下面是范文網(wǎng)小編收集的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2篇(最全初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)精編版)，供大家賞析。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納1

　　知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)的特點(diǎn)是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識(shí)是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。

　　一、空氣的組成及各成分的用途：

　　空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓謩e約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。

　　二、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)：

　　1．實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法：

　　利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過(guò)進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量。

　　2．實(shí)驗(yàn)裝置：

　　3．實(shí)驗(yàn)步驟：

　　（1）檢查裝置的氣密性；

　?。?）在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號(hào)；

　　（3）點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；

　?。?）紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶?jī)?nèi)恢復(fù)到常溫后，打開(kāi)彈簧夾。

　　4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：

　　現(xiàn)象：（1）紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。（2）打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。

　　結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質(zhì)。

　　三、空氣污染及其防治：、

　　1．空氣的污染源：有害氣體（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。

　　2．危害：①嚴(yán)重?fù)p害人體的健康； ②影響作物的生長(zhǎng)；

　?、燮茐纳鷳B(tài)平衡； ④導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

　　3．防治措施：①加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源； ④積極植樹(shù)、造林、種草等。

　　4．空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量：空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等）、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。

　　常見(jiàn)考法

　　空氣的成分、主要污染物或污染源等問(wèn)題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實(shí)驗(yàn)；與空氣污染有關(guān)的時(shí)事材料題在簡(jiǎn)答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的成分，會(huì)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣的成分。認(rèn)識(shí)空氣污染的原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。

　　誤區(qū)提醒

　　熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析；理解空氣污染的來(lái)源與防治措施。

　　【典型例題】

　　例析：汽車(chē)作為曾經(jīng)推動(dòng)人類(lèi)文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會(huì)的產(chǎn)物，在給人類(lèi)生活帶來(lái)便捷舒適的同時(shí)，對(duì)自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。據(jù)統(tǒng)計(jì)，城市空氣污染主要來(lái)源于工業(yè)廢氣和汽車(chē)尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來(lái)源于汽車(chē)尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車(chē)在逐年增加，所以治理汽車(chē)尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問(wèn)題。

　　閱讀以上短文，回答下列問(wèn)題：

　?。?）汽車(chē)尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。

　?。?）舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)重后果的例子___________________。

　?。?）請(qǐng)舉出一例治理汽車(chē)尾氣污染的實(shí)例___________________。

　?。?）請(qǐng)?zhí)岢鲋卫砥?chē)污染的一條合理化建議___________________。

　　解析：

　　由題目所給信息可以得出汽車(chē)尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果；在汽車(chē)排氣管加裝尾氣處理裝置，可以 減少汽車(chē)尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車(chē)；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽(yáng)能分解水等都可以治理污染。

　　答案：

　?。?）一氧化碳、一氧化氮

　?。?） 如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等

　?。?）在汽車(chē)排氣管加裝尾氣處理裝置等

　　（4）改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車(chē)；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽(yáng)能分解水等。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納2

　　1、金屬活動(dòng)性順序：

　　金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

　　（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

　?、俳饘傥恢迷娇壳暗幕顒?dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快

　?、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng);

　　③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。

　　④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是先遠(yuǎn)后近

　　注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵

　　2、金屬+酸鹽+H2中：

　　①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlFeZn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

　　③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨

　　純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）;塑鋼不是鋼是塑料。

　　4、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　（1） 酸（H+）檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　（2） 堿（OH—）的檢驗(yàn)。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH—的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH—的存在。

　　方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH—的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的'pH，如果pH大于7，則證明OH—的存在。

　　（3）CO32— 或HCO3—的檢驗(yàn)。

　　將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32—或HCO3—的存在。

　　（4）銨鹽（NH4+）：

　　用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　5、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽：

　　①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

　　③在金屬+酸鹽+H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　6、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：

　　①氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。

　?、谘鯕獾臐舛炔煌F(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。

　?、垩鯕獾臐舛炔煌?，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

　?、芪镔|(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

　　7、影響物質(zhì)溶解的因素：

　　①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　?、谏郎?。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

　　③溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

　　8、元素周期表的規(guī)律：

　?、偻恢芷谥械脑仉娮訉訑?shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

　?、谕蛔逯械脑睾送怆娮訑?shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

　　9、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：

　　①質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）

　　因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

　　②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)

　?、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量

　　因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近

　　因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

　?、菰幼钔鈱拥碾娮訑?shù)決定元素的類(lèi)別

　　因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為稀有氣體元素。

　?、拊幼钔鈱拥碾娮訑?shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)4為失電子，或=4為得電子，=8（第一層為最外層時(shí)=2）為穩(wěn)定。

　?、咴幼钔鈱拥碾娮訑?shù)決定元素的化合價(jià)

　　原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)

　?、嘣幼钔鈱拥碾娮訑?shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

　　10、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后

　?、偈褂猛斜P(pán)天平？使用托盤(pán)天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。

　?、诩訜?？使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。

　　③制取氣體？制取氣體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

　　④固體和液體的混合？固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。

　?、菰囼?yàn)可燃性氣體？在試驗(yàn)氫氣等的可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。

　?、扪趸€原反應(yīng)？用還原性的氣體（如H2、CO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。

　?、呦♂対饬蛩幔肯♂対饬蛩釙r(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩?，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

　?、喾蛛x混合物？用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

　?、嶂泻偷味?？在做中和滴定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

　　⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣？除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。

　?、蠙z驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣？在檢驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。

　?、薪饘俸望}溶液的置換反應(yīng)？混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是先遠(yuǎn)后近金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是先遠(yuǎn)后近。

　　11、反應(yīng)中的一些規(guī)律：

　?、俑}酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32—（也可能為HCO3— 離子，但一般不予以考慮）◆ 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體

　?、诟鷫A反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。

　　●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3H2O）

　　③可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2

　　酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

　　12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：

　　①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）;

　　凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

　?、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。

　?、鄯彩巧傻臍怏w難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

　　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

　?、芊彩侵茪怏w實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1—2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。

　?、莘彩怯瞄L(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。

　?、薹彩屈c(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。

　　⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。

　?、喾彩鞘褂眠€原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是一通、二點(diǎn)、三滅、四停

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