué)必修一知識點精選易錯點總結(jié)分享1

　　一.“無色透明”條件型

　　若題目限定溶液“無色”，則不含有色離子，即Fe2+(淺綠色)、Fe3+、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)等離子。若“透明”，則溶液不形成混濁或沉淀(與溶液有無顏色無關(guān))。如Ag+與Cl-、Br-、

　　I-、SO42-;Ca2+與CO32-、SO42-;Ba2+與CO32-、SO32-、SO42-等在水溶液中會發(fā)生反應(yīng)，有混濁或明顯的沉淀生成，它們不能大量共存。

　　例1.某無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是

　　A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-

　　B.Ag+、I-、K+、NO3-

　　C.K+、OH-、Cl-、Na+

　　D.Fe3+、Cl-、NO3-、Na+

　　解析：正確選項應(yīng)滿足無色透明和能大量共存兩個條件。答案為C項。

　　二.“酸性”條件型

　　常見的敘述有強酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH試紙變紅的溶液、紫色石蕊試液呈紅色的溶液、橙呈紅色的溶液、加入鎂粉能放出氫氣的溶液等。

　　若題目中限定溶液呈酸性，則溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH-、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、

　　S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根離子(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。

　　例2.在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是

　　A.K+、Na+、SO42-、SO32-

　　B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

　　C.Na+、K+、HCO3-、Cl-

　　D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

　　解析：正確選項應(yīng)滿足pH=1(有大量H+存在)和可以大量共存兩個條件。答案為B項。

高一化學(xué)必修一知識點精選易錯點總結(jié)分享2

　　教學(xué)課題氧化還原反應(yīng)課時1

　　教學(xué)目標(三維目標)【知識與技能目標】1、了解氧化還原反應(yīng)、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)。2、了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念?！具^程與方法目標】通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，正確地認識氧化還原反應(yīng)中各物質(zhì)的關(guān)系，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進一步理解科學(xué)探究的意義。【情感態(tài)度與價值觀目標】感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點。

　　教學(xué)重點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng);使學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的概念

　　教學(xué)難點用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)、并用“雙線橋”反映相互關(guān)系;對氧化還原知識的具體運用。

　　教學(xué)方法復(fù)習(xí)舊知-探索新知-歸納總結(jié)-練習(xí)反饋啟發(fā)引導(dǎo)式教學(xué)方法

　　教學(xué)手段/教學(xué)用具教學(xué)準備投影儀

　　教學(xué)過程

　　復(fù)習(xí)導(dǎo)入：

　　請根據(jù)初中學(xué)過的知識，請同學(xué)們列舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準;氧化和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎?

　　學(xué)生討論并交流

　　學(xué)生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)，CuO失去氧發(fā)生還原反應(yīng)、置換反應(yīng)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。

　　同學(xué)總結(jié)并得出結(jié)論：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)失去氧的反應(yīng)是還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，相互依存，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

　　新課講授：

　　教師提問2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應(yīng)?

　　學(xué)生認為不是。

　　教師：事實上這個反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

　　請同學(xué)們分析下列反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，如何變化?

　　教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：

　　氧化還原反應(yīng)中，有元素的化合價發(fā)生了變化：得到氧的元素化合價升高，失去氧的元素化合價降低。因此也可以說：元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng);元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng);有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

　　請同學(xué)們分析下列反應(yīng)中元素的化合價變化

　　教師指出：

　　并非只有得氧和失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。在我們學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)中，可以根據(jù)元素的化合價有沒有發(fā)生變化分為兩類：如果從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時，元素的化合價發(fā)生了變化，即為氧化還原反應(yīng);如果沒有發(fā)生化合價的變化，即為非氧化還原反應(yīng)。

　　教師提問：

　　化學(xué)變化的實質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關(guān)，氧化還原反應(yīng)中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，需然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系?這種聯(lián)系是什么?

　　同學(xué)們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。

　　觀看結(jié)束后，請同學(xué)寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)方程式，并標明元素的化合價變化。討論化學(xué)反應(yīng)過程中對電子的轉(zhuǎn)移情況。

　　同學(xué)們在教師的引導(dǎo)下，一同分析這兩個化學(xué)反應(yīng)，得出結(jié)論：電子的得失和電子偏移引起化合價的變化，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為元素化合價的升高，實質(zhì)是元素的原子失去或偏離電子的過程;還原過程表現(xiàn)為元素化合價的降低，實質(zhì)是該元素的原子獲得或偏向電子的過程。

　　氧化劑與還原劑的概念的講述：

　　同學(xué)們總結(jié)出在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化，在反應(yīng)中反應(yīng)物被氧化或被還原。在反應(yīng)中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應(yīng)后化合價降低;還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應(yīng)后化合價升高。整個反應(yīng)過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。

　　請同學(xué)們思考并回答以下兩個問題：

　　1.有人說置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)多部氧化還原反應(yīng)。你認為這個說法正確嗎?請說明你的理由。

　　2.嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反應(yīng)加以說明。

高一化學(xué)必修一知識點精選易錯點總結(jié)分享3

、硝酸

　　物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

　　8HNO3(稀)+3Cu

　　3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)

　　物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

　　十二、氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體)

　　氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4ClNH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

　　NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

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